19．(8分)

甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应，可分别生成X、Y、Z、W四种化合物，其转化关系如图所示。已知：①甲、乙、丙为短周期元素的单质，通常状况下为气体；丁是生活中常见金属。②通常状况下，X是无色液体，Y是黑色晶体。③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰。

(1)丁与X反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；红热的丁和乙反应的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)常温下，若Z、W两溶液的pH均等于5，则由水电离出的H⁺的物质的量浓度前者与后者的比值为　　　　 　　　　　。

(3)将少量W的饱和溶液滴入沸腾的X中，得到红褐色液体，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 ，此液体具有的性质是　　　　　　　 (填字母)。

a. 光速通过该液体时形成光亮的“通路”

b. 插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深

c. 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d. 将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

18．(10分)

有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X的阳离子就是一个质子。Z、W在周期表内处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答：

(1)Z₂的电子式为　　　　　 ，Y的原子结构示意图为　　　　　 。

(2)将X₂、W₂按右图所示通入某燃料电池中，其中，b电极为　　　 极(填“正”或“负”，电极反应式为　 　　　　　　　。

(3)X、Y两种元素组成一种气体，在标准状况下密度为1.25g·L^-1，实验室制取该气体的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(5分)

将4mol SO₂与2 mol O₂的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：2SO₂

(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H<0，在相同温度下，使其均达到平衡状态。甲是恒压容器，乙是恒容容器。甲容器达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为4.2mol；乙容器经50s达到平衡状态。请回答：

(1)甲容器达到平衡时SO₂的转化率是　　　　 ，其所需时间　　　　 50s(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)达到平衡状态后，要使甲、乙两容器中SO₂物质的量相等，可采取的措施是　　 (填字母)。

　　 A．保持温度不变，适当扩大甲容器的容积

　　 B．保持容积不变，使乙容器升温

　　 C．保持容积和温度不变，向乙容器中加入适量SO₃(g)

　　 D．保持容积和温度不变，向甲容器中加入适量SO₃(g)

16．甲、乙、丙、丁分别是Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是

　　 A．BaCl₂　 Na₂CO₃　 AgNO₃　 盐酸 B．BaCl₂　 Na₂CO₃　 盐酸　 AgNO₃

　　 C．Na₂CO₃　 盐酸　 AgNO₃　 BaCl₂ D．AgNO₃　 盐酸　 BaCl₂　 Na₂CO₃

第Ⅱ卷(非选择题，共60)

15．常温下，下列各组数据中比值为2:1的是

　　 A．Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO₃^2-)之比

　　 B．0.2 mol·L^-1的CH₃COOH溶液与 0.1mol·L^-1的盐酸中c(H⁺)之比

　　 C．pH=7的氨水(NH₄)₂SO₄的混合溶液中，c(NH₄⁺)与c(SO₄^2-)之比

　　 D．pH=12的Ba(OH)₂溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比

14．3－甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妆品，其结构简式为　　　　　　　 。关于它

　　 A．分子式为C₁₀H₁₀O₂

　　 B．分子中所有原子可能在同一平面上

　　 C．1 mol该有机物与Br₂的CCl_­4­溶液发生加成反应，可以消耗5 mol Br₂

　　 D．1 mol该有机物与NaOH溶液反应，可以消耗2 mol NaOH

13．下列离子方程式书写正确的是

　　 A．碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

　　 B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

　　 C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

　　 D．钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

12．一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：NO(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g)；△H=－673.2kJ/mol，右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是

　　 A．加催化剂　　 　　　　　　　　　　　　

B．降低温度

　　 C．增大反应物中NO的浓度　　 　　　　　　

D．向密闭容器中加入氩气

11．X、Y是元素周期表中Ⅶ族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

　　 A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

　　 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

　　 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

　　 D．Y的单质能将X从NaX的中置换出来

10．常温下，0.1 mol·L^-1的NaHB溶液中c(H⁺)>c(OH^-)，下列关系中一定正确的是

　　 A．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HB^-)+2c(B^2-)

　　 B．c(H⁺)·c(OH^-)=10^-14

　　 C．c(Na⁺)=c(B^2-)+c(HB^-)

　　 D．溶液的pH=1