31．(12分)为了预防碘缺乏病，国家规定每1000g食盐中应含有40 mg~50 mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428 g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液用足量的稀硫酸酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，用去18.00 mL时蓝色刚好褪去。

(1)配平有关反应方程式①：

　　 ①IO₃^- +　 I^- +　 H⁺　 →　　 I₂ +　 H₂O

　　 ②I₂ + 2 S₂O₃^2-　 == 2I^-+ S₄O₆^2-

(2)为了提高实验的准确性，需要用纯净的食盐水来代替食盐样品做对比实验，这是因为滴定过程中会发生空气氧化碘化钾的副反应。写出副反应的离子方程式：_______________________

副反应对实验测量食盐中碘酸钾含量结论的影响是(　　 )

A．偏大 　　　　　　　 B．偏小 　　　　　　　　 C．无影响　　 　　　　 D．无法确定

(3)若不计副反应的影响，试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品？

长泰一中2009-2010学年第一学期期中考试

30．(12分)A、B、C、D均为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素。它们间的反应关系如下图所示。(除⑵外，反应均在常温下进行)

⑴若A为金属钠，B为饱和NaOH溶液，则白色沉淀D为　　　　　 (写化学式)

⑵若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则A与B反应(可加热)的化学方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶若A是碳化钙(CaC₂)，B是一种盐，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO₃和水；则B的化学式为　　　　　 　　　　　　　 ；若C的燃烧热为1300kJ·mol^-1，则C燃烧的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 。

⑷若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，A的相对分子质量与D相同，向一定量的B溶液中逐渐加入固体粉末A，当 A与B以物质的量之比3∶1反应时，生成的D的量最多。推知A的化学式为　　　　　　 ， B的化学式为 　　　　　 。

29．(12分)有机物A、B、C、D、E、F、G相互关系如下图所示。5.2g F能与100mL 1mol·L^-1 NaOH溶液恰好完全中和，0.1mol F还能与足量金属钠反应，在标准状况下放出2.24L H₂。D的分子式为C₃H₃O₂Na，E的分子中含有羧基。

(1)写出下列物质的结构简式：G 　　　　　　；F　 　　　　　　。

(2)化学反应类型：①　　　　　　 　；④ 　　　　　　　　。

(3)化学方程式：①　　　　　　　　 　；③　　　　　　　　　 。

27．(8分)(1)现学生实验需要用480ml 0．1mol·L^-1碳酸钠溶液。则应用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)　　　　　 g进行配Na₂CO₃溶液。

(2)配制碳酸钠溶液时需要用到的仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)下列操作会使溶液物质的量浓度偏低的是　　　　　　　　　　　　 。

A．没有将洗涤液转移到容量瓶中　　　　 　 B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．转移过程中有少量溶液溅出　　　　　 　 D．加水时，水的量超过了刻度线

E．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线

28(12分)用下图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：

(1)若B为Na₂CO₃，C为C₆H₅ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是　　　　　　　　　　　　 　。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则

A是　　　　　 (写名称)，C是　　　　　　　　　　 　(写化学式)与乙醛的混合液。该反应的化学方程式为　　　　　　　　 　，仪器D在此实验中的作用是　　　　　　　　　　　 　。

26．( 8分)(1)反应3BrF₃+5H₂O==HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑中，氧化剂是____________，氧化产物是_______，每生成标准状况下11.2LO₂，则整个反应中转移电子的物质的量是____________mol。

(2)通过焰色反应，并透过蓝色钴玻璃可以观察到钾元素的焰色为　　　

25．(14分)

化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______.

(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)。_________________

(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是__________。

A．Ag　　　 B．Cu　　　 C．Al　　　 D．Fe

(4)烧碱、纯碱均可吸收，当含0.1mol的溶液吸收一定量后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：

①______________②③______________④

将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的PH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是______g。

24、下列各组溶液中，不用其他试剂无法将他们区别开来的是

A．HCl、Na₂CO₃、Mg(NO₃)₂、NaOH　　　 B．NaCl、AgNO₃、CaCl₂、Na₂CO₃

C．NaOH、CuSO₄、MgSO₄、HCl　　　　 D．NaOH、AlCl₃、MgSO₄、HCl

第Ⅱ卷(非选择题　 共78分)

23、若乙酸分子中的氧都是¹⁸O，乙醇分子中的氧都是¹⁶O，二者在浓H₂SO₄作用下发生反应，一段时间后，分子中含有¹⁸O的物质有：

　　 A 1种　　　　 B 2种　　　　 C 3种　　　 D 4种

22.苯酚和苯甲醇共同的化学性质是

A 有酸性　　　　　　　　　　　　 B　 与钠反应放出氢气

C 遇三氯化铁溶液显紫　　　　　　 D　 与氢氧化钠溶液反应

21. 糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法正确的是

A．葡萄糖不能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀

B．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸

C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸

D．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入C_uSO₄溶液