10．下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是　　　　　　　　　　　　　

　 A．同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆　　　　　　 B．同温度、同体积的H₂和N₂

　 C．同质量、不同密度的N₂和CO　　　　　　 D．同压强、同体积的N₂O和CO₂

9．NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑,现有a molNaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应(a<b)，在标准状况下可收集到氢气的量为

　 A．56a L　 　　　　 B． 　　　 C．　　　　 D．56b L

8．五氟化碘(IF₅)是重要的卤氟化物，其化学分析法的原理是：利用IF₅与水反应生成碘酸和氟化氢(IF₅+3H₂O=HIO₃+5HF)，生成的碘酸在弱酸性溶液中与KI反应生成游离碘(IO^-₃+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O)用标准硫代硫酸钠溶液滴定碘(2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)，若已知滴定耗用硫代硫酸钠的物质的量为0．3mol，则分析的试样中IF₅的物质的量为

A．0．3mol　　　　　 B．0．2mol　　　 C．0．1mol　　　 D．0．05mol

7．铅蓄电池放电时发生下列反应

负极：Pb+SO₄^2－－2e^－＝PbSO₄

正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2－+2e^－＝PbSO₄+2H₂O

使用该电池电解CuSO₄溶液，当有纯铜1．6g析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　A． 0．05mol　　　 B． 0．025mol　　　 C． 0．25mol　　 D． 0．1mol

6．某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为

A． 　　　　　B．

C． 　　　　D．

5．将20mLNO₂和NH₃的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O。已知参加反应的NO₂比NH₃少2mL(气体体积均在相同状况下测定)，则原混合气体中NO₂和NH₃的物质的量之比是

　　A．3∶2　　B．2∶3　　　C．3∶7　　D．3∶4

4．m mol C₂H₂跟n mol H₂在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C₂H₄。将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO₂和H₂O，所需要氧气的物质的是　　

A．(3m+n)mol　　 　　　B．　　　　　　　　

C．(3m+n+2p)mol　 　　　D．

3．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.　　　 28g氮气所含有的原子数目为N_A

B.　　　 化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N_A

C.　　　 标准状况下，22．4L水中含有个水分子N_A

D.　　 标准状况下，22．4L氯化氢所含的原子数为N_A

2．将0．2mol MnO₂和50ml 12mol·L^－1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol(不考虑盐酸的挥发)，则x的取值范围是

A．x＝0．3　　 B．x＜0．3　　　 C．0．3＜x＜0．6　　　　 D．以上结论都不对

1．等质量的下列物质中，所含氢原子数最多的是

A．C₂H₆　　　　　 B．NH₃　　　　　　　 C．SiH₄　　　　 D．H₂O₂