6．以下说法正确的是D

A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D．还原剂中必定有一种元素被氧化

5．下列反应的离子方程式正确的是BD

A．氨气通入醋酸溶液　　　　　　 CH₃COOH+NH₃ == CH₃COONH₄

B．澄清的石灰水跟盐酸反应　　　　 H⁺+OH^- == H₂O

C．碳酸钡溶于醋酸　　　　 BaCO₃+2H⁺ == Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

D．金属钠跟水反应　　　　 Na+H₂O == Na⁺+OH^-+H₂↑

4．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是B

A．FeBr₂与Cl₂ 　 　 　　　 　　　　　　　B．Ba(OH)₂与H₂SO₄

C．HCl与Na₂CO₃ 　　　　　　　　　 D．Ca(HCO₃)₂与NaOH

3、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm-100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是(　)

　　A．溶液　　B．悬浊液　 　C．胶体　 　D．乳浊液

1下列事实与胶体性质无关的是(　)

　　A．在豆浆里加入盐卤做豆腐

　　B．在河流入海处易形成沙洲

　　C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路

　　D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

2．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是(　)

　　A．石灰石　　　　　　　　 B．Ca(OH)₂　

C．CaCO₃　　　　　　　　 D．CH₄

36.(18分)如图7所示，一质量为的物体(可以看做质点)，静止地放在动摩擦因素为的水平地面上，物体的初始位置在A处，离A处2R的B处固定放置一竖直光滑半圆形轨道，轨道的半径为R，最低点与地面相切;空中有一固定长为木板DE，E与轨道最高点C的正下方水平距离为,竖直距离为，现给物体施加一水平方向、大小为F的恒力,运动一段距离R后撤去恒力F,假设物体能够达到B点，重力加速度为g,求：

　 (1)物体到达B点的速度大小？

　 (2)物体如能通过最高点C，则经过C点的最小速度大小为多少？

(3)物体要经过C点打到木板DE上，讨论F的取值范围？

34．(4+3+12=19分)

(1)打点计时器是中学阶段常用的实验仪器，打点计时器所使用的电源是　　　　　 (“交流电” 或“直流电”)，每隔　　　　　 s打下一个点。

(2)某同学利用打点计时器所记录的纸带来研究做匀变速直线运动小车的运动情况，实验中获得一条纸带，如图5所示，其中两相邻计数点间有四个点未画出。已知所用电源的频率为50H_Z，小车运动的加速度a=_______m/s²。(计算结果要求保留三位有效数字)　

(3)在“探究恒力做功与动能改变的关系”实验中，某同学采用如图甲所示的装置的实验方案，他想用钩码的重力表示小车受到的合外力，为了减小这种做法带来的实验误差，你认为在实验中应该采取的两项必要措施是：

a．______　　　　 _　　　　　　　　　　　 ___；　　

　 b．　　　　　　 _　　　　　　 _　　　 　　　___．

c.以下是实验过程中的一小步骤，正确的是　　　　　　 ：

A.先通电源，再放纸带　　　　　 B. 先放纸带，再通电源

d.如图乙所示是某次实验中得到的一条纸带，其中A、B、C、D、E、F是计数点，相邻计数点间的时间间隔为T．距离如图乙．则打C点时小车的速度表达式为(用题中所给物理量表示)　　　　　 　　 ；

　(1)小球的带何种电荷

　(2)AB板间电场强度的大小

　(3)假设A、B板足够长，将绳子剪断后，小球到达B板过程中电场力对小球做的功。

33．(16分)某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)实验，探究SO₂与Na₂O₂反应产物。

Ⅰ．装置D的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：

假设1：只有Na₂SO₃　　　　　　　

假设2：只有Na₂SO₄

假设3：　　　　　　　　　　　　 。

　Ⅲ．(1)假设2成立的反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：2mol.L^-1HCl、1molL^-1BaCl₂、2molL^-1HNO₃

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：分别取少量反应后C中的固体置于A、B试管中。
步骤2：
步骤3：

32．(16分)锂被誉为“高能金属”。工业上用浓硫酸与β-锂辉矿(Li₂Al₂Si₄O₁₂和少量钙镁杂质)在250-300℃反应，生成Li₂SO₄、硅铝化合物以及MgSO₄等，其工业生产流程如下：

　 　　已知： Al³⁺、Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为5.2和12.4

　　 (1)用氧化物形式表示Li₂Al₂Si₄O₁₂的组成：_____________　　　 ______。

　　 (2)沉淀X的主要成分是(写化学式)：______________、___　　　 _____。

(3)写出第③步操作发生反应的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(4)简述流程中两次使用不同浓度的碳酸钠溶液的目的？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

31．(16分)碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。

(1)甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。

已知 ① 2 CH₄ (g) + 3O₂ (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H₂O(l)　 △H₁ = －1214.6 KJ/mol

② 2 CO (g) + O₂(g) ＝ 2 CO₂ (g)　 　　　　　△H₂ = －566 kJ/mol

则反应CH₄(g) + 2 O₂ (g) ＝ CO₂ (g) + 2 H₂O (l) 的△H =　　　　　　　　　 。

(2)若用石墨做电极电解饱和食盐水，则电解反应的离子方程式为：　　　　 　　　　　　；

(3)将不同量的CO (g) 和H₂O (g) 分别通入到体积为1L的恒容密闭容器中，进行反应

　　 CO (g) + H₂O (g)　　　 CO₂ (g) + H₂ (g)，得到如下三组数据：

① 实验1中以υ(H₂) 表示的反应速率为　　　　 　　　　　。

② 实验2中的平衡常数是　　　 　　　　　　(计算结果保留两位小数)。

③ 该反应的正反应为 　　　　　　　(填“吸”或“放”)热反应。