5．短周期元素M和N的离子分别为M²⁺和N^2－，并具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是

A．M的原子序数比N小　　　　　　　　　　 B．M²⁺的离子半径比N^2－小

C．M和N原子电子层数相同　　　　　　　 　 　D．M和N原子最外层电子数相等

4．下列所述规律中正确的是

A．原子半径：K＞Na＞Mg 　　　　　　　　　B．稳定性：HCl＞PH₃＞H₂S

C．氧化性：Cu²⁺＞Fe³⁺＞Al³⁺　　　　 　　　　D．酸性：H₂SO₄＞H₂SeO₄＞H₂TeO₄

3．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断错误的是

A．非金属性X＞Y＞Z　　　　　　　　　　 B．气态氢化物稳定性HX＞H₂Y＞ZH₃

C．原子半径X＞Y＞Z　　　 　　　　　　　　D．气态氢化物还原性HX＜H₂Y＜ZH₃

2．A、B均是原子序数为1-18的元素中的一种，已知A的原子序数为n，A²⁺离子比B^2－离子少8个电子，则B的原子序数是

A．n+4　　　　　　　　 B．n+6　　　　　　　 C．n+8　　　　　　　 D．n+10

1．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为第1-18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列。据此规定，下列说法中不正确的是

A．第15列元素的最高价氧化物为R₂O₅　　　　 B．第2列元素中肯定没有非金属元素

C．第17列元素的第一种元素无含氧酸　　　　 　D．第16、17列元素都是非金属元素

5.处于相邻2个周期的主族元素A、B、C、D。它们原子半径依次减小。A离子和B离子的电子层相差2层，且能形成BA₂型的离子化合物。C的离子带3个单位正电荷。D的气态氢化物通式为H₂R，在其最高价氧化物中D质量分数为40%。D的原子序数大致等于其原子量数值的一半。试回答

①A是______ B是______ C是______ D是______

②B、C、D单质的还原性从大到小的顺序是______。

③向D的氢化物的水溶液中，滴入少量A单质，写出反应的化学方程式。

[课后作业]

4.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列判断错误的是

A、原子半径X>Y>Z　　　　　 B、气态氢化物的稳定性HX>H₂Y>ZH₃

C、非金属性X>Y>Z　　　　　 D、阴离子的还原性Z^3－>Y^2－>X^－

3．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。

⑴ A₂B和A₂D的沸点较高者是 _________(填化学式)，其原因是_________________；

⑵ 由A、B、C、D四种元素形成的两种化合物相互间反应的离子方程式为______________。

⑶ A、B、C三种元素所形成的化合物的电子式为____________。

⑷ 用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液。接通电源一段时间后，____极(填电极名称)附近出现红色；另一极的电极反应式为　　　　　　　　 ，可用　　　　　　　　　　　　　　 检验该极所得产物。

2．A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是

A．A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸，或两种是强酸、一种是强碱

　B．A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属

　C．D元素在第三周期第ⅥA族　　　 D．A、B、C三种元素的单质熔、沸点依次降低

1．如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是：① X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐，② Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y < Z，③ Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应，④ Z的原子序数比Y大19，

⑤ Z所在的周期中含有32种元素。

A．①②③④　　　　　　 　 B．①②③④⑤　　　　　 C．只有③　　　　　 D．只有①④