0  301277  301285  301291  301295  301301  301303  301307  301313  301315  301321  301327  301331  301333  301337  301343  301345  301351  301355  301357  301361  301363  301367  301369  301371  301372  301373  301375  301376  301377  301379  301381  301385  301387  301391  301393  301397  301403  301405  301411  301415  301417  301421  301427  301433  301435  301441  301445  301447  301453  301457  301463  301471  447090 

19.(8分)某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

⑴已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是      503589608  

⑵已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为      

⑶根据上述反应可推知     

A.氧化性:KBrO3>H3AsO4       B.氧化性:H3AsO4 > KBrO3

C.还原性:AsH3>X          D.还原性:X > AsH3

⑷将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:

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17.(10分)下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应条件及生成的部分产物已略去)。

已知:E为红棕色固体,K为浅绿色溶液;反应①、②都是化工生产中的重要反应;B、C、D、H是单质;B、C、D、F、G、H常温下是气态; F、P 和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物质之一;N是一种常见的氮肥;化合物G分子构型为三角锥形,化合物M由两种元素组成,分子内共有58个电子。

(1)F的化学式        ;G的水溶液中,最多的阳离子是        

(2)写出K与H反应的离子方程式:                    

G与H反应的化学方程式:                     

(3)在实验室中,向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反应后过滤,可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释             

                                  

  18.(1)(3分)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中:

①ⅡA族元素的最外层电子数     。  ②第3周期元素的最高化合价    

  ③F-、 Na+ 、Mg2+、Al3+的离子半径    

  (2)(7分)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数503589608依次增大。已知Y原子

最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M原子的最外层电503589608子数与次外电子数之比为

3∶4;N-、Z+、X+离子半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体,据此回答:

 ①Y和M形成的常见化合物的化学式是              

 ②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1,若A能抑制水的电离,B能促   503589608       

进水的电离,则化合物A的化学式为       ,B的化学式是        

③Z与Y形成的稳定化合物的电子式为        

④X与Y、X与M均可形成18电子分子,写出这两种分子在水溶液中反应生成M单质的化学方程式:                           

  可观察到的实验现象是                    

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16.(10分)在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A,1mol CuO反应电子转移数为1mol。

(1)写出上述反应的化学方程式:         

   (2)若将S2Cl2与CuO加热,在100-400℃时,也能生成S2O,试写出该反应的化学方程式:

                

(3)S2O在NaOH溶液中发生两种歧化反应,生成S2、S2O42、SO32,请写出这两种歧化反应的离子反应方程式:

                 

(4)S2O也能在水中发生歧化反应,生成两种酸,(两种酸酸性都不强)试写出上述反应的化学方程式:   

              

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15.(12分) 下图表示从固体混合物中分离X的2种方案,请回答有关问题。

    

(1)选用方案I时,X应该具有的性质是                 

残留物应该具有的性质是                      

(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au,加入的试剂是     

有关反应的化学方程式为                         

                                   

(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3),参照方案I和Ⅱ,请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。

 

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14.实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂503589608。发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18g,则该氧化物粉末可能是

A.   B.   C.   D.和FeO

非选择题

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12.在一定条件下,将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内,充分反应后,容器内残留m/2体积的气体,该气体与空气接触后变为红棕色。则m的n比值为 

A.3:2    B.2:3   C.8:3   D.3:8

50358960813.铜的冶炼大致可分为:①富集:将硫化物矿进行浮选;

②焙烧,主要反应为:

2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);

③制粗铜,在1200℃发生的主要反应为:

2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑;

④电解精炼。

下列说法正确的是

A.上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气

B.由6mol CuFeS2生成6mol Cu,反应共消耗15mol O2

C.反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中,氧化剂只有Cu2O

D.电解精炼时,粗铜应与外电源正极相连

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11. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A. 氧化铁溶于氢碘酸:Fe2O3+6H+  = 2Fe3++3H2O

B. 等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合:HCO3+Ba2++OH = BaCO3↓+H2O

C.过氧化钠固体与水反应:2O22+2H2O=4OH+O2

D.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2:ClO+SO2+H2O=Cl-+SO42+2H+

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10. 自然界各种原生铜的矿物经氧化转变为可溶性的CuSO4溶液,经淋滤作用后溶液向地壳深部渗透,CuSO4溶液遇到深层的闪锌矿(ZnS)或方铅矿,都会慢慢变为铜蓝。 

以下说法正确的是

A.淋滤作用相当于化学操作中的过滤   B.方铅矿的主要成分可能是Pb(NO3)2

C.ZnS的溶解度小于铜蓝            D.铜蓝的主要成分是CuS

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9. 下列叙述正确的是

A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,产生沉淀

B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解

C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入NaHSO4溶液,沉淀消失

    D.除去FeCl2中少量的FeBr2,加入适量氯水,再加四氯化碳萃取分液

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8. 金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物,如KI + I2    KI3,则有关KI3的叙述中,错误的是 

A.I3-在溶液中存在平衡:I3-     I2 + I- 

B.I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3-

C.KI3溶液遇淀粉不呈蓝色;       

D.将氯气通入KI3溶液中,I3-浓度减小

不定项选择题:本题包括6小题,每小题4分,共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题的0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的的2分,选两个且都正确的得503589608满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

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