20．(14分)某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：======。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：

①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色。

②取10mL废液，加入足量的溶液，析出沉淀8．6l g。

③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0．256g

再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。

根据探究实验得出结论：

(1)废液中含有的金属离子是　　　　　 。

(2)根据有关数据计算该厂使用的溶液中溶质的物质的量浓度(假设腐蚀电路板后溶液体积不变。写出计算过程)。

(3)10mL废液中铜离子的物质的量是　 　　　　mol。

19．(12分)常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的　 活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N₂，右室充入H₂和O₂，活塞正好使N₂占容器体积的1／4(如图)。然后点燃H₂和O₂的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间。

经检验，此时右室中气体可使带火星的木条复燃。求反应前H₂和O₂的物质的量之比。

18．(12分)过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。

(1)称取0．813g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

(2)另取同一样品0．813g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中的Ca²⁺全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃1．5g。

①样品中CaO的质量是　　　　　　　　 克；

②样品中CaO₂·xH₂O的x值为　　　　　　　 。

17．(10分)由钾和氧组成的物质含钾的质量分数是，其阴离子只有过氧根离子(O₂^2-)和超氧根离子(O₂^-)两种。求在此物质中，过氧根离子和超氧根离子的个数比

16．以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4mol Fe(OH)₃沉淀，此间共消耗的水的物质的量为

A 　8mol　　 B 　10mol　　 C 　11mol　　 D　 12mol

15．某试样为硫铵和磷酸氢二铵的混和物，经测定其中含百分率为21．2%，则试样中两种物质的物质的量比为：

A、1：1　　　　　　　 B、4：1 　　　　　　　C、1：4　　　　　　　　 D、任意比

14．将KCl和 BaCl₂的混合溶液a　L均匀分成两份。向其中一份中滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；向另一份中滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。下列有关推断正确的是

A．x＝y　　　　　　　　　

B．c(K⁺)＝(2y－4x)/a　mol·L^－1

C．若a　L混合溶液中c(Cl^－)＝1mol/L，则y＝a、x＝0．5a

D．若a　L混合溶液中c(K⁺)＝1mol/L，且y＝0．4mol，则x＝(0．2－0．5a )mol

13．在体积为VL的密闭容器中进行如下反应：mA+nB=pC+qD用A物的浓度变化表示的平均反应速率为，则t min时，D物增加的物质的量是

(A)　 (B)　 (C)　　 (D)

12．已知两个热化学方程式：

C(s)+O₂(g)==CO₂(g)　　　　　　　　　　 △H＝ ―393．5kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)　 　　　　　　　　△H＝ ―483．6kJ/mol

现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0．2mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63．53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是

A．1︰1　　　　　　　　　　　　　　　 B．1︰2

C．2︰3　　　　　　　　　　　　　　　 D．3︰2

11．Na₂O₂、HCl、Al₂O₃ 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na⁺、H⁺、Cl^―、OH^―；且溶液呈中性，则Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比可能为

A．3:2:1　　　　　 B．2:4:1　　　　　　 C．2:3:1　　　　　 D．4:2:1