19.(8分)某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
⑴已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 503589608 。
⑵已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为 。
⑶根据上述反应可推知 。
A.氧化性:KBrO3>H3AsO4 B.氧化性:H3AsO4 > KBrO3
C.还原性:AsH3>X D.还原性:X > AsH3
⑷将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:
17.(10分)下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应条件及生成的部分产物已略去)。
已知:E为红棕色固体,K为浅绿色溶液;反应①、②都是化工生产中的重要反应;B、C、D、H是单质;B、C、D、F、G、H常温下是气态; F、P 和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物质之一;N是一种常见的氮肥;化合物G分子构型为三角锥形,化合物M由两种元素组成,分子内共有58个电子。
(1)F的化学式 ;G的水溶液中,最多的阳离子是 。
(2)写出K与H反应的离子方程式: ;
G与H反应的化学方程式: 。
(3)在实验室中,向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反应后过滤,可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释
。
18.(1)(3分)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中:
①ⅡA族元素的最外层电子数 。 ②第3周期元素的最高化合价 。
③F-、 Na+ 、Mg2+、Al3+的离子半径 。
(2)(7分)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数503589608依次增大。已知Y原子
最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M原子的最外层电503589608子数与次外电子数之比为
3∶4;N-、Z+、X+离子半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体,据此回答:
①Y和M形成的常见化合物的化学式是 。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1,若A能抑制水的电离,B能促 503589608
进水的电离,则化合物A的化学式为 ,B的化学式是 。
③Z与Y形成的稳定化合物的电子式为 。
④X与Y、X与M均可形成18电子分子,写出这两种分子在水溶液中反应生成M单质的化学方程式:
可观察到的实验现象是 。
16.(10分)在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A,1mol CuO反应电子转移数为1mol。
(1)写出上述反应的化学方程式: ;
(2)若将S2Cl2与CuO加热,在100-400℃时,也能生成S2O,试写出该反应的化学方程式:
;
(3)S2O在NaOH溶液中发生两种歧化反应,生成S2-、S2O42-、SO32-,请写出这两种歧化反应的离子反应方程式:
, ;
(4)S2O也能在水中发生歧化反应,生成两种酸,(两种酸酸性都不强)试写出上述反应的化学方程式:
。
15.(12分) 下图表示从固体混合物中分离X的2种方案,请回答有关问题。
(1)选用方案I时,X应该具有的性质是 ,
残留物应该具有的性质是 ;
(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au,加入的试剂是 ,
有关反应的化学方程式为 ,
;
(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3),参照方案I和Ⅱ,请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。
14.实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂503589608。发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18g,则该氧化物粉末可能是
A. B.和 C.和 D.和FeO
非选择题
12.在一定条件下,将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内,充分反应后,容器内残留m/2体积的气体,该气体与空气接触后变为红棕色。则m的n比值为
A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:8
50358960813.铜的冶炼大致可分为:①富集:将硫化物矿进行浮选;
②焙烧,主要反应为:
2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);
③制粗铜,在1200℃发生的主要反应为:
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑;
④电解精炼。
下列说法正确的是
A.上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气
B.由6mol CuFeS2生成6mol Cu,反应共消耗15mol O2
C.反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中,氧化剂只有Cu2O
D.电解精炼时,粗铜应与外电源正极相连
11. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A. 氧化铁溶于氢碘酸:Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O
B. 等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合:HCO3-+Ba2++OH- = BaCO3↓+H2O
C.过氧化钠固体与水反应:2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
D.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2:ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+
10. 自然界各种原生铜的矿物经氧化转变为可溶性的CuSO4溶液,经淋滤作用后溶液向地壳深部渗透,CuSO4溶液遇到深层的闪锌矿(ZnS)或方铅矿,都会慢慢变为铜蓝。
以下说法正确的是
A.淋滤作用相当于化学操作中的过滤 B.方铅矿的主要成分可能是Pb(NO3)2
C.ZnS的溶解度小于铜蓝 D.铜蓝的主要成分是CuS
9. 下列叙述正确的是
A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,产生沉淀
B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解
C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入NaHSO4溶液,沉淀消失
D.除去FeCl2中少量的FeBr2,加入适量氯水,再加四氯化碳萃取分液
8. 金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物,如KI + I2 KI3,则有关KI3的叙述中,错误的是
A.I3-在溶液中存在平衡:I3- I2 + I-
B.I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3-
C.KI3溶液遇淀粉不呈蓝色;
D.将氯气通入KI3溶液中,I3-浓度减小
不定项选择题:本题包括6小题,每小题4分,共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题的0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的的2分,选两个且都正确的得503589608满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
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