4．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是　　

A．与互为同素异形体

B．与的核外电子数和中子数均为62

C．质子数和中子数比为1：1

D．与是不同核素

3．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是　　　　　　　　　　

A．摩尔是一个物理量

B．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少

C．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

D．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等

2．下列说法不正确的是

A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输

C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的

D．海洋经济“金属区”的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属

1．2009年诺贝尔物理学奖得主华人科学家高琨，被冠以“光纤之父”的称号。光纤的主要成分为二氧化硅，下列物质能与二氧化硅起化学反应的是

①浓硝酸　 ②水　 ③王水　 ④氢氟酸　 ⑤KOH溶液

A．①②　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　 C．④⑤　　　　　　　　　 D．③⑤

23.(12分)有一透明溶液，已知其中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，加入一种淡黄色粉末状固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4 mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如图所示：

根据题意回答下列问题：

(1)淡黄色粉末为________________(填名称)。

(2)溶液中肯定有_____　　　 _______离子，肯定没有_____　　　 _______离子。

(3)溶液中离子的物质的量之比为______　　　　　　　 ______

(4)写出下列方程式：

①淡黄色粉末与水反应的化学方程式：______________________　　　　　 _

②沉淀部分减少时反应的离子方程式：_______________________　　 __________

22.(8分)向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂ ,充分反应，测得最后溶液的PH＞7。

(1)此时溶液的溶质若是单一成分，可能是　　　　 或　　　　　 ；如果是多种成分，可能是　　　　　　　　　　　 或　　　　　　　　　　

(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑溶解于水)关系如图所示。

①B点时，产生的CO在标准状况下的体积为__　　 ______mL

②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__　　　　 __(溶液体积的变化忽略不计)

21．(10分)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。

(1)实验室里，可用于吸收SO₂尾气的一种试剂是　　　　　 。

(2)高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、　　 FeO、SiO₂)为原料制备高纯氧化铁(软磁α- Fe₂O₃)的生产流程示意图：

①步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是　　　　 。

②步骤II中加入铁粉的目的是　　 　　　　　　　　　。

③步骤Ⅲ中可选用　　　 试剂调节溶液的pH(填标号)。

A．稀硝酸　　　 B．双氧水　　 C．氨水　　　　 D．高锰酸钾溶液

④写出在空气中煅烧FeCO₃，制备高纯氧化铁的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是　　　　　　　　　　 。

20.(8分)X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物。它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(反应均不是在溶液中进行的)(以下每空中填入一种即可)。

(1)当X、Y均为金属时，Y的化学式为　　　　　 ，B的化学式为　　　　　　

(2)当X为非金属且为气体，Y为金属且为紫红色时，X的化学式为　　　　 ，A的化学式为　　　　　　　　　

(3)当X为金属、Y为非金属且为固体时，X与A反应的化学方程式为　　　　　　　

(4)当X、Y均为非金属固体时，X与A反应的化学方程式为　　　　　　　 　　　　　

19. (10分)某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，也可用于验证物质的性质。请回答下列问题：

　 (1)利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体(K₂关闭，K₁打开)。

甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集H₂、NH₃等气体，但不能收集O₂和NO，你认为是否正确　　　 (填“是”“否”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

乙同学认为：利用装置Ⅱ作简易改进(不改变仪器装置)，可收集NO₂气体，改进的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

丙同学认为：利用装置Ⅱ作简易改进(改变仪器装置)，可收集NO₂气体，改进的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

(2)利用装置Ⅰ、Ⅲ验证物质的性质(K₂打开，K₁关闭)。如设计实验证明氧化性：KMnO₄>Cl₂>Br_2，则在A中加浓盐酸，B中加　　　　　　　 ，C 中加　　　　　　　　　 ，观察到C中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18.(6分)用5.0mol﹒L^-1的NaOH溶液配制0.1mol﹒L^-1的NaOH溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的是_________(填序号)，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是___________________(填仪器名称)。

(2)在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是(填编号)____________

①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；

②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；

③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；

④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。