4. What’s probably the woman?

　 A. A student.　　　　　 B. A party planner.　　　　 C. An office employee.

3. Who will be present at the woman’s party?

A. Her friends and relatives.　 　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　 B. Her roommates and many friends.

C. Her classmates and several close friends.

2. How does the man think of his school?

　　 A. It’s an excellent school. 　　　　　　　 B. It’s a large school.

　　 C. There are too many students in this school.

Text two

1. What is the man planning to do?

　　 A. He is moving to another school. 　　　 　 B. He is planning to have a job.

　　 C. He is going to buy a new house.

15．下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录(表中a和b均为与温度有关的数据)：

⑴ 金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是：　　　　　 ；

⑵ 金属氧化膜的膜厚y和时间t所呈现的关系：MgO氧化膜厚y属　　　　　　　　 型，NiO氧化膜y¹属　　　　　　　 型(填“直线”，“抛物线”，“对数”或“双曲线”等类型)。

⑶ Mg和Ni比较，那一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性：　　 ，其理由是：　　　 。　

14．将物质的量相等的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，求：⑴ 此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量；⑵ B的平均反应速率；⑶ x的值是多少？

13．取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加0.5g水，1g明矾，1g胆矾，1g无水硫酸铜。加水那堆混合物首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆混合物，再次发生反应的是加胆矾的那一堆混合物，而加无水硫酸铜的那堆最难发生反应。

⑴ 铝和碘反应的方程式为　　　　　　　　 ；铝和碘反应还可以看到　　　　　　　 ；

⑵ 四堆混合物发生反应的先后顺序说明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(－1)和S(+6)

的反应速率如图4所示，已知这个反应速率随着溶液中c(H⁺)增大而加快。反应开始时反应速率加快的原因是__________________；　　　

反应后期反应速率下降的原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

11．对于4FeS₂+1O₂ ==2Fe₂O₃+8SO₂，试回答有关的问题

① 常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率　　　　　 　　　　 　　　　　　 ；

② 当生成SO₂的速率为4mol/(L·S)，则O₂减少的速率是　　　 　　　　 　　　　　　 ；

③ 测得4S后，O₂的浓度为2.8mol/L，则开始时O₂的浓度为　　　　 　　　　 　　　　 ；

④ 为了提高生成SO₂的速率，可以采取的措施是

A．增加FeS₂的量　　　 B．增大O₂的浓度　　 C． 升高温度　　 D．减小压强

9．100mL6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．碳酸钠　　　　　 B．水　　 　　　C．硫酸钾溶液　　　　　 D．硝酸钾溶液

　 10．容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应

A(g)+2B(g)2C(g)，以B的物质的量浓度改变表示的反应

速度v(正)，v(逆)与时间的关系图如所示。已知反应速率v的　　　

单位为mol·L^－1·s^－1，则图中阴影部分的面积可表示

A．A的物质的量浓度的减少　 B．B的物质的量浓度的减少

C．C的物质的量增加　　　　 D．B的物质的量减少