44.0

171.8

145.0

称量质量（g）

B

C

D

E

F

仪器的质量

22．（10分）（1）将一定量的KClO₃加热使部分分解出氧气，然后向反应混合物中加入足量的硫酸并加热，反应生成氯气、硫酸钾和水。第二步反应的化学方程式是：______________________________________________，如果氯元素恰好完全转化为氯气，则第一步反应中氯酸钾的分解百分率是：____________。

（2）向40m L1mol/L的NaHCO₃溶液中通入一定量的SO₂，两种物质恰好完全反应，在生成的溶液中，钠元素与硫元素的物质的量之比为4┱3，求在标准状况下通入二氧化硫气体的体积和生成的溶液中各溶质的物质的量。（此小题要求写出计算过程，计算结果用小数表示且保留三位有效数字）

附加题（10分）

图中：①是氯气发生装置；②中试管里盛有15m L30%KOH溶液，并在热水浴中加热；③中试管里盛有15m L8%NaOH溶液，并置冰水浴中；④中试管里盛有紫色石蕊试液；⑤是尾气吸收装置。

（1）制取氯气时，通过_______________（填仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。为了除去氯气中的氯化氢气体，应在①和②之间安装盛有_______________（填试剂名称）的净化装置。

（2）图②中反应的离子方程式是：_________________________________；

图③中反应的离子方程式是：_____________________________________。

（3）④中的现象是：_____________________________________________。

（4）如从图⑥中的A、B两端分别通入等体积的氯气和硫化氢气体，关闭A、B两端活塞，打开活塞C，一定可观察到的现象是__________________。

（5）若从图⑥中的A端通入氯气，待烧瓶内收集满氯气后，从B端逐渐通入足量的氨气，可观察到在烧瓶内出现红光和产生白烟等现象，表明氯气完全反应的现象是：_______________________，发生反应的化学方程式是_____________________________，除了红光和白烟外，打开活塞C，还可观察到的现象是____________________________。

21．（9分）在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

④上述通过碱石灰的混合气体，若点燃会爆炸，恢复到常温时，剩余气体体积为通过浓硫酸和碱石灰之前的原混合气体的2.5%，若使其通过赤热的铜网，铜网表面变黑。

⑤当原混合气体通过硫酸铜溶液时，剩余气体为原来的90% 。

根据以上实验，回答下列问题：

（1）原混合物气体中一定含有____________，一定不含有______________。

（2）原混合气体的平均摩尔质量为___________________________。

20．（6分）常温下干燥的混合气体可能由H₂S、H₂、Cl₂、SO₂、NH₃、NO₂、NO、CO₂和O₂中的某几种组成。现进行如下实验：

①混合气体无色，其密度比空气密度大；

②混合气体不能使湿润的品红试纸褪色，打开瓶塞无颜色变化；

③混合气体通过浓硫酸时出现混浊，但气体的体积变化不明显，再通过碱石灰，气体体积缩小到原来的10%；

（1）V的电子式：_______________，X的分子式：_______________；

（2）W的晶体类型：___________________；

（3）无色有刺激性气味的气体Z催化氧化为X，是工业上制取某种酸的主要反应，该反应的化学方程式____________________________________。