27．(1)稀盐酸的物质的量浓度　

26．

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

　(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25、(1) ①_____________________________。

②_____________________________________________。

(2) __________________________________________

(3)_________________ ， ______________________________________________；

______(填“>”、“=”或“<”)2 L，原因是___________________________________。

24．

(1)C的电子式　　　　　　　　　　　 。(2)A的化学式　　　　　 　　　　　。

(3)D+E→C+G的方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)H+H₂O₂→I的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

23．(1)①______________________________________ ；

②___________________________________________________________。

(2) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)　　　　　　 　。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(4)ΔH₂＝　　　　 　。

27．NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解，Na₂CO₃会吸收空气中的水分：

Na₂CO₃+nH₂O＝Na₂CO₃·nH₂O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO₃样品9.16g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO₂的体积(标准状况)如下表。(溶于水的CO₂不计)

求：(1)稀盐酸的物质的量浓度　

(2)样品中的成分及成分的物质的量

金华一中2009学年第一学期高三期中考试

化学答题试题

26．下图为某实验者设计的验证银圆(银和铜的合金)完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO₂气体中含有NO的实验装置图。常温时，NO₂与N₂O₄同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N₂O₄的晶体存在。

(1)反应前先打开A中的活塞K₁，持续通一段时间N₂，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)若装置中缺B，其后果是　　　　　 。

　(3)反应结束后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(4)C装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； E中a仪器所起的作用是　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

25、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

　 (1)粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

　 提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液　 饱和K₂CO₃溶液　 NaOH溶液　 BaCl₂溶液　 Ba(NO₃)₂溶液　 75%乙醇　四氯化碳

　 ①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________(只填化学式)。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为__________________。

(2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用 仪器除药匙、玻璃棒外还有_______________(填仪器名称)。

(3) 目前，氯碱工业采用_______________电解槽电解饱和食盐水, 其化学方程式______________________________________；

我们改用右图装置进行电解饱和食盐水，若收集的H₂为2 L，则同样条件下收集的Cl₂______(填“>”、“=”或“<”)2 L，原因是__________。

24．化合物A是一种重要的光化学试剂，属不　 含结晶水的复盐。A-H之间相互转化关系如下图所示：(部分反应物、生成物没有列出)

已知：A中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3：1：3。阴离子中各元素的质量分数与C相同且式量是C的2倍。C、D都为气体且含有元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反应呈紫色，I能使苯酚溶液显紫色。回答下列问题：

(1)C的电子式　　　　　　 。

(2)A的化学式　　　　　　　 。

(3)D+E→C+G的方程式　　　　　　　　　　　　 。

(4)H+H₂O₂→I的离子反应方程式　　　　　　　　 。

(5)在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去，而在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色。产生上述现象的主要原因是　　　　　　　　 。

23．(1)膦(PH₃)是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨(NH₃)强，是一种强还原剂，但膦在水中的溶解度远小于氨，微溶于水。某反应体系中存在下列物质：Cu、H₂SO₄、CuSO₄、PH₃、H₃PO₄、H₂O。回答下列问题：

①上述反应体系中化学反应方程式为______________________________________ ；

②膦(PH₃)在水中的溶解度远小于氨的原因是___________________________________。

(2)SO₂的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨　 pH随时间的变化如下图所示。请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为　　　　 　。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH₄⁺氧化为NO₃^－：NH₄⁺+2O₂＝NO₃^－+2H⁺+H₂O，然后加入甲醇，NO₃^－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 。

　(4)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)　 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) 　ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1　　　

CH₄(g)+4NO(g)　 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) 　ΔH₂

若1mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH₂＝　　　　　 。