7．下列各分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是

A．CCl₄ 　　B．H₂S　　　　 C．P₄　　　 D．BeCl₂

6.若_aA^m+与_bB^n-核外电子排列相同，下列关系正确的是

A. b=a－n+m　　 B.b=a-n-m　 　C.a=b+n+m　　 D.a=b+n-m

5.某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1的整数)，则该原子核内的质子数是

　A.2a　　 B.a+2

　C.2a+10　　 D.2a+2

4．核电荷数为1-18的元素中，下列有关叙述正确的是

A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D．K层与M层电子数之和等于L层电子数的元素一定是非金属元素

3．已知R元素的某种同位素能形成离子化合物A_mR_n。该晶体中一个R微粒的核外电子数是a，核内中子数是b，则该同位素的原子符号是

A．R　　　　　 B．R　　　 　　　C．R　　　　　　　 D．R

2．科学家曾经用Kr轰击Pb，从而获得质量数为293的118号元素。在这个过程中释放出1个

A．电子　　　　　　　 B．质子　　　　　　　 C．中子　　　　　　　 D．α粒子

1.质量数为37 的原子，应该有

A、18质子，19中子，19电子　　　　 B、18质子，20个中子，18个电子

C.19个质子，18个中子，20个电子　 D.18个质子，19个中于，18个电子

[例1]放射性原子在人类生活中的很多地方都有着特殊的作用，其中很重要的就是作为示踪原子。医学界通过放射性¹⁴C作为示踪原子，发现一种C₆₀的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。有关¹⁴C的说法错误的是

A．¹⁴C和¹⁴N含有相同的中子数　　　　　　　　　　　　 B．¹⁴C和C₆₀是同分异构体

C．¹⁴C与C₆₀中普通碳原子的化学性质不同　　　　　　　 　D．¹⁴C与₁₂C互为同位素

[例2]已知短周期元素的离子_aA²⁺、^、_bB⁺、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径：A＞B＞C＞D　 　　　　　　　　　B．原子序数：a＞b＞d＞c　

C．离子半径：C^3－＞D^－＞B⁺＞A²⁺D．单质的还原性：A＞B＞D＞C

[例3]核内中子数为N的^AR²⁺离子，ng它的氧化物中所含质子的物质的量为

A．mol　　　　　　　　　 B．mol　

C．()mol　　　　　　　　　　　　 　D．mol

[例4]有 A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别跟 D发生化合反应相应生成甲、乙、丙(甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子)而B跟C发生化合反应生成丁，这些单质和化合物之间发生如下反应关系：

⑴ 写出下列物质的化学式：甲________，乙________，丙________，丁________；

⑵ 写出反应①②③的化学方程式：①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

②　　　　　　　　　　　　　　　　 ，③　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4．1-20号元素的原子(或离子)结构的规律

⑴ 稀有气体原子核外电子排布与同周期非金属元素形成的简单阴离子或下一周期金属元素形成的简单阳离子的核外电子排布相同；

⑵ 含有10个(或18个)电子的粒子：

⑶ 具有特殊核外电子排布的原子：

① 最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar；② 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C，是次外层电子数3倍的原子：O，是次外层电子数4倍的原子：Ne；③ 最外层数与电子层数相等的原子：H、Be、Al；④ 次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Si；⑤ 内层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、P；等等。

3．同位素以及同位素与元素的区别和联系

⑴ 同位素：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵ 同位素与元素的区别和联系

⑶ 原子量、质量数、元素原子量

原子量________________________________________

元素原子量___________________________________________

近似原子量____________________________________________