3．升高温度能加快反应速率的主要原因是

A．活化分子能量明显增加　 　　　　　　　　　　B．降低活化分子的能量

C．增大了活化分子百分数　　　　　　　　　　　 D．降低反应所需的能量

2．在2L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，2s时间内X表示的平均反应速率为0.3mpmol/(L·s)，则2s时间内，Q物质增加的物质的量为

A．1.2qpmol　　　　　 B．1.2mpmol　　　　　 C．1.6pqmol　　　　　 D．0.6qpmol

1．在一定条件下，可逆反应：N₂+3H₂2NH₃ ；ΔH＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是

A．加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化且变化的倍数相等

B．加压，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数

C．降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数大于v(逆)减小的倍数

D．加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数

4．“惰性”气体对密闭体系中进行的化学反应速率的影响

⑴ 恒温、恒容容器：充入稀有气体或其他不参加反应的气体，虽改变了容器内气体的压强，但却没有改变反应体系的分压，即并没有改变反应物的　　 ，不影响化学反应速率。

⑵ 恒温、恒压容器：充入稀有气体或其他不参加反应的气体，使容器的容积扩大，虽未减小容器气体的压强，但却减少了反应体系的分压，即降低了　　　　　 ，故能使反应速率降低。

[典型例题]

[例1]反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 　A．v(NH₃)＝0.010mol·L^－1·s^－1　　　　 　B．v(O₂)＝0.0010 mol·L^－1·s^－1 　C．v(NO)＝0.0010 mol·L^－1·s^－1　　　 　 D．v(H₂O)＝0.045 mol·L^－1·s^－1 [例2]可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t₀时改变某一外界条件，化学反应速率(v)一时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是

　 A．若a+b＝c，则t₀时只能是增大了容器的压强

　 B．若a+b＝c，则t₀时只能是加入了催化剂

　 C．若a+b≠c，则t₀时只能是增大了容器的压强

　 D．若a+b≠c，则t₀时只能是加入了催化剂

[例3]某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

⑴ 在实验1，反应在10至 20分钟时间内平均速率为

　　　　　 mol/(L·min)；

⑵ 在实验2，A的初始浓度c₂＝　　　 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶ 设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃　　 v₁(填＞、＜、＝)，且c₃　　 1.0mol/L(填＞、＜、＝)；

⑷ 比较实验4和实验1，可推测该反应是　　　 反应(选填吸热、放热)。理由是　　　 。

[当堂反馈]

3．改变外界条件(浓度、温度、压强、催化剂)对于可逆反应v(正)、v(逆)的影响(利用速率曲线图说明。特别注意，压强的影响结果与可逆反应有无气体参加或反应前后气体体积是否变化有关)。外界条件对于可逆反应v(正)、v(逆)的影响

(1)浓度：增大反应物浓度，v(正)　　　 　，v(逆)　　　 ；增大生成物浓度，v(逆)　　　 　，v(逆)　　　　 。

(2)压强：对于有气体参加的反应，增大压强，v(正)、v(逆)均　　 ，气体体积之和(系数和)大的反应速率增加得　 ；降低压强，v(正)、v(逆)均　　 ，气体体积之和(系数和)大的反应速率减少得　　　 。

(3)温度 ：升高温度，v(正)、v(逆)一般均　　　 ，吸热反应增加的倍数　　 放热反应增加的倍数；降温，v(正)、v(逆)一般均减小，吸热反应减小的倍数　　 放热反应减小的倍数。

(4)催化剂：能　　 程度的改变v(正)、v(逆)，改变反应到达平衡的　　　 。

3．影响化学反应速率的因素以及微观解释

附：外因对化学反应速率影响的微观解释

注意：化学反应速率的大小是由单位体积内活化分子数(相当于活化分子浓度)决定的，而不是由活化分子数的多少决定的。

2．化学反应速率通常指在某一时间内的　　　　　 ，而不是某时刻的 　　　　　　。在具体反应中各时刻的反应速率是不相等的。一般不用　　　　 或 　　　　　来表示化学反应速率。而且无论以反应物浓度的减少还是生成物浓度的增加来表示化学反应速率，都不取负值。

1．化学反应速率(v)的含义　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

基本计算公式　　　　　　　 、

单位　　　　　　　　　　　　 、

同一化学反应中各物质化学反应速率之间的关系　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21. (本小题满分14分)

　　　 已知函数，且为自然对数的底数)

　　　 (1)求与的关系；

　　　 (2)若在其定义域内是单调函数，求实数的取值范围；

　　　 (3)若在区间上存在，使，求实数的取值范围。

20. (本小题满分13分)

已知椭圆的长轴为，离心率为，是其左焦点，以为直径的圆方程为，若是上一点，连结，过原点作直线的垂线交直线于点。

　　　 (1)求椭圆的方程；

　　　 (2)当点在上运动时(不与重合)，直线与是否相切？若相切，请给予证明；若不相切，请说明理由。