1．恒温、恒压下，a molA和b molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：

A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n molC。则下列说法中正确的是

A．物质A、B的转化率之比为a∶b

B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)∶(a+b－)

C．若起始时放入2a molA和2b molB，则达平衡时生成2n molC

D．当v_正(A)＝2v_逆(B)时，可确定反应达平衡

4．把氮气和氢气以1∶1的物质的量比混匀后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中(容器容积固定)，在保持相同温度的条件下，四个容器中的合成氨反应相继达到化学平衡状态。分析表中实验数据后回答下列问题(用A、B、C、D填空)

⑴ 都达到平衡时，　　　 容器中NH₃的物质的量所占的比例最大；⑵ 四个容器的压强由大到小的顺序为　　　　　　　　　 ；⑶ 达到平衡时所需时间最长的容器是　　　　 。

例题：1．A　 2．D　 3．B

当堂反馈：1．D　 2．B　 3．AC　 4．⑴ A　　 ⑵ P(A)＞P(D)＞P(B)＞P(C) ⑶ C

课后习题　　 (测试时间45分钟　　 测试分值100分)

3．在密闭容器中，进行下列反应2A(g)+B(g)+C(s)D(g)+E(g)；ΔH＞0。

达到平衡后，下列说法中正确的是

A．若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动

　 B．若恒温定压条件下，加入C(s)，则B的转化率将增大

　 C．若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小

　 D．在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC，

　 　平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等

2．在一密闭容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是

A．SO₂为0.4mol/L、O₂为0.2mol/L　　　　 　　　B．SO₂为0.25mol/L

C．SO₃为0.4mol/L　　　　　　　　　　　　　　 D．SO₂、SO₃均为0.15mol/L

1．对于某一已经建立平衡的可逆反应，当条件改变或采取某些措施时使平衡向正反应方向移动，以下叙述正确的是：①生成物的质量分数一定增大，②生成物的产量一定增加，③反应物的转化率一定增大，④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂。

A．①②③　　　 　　　B．②④⑤　　　　　　 C．③④⑤　　　　　　 D．②⑤

[例1]在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)　　　 2AB(g)达到平衡的标志是(　　 ) [答案]C

A. 单位时间内生成n mol的A₂同时生成n mol AB。

B. 容器内的总压强不随时间变化

C. 单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B₂。

D. 单位时间内生成n mol A₂同时生成n mol B₂。

　 A．②⑤⑦　　　　　 B．①③④⑥⑧　　　　　 C．只有③　　　 D．只有⑤

[例2](06盐城三模)甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料，制取甲醇传统法

是采用CuO-ZnO/γ-Al₂O₃催化剂，合成反应为：CO+2H₂CH₃OH　，工艺中一些参数如下图；目前正在开发的新法2CH₄+O₂ 2CH₃OH，下列有关新法和旧法的说法正确的是　AC　

A．旧法生产中，由图知CO与H₂合成甲醇的

反应属于放热反应

B．旧法生产中，选择合适的催化剂时，可推测高压法合成比低压法合成更有发展优势　

C．新法与旧法相比，原料丰富并可直接从天然气中获得

D．新法生产中，需控制V(CH₄)/V(O₂)＝9︰1，目的是提高空气中氧气的转化率

[例3]100℃时，将0.1molN₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g) 2NO₂ (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是：①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N₂O₄ 的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1∶2，③NO₂的生成速率与NO₂消耗速率相等，④NO₂的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质量不再变化，⑥烧瓶内气体的压强不再变化，⑦烧瓶内气体的密度不再变化，⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化。

　 A．②⑤⑦　　　　　 B．①③④⑥⑧　　　　　 C．只有③　　　　　 D．只有⑤

[例4]化工生产在遵循科学原理、实现某个化学反应的基础上，必须考虑综合经济效益，最大限度的降低成本，提高劳动生产率，保护生态环境。以下是对合成氨工业和硫酸工业的综合经济效益的考虑：①　合成氨工业应采用尽可能高的压强以提高反应物的转化率，②　考虑到反应速率和催化剂的催化活性，合成氨反应和二氧化硫的催化氧化一般都选择在500℃　左右的温度下进行，③　合成氨工业中从平衡混合物里分离出的氮气和氢气应循环使用，④　合成氨工业中的原料气之一氢气常采用电解水的方法制取，⑤　两工业中均应考虑充分利用反应本身放出的热量，⑥　硫酸工业中为节约成本，从沸腾炉中出来的炉气应直接进入吸收塔，⑦　硫酸工业中应用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，⑧　硫酸工业的尾气应使用氢氧化钠溶液吸收。其中合理的是

A． ②⑤⑥⑦　　　　 B．①④⑥⑧　　　　　 C．③④⑦⑧　　　　　 D．②③⑤⑦

7．勒沙特列原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1．影响化学平衡的外界条件：对于某一可逆反应mA_(气)+nB_(气)pC_(气)+qD_(气)达平衡时，条件变化与速率、平衡移动的关系可归纳如下：

5．化学平衡的移动：已达平衡的可逆反应，由于　　　　　　 的改变，原平衡被　　　　 ，各组成　　　　　　　　　 ，使其在　　 恒定的情况下建立起　　　　　 。这种由原条件下的　　　　　 向新条件下的　　　　　　 的转化过程，称为化学平衡的移动。

⑴ 导致化学平衡移动的原因：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵ 平衡移动方向的判断：① 外界条件改变导致　　　　　　 ，原平衡正向移动；② 外界条件改变导致　　　　　　　 ，原平衡逆向移动；③ 外界条件改变导致v(正)、v(逆)变化，但变化的　　　　　　　　　　 ，变化过程中始终保持　　　　　　　　 ，平衡不移动。

4．可逆反应到达平衡状态的标志

⑴ 本质标志通常有三种：①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵ 其他标志：① 各组分的物质的量、　　　　　 、　　　　　　 不随时间的改变而改变；② 对于有颜色气体参加的反应，混合气体　　　 不随时间改变而改变；③ 恒温、恒容时，对于反应前后气体总体积不等的反应，　　　　 不再改变、混合气体的　　　　 不再改变；④ 恒温、恒压时，对于反应前后气体总体积不等的反应，　　　　 不再改变、混合气体的　　　　　 不再改变；⑤ 对于吸热或放热反应，绝热体系的　　　　 不随时间的改变而改变；等等。