17．硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：

①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

②Cu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO₃+O₂=2Cu(NO₃)₂+2H₂O

下列说法正确的是

A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多

B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多

C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②

D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行

第Ⅱ卷(非选择题 共54分)

16.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是

A.使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺ 　

B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C.碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

D.c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

15.在BaCl₂溶液中通入SO₂气体，溶液仍澄清。若将BaCl₂溶液分盛到两个试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱，然后再通入SO₂气体，结果两支试管都要白色沉淀生成。由此得知下列结论合理的是

①BaCl₂有两性　　　　　　　　　　 ②两支试管中生成的白色沉淀均是BaSO₃

③SO₂有还原性其水溶液具有酸性　　 ④升高PH会使SO₂水溶液中的SO₃^2-浓度增大

A.①②　　　　　　　 B.②③　 　　　　　　C.③④　　　　　　　 D.①④

14.要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺,进行如下实验的最佳顺序为

①加入氯水　 ②加入KMnO₄溶液　　 ③加入NH₄SCN溶液

A.①③　　　　　　 B.③②　　　　　　 C.③①　　　　　　 D.①②③

13.用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

B.标准状况下，22.4L 氨气中共价键数目为19N_A

C.常温常压下的33.6L 氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A

D.1L浓度为1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-

12.下列反应的离子方程式正确的是

A.钠与水反应：Na+H₂O＝Na⁺+OH^－+H₂↑

B.氯气与水反应：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－

C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)₃+3H⁺＝Al³⁺+3H₂Ow.w.w.k.s.5

D.用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe³⁺+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺

11.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO₂； ②向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入过量稀盐酸；

③向AgNO₃溶液中逐滴加入过量氨水； ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A.①② 　　　　　B.①④ 　　　　　　C.①③ 　　　　　　D.②③

10．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些物质的化学性质体现出来。某同学认为铝元素从某些方面看有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是

　A．铝片与盐酸反应生成氢气　　　　　　　 B．氢氧化铝溶于强碱溶液

　C．氢氧化铝溶于强酸溶液　　　　　　　　 D．铝热反应

9. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是

A．3和17　　　　　 B．1和8　 　　　　C．1和6　　　　　　　 D．7和12

8．将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，实验现象和结论都正确的是