37、如下有关原电池说法不正确的是：

A、原电池是将化学能转变成电能的装置

B、原电池中的化学反应是自发的氧化还原反应(高能量物质生成低能量物质的反应)

C、原电池的负极肯定是金属材料，正极不一定是金属材料但必须是导体

D、原电池在工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动

36、如下有关能量转变的说法不正确的是：

A、蜡烛的燃烧是化学能转变成光能和热能

B、火力发电是将化学能转化成热能，热能转化成机械能，机械能转化成电能

C、原电池放电时发生的反应一定是低能量物质生成高能量物质　　 D、吸热反应是将热能转化成化学能

35、如下有关化学变化中的能量转化的说法不正确的是：

A、化学反应中化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成释放出能量；

B、由高能量物质生成低能量物质，会释放出能量　 C、由低能量物质生成高能量物质，会吸收能量

D、放热反应往往是总能量高的物质生成总能量低的物质

E、需要加热才发生的反应一定是吸热反应　　 (答案：31、F　 32、F　 33、H　 34、D　 35、E)

34、如下有关氧化性强弱的比较说法不正确的是：

A、金属性越强的金属，还原性越强　　　　　 B、非金属性越强的非金属单质，氧化性越强

C、同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物

D、同种元素处于高价态下的氧化性一定强于处于低价态下的氧化性

33、如下对于氧化还原反应的说法不正确的是：

A、氧化还原反应的本质是反应中有电子的得失或偏移　　 B、氧化还原反应的表征是有化合价的升降

C、氧化剂在反应中得电子、化合价降低、被还原，生成还原产物

D、还原剂在反应中失电子、化合价升高、被氧化，生成氧化产物

E、氧化还原反应中的电子转移数=化合价升高的总数=化合价降低的总数

F、活泼的非金属单质常作氧化剂　　　　 G、处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性

H、金属只能作还原剂，非金属只能做氧化剂

I、置换反应、有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应都属于氧化还原反应

32、如下对主族元素的说法不正确的是：

A、周期表中左下角的金属的活泼性最强，右上角的非金属元素的非金属性最强

B、同主族从上到下，原子半径递增，原子失电子能力增强，元素的金属性增强，非金属性减弱

C、同周期从左到右，原子半径递减，原子得电子能力增强，元素的金属性递减，非金属性增强

D、最外层电子数等于元素所处的族序数，电子层数等于所在的周期数

E、越活泼的金属对应的碱碱性越强，越活泼的非金属，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强

F、越活泼的非金属，其氢化物越不稳定

31、如下有关周期律及周期表的说法不正确的是：

A、元素周期律的实质：元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

B、核外电子排布、原子半径的周期性变化决定了元素的主要化合价、金属性、非金属性的周期性的变化

C、周期表有七个横行，称为七周期。分为三个短周期，四个长周期

D、周期表有十八个纵行。分为七个主族、七个副族、一个零族、一个VIII族

E、第三周期含8种元素，第五周期含18种元素

F、第三纵行是第三副族，第13纵行是第IIIA族，第十八纵行是第VIII族

30、如下有关化学键的定义，离子键、共价键的形成说法不正确的是：

A、相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，通常叫化学键。

B、阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键，叫离子键。如NaCl中的Na⁺与Cl^-之间。

C、通过共用电子对而形成的化学键，叫共价键。如HCl分子中的H原子与Cl原子之间。

D、氯化钠的形成：E、氯化氢的形成：

E、离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键

(答：26、D　 27、F　 28、C　 29、B　 30 、E)

29、如下说法不正确的是：

　　 A、核外电子的运动特征：高速运动，无确定轨迹，分层排布。

B、距原子核的远近和能量的高低的关系：距核越远，能量越低。

C、核外电子层K层是离核最近的一层，M层是由里到外的第三层

　　 D、电子先排布在能量低的层再排布到能量高的电子层；

E、各层最多容纳的电子数是2n²个；

F、最外层电子数不超过8个(K层最多为2个)；

G、次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。

28．某粒子含有6个电子、7个中子，净电荷数为0，则它的化学符号可能是　　　　　　　　　　 (　　 )

A．₁₃Al　 　　　B．¹³Al　 　　　C．¹³C　 　　　D．₁₃C