4. 秦始皇在全国范围内推行郡县制度，郡守和县令的产生方式是

　A.世代相袭　　　　 B.考试选拔　　　 C.皇帝任命　　　　 D.地方推荐

3. 根据西周的分封制，诸侯必须①定期向周天子朝贡②随同周天子作战③服从周天子命令④按田亩向周天子纳税

　　 A．①②③　　　 B．①②④　　　 C．①③④　　　 D．①②③④

2.《说文解字》解释说：“宗，尊祖庙也。”也就是说，宗法的“宗”的本义是宗庙。这说明我国宗法制纽带是

　　 A．财产　　　　 B．地域　　　　 C．信仰　　　　 D．血缘

1. 史书记载，结束了三国分裂局面的晋武帝司马炎共有儿子26人，但太子司马衷却天生痴愚。晋武帝想要废太子，另择继承人，皇后劝说：“立嫡以长不以贤，岂可动乎！”于是晋武帝没有更换太子的人选。由此可见，晋武帝选太子是根据

　　 A.世袭制的父死子继原则　　　　　　　 B.宗法制的嫡长子继承原则

　　 C.君主制的集权独裁原则　　　　　　　 D.禅让制的尚贤原则

37．(16分)如图所示，在绝缘水平面上，相距为L的A、B两点处分别固定着两个等量正电荷。a、b是AB连线上两点，其中Aa=Bb=，O为AB连线的中点。一质量为m带电量为+q的小滑块(可视为质点)以初动能E₀从a点出发，沿AB直线向b运动，其中小滑块第一次经过O点时的动能为初动能的n倍(n>1)，到达b点时动能恰好为零，小滑块最终停在O点，求：

(1)小滑块与水平面间的动摩擦因数μ。

(2)Ob两点间的电势差U_Ob。

(3)小滑块运动的总路程s。

34.(8分)用如图所示的实验装置验证机械能守恒定律．实验所用的电源为学生电源，输出电压为6V的交流电和直流电两种．重锤从高处由静止开始下落，重锤上拖着

的纸带打出一系列的点，对纸带上的点痕进行测量，即验证机械能守恒定律．

(1)下面列举了该实验的几个操作步骤：

A．按照图示的装置安装器件；

B．将打点计时器接到电源的“直流输出”上；

C．用天平测出重锤的质量；

D．释放悬挂纸带的夹子，同时接通电源开关打出一条纸带；

E．测量纸带上某些点间的距离；

F．根据测量的结果计算重锤下落过程中减少的重力势能是否

等于增加的动能．

其中没有必要进行的或者操作不当的步骤是　　　　　　　　　 ．

(将其选项对应的字母填在横线处)　　

(2)利用以上装置，在“验证机械能守恒定律”的实验中，打点计时器接在电压为U，频率为f的交流电源上，从 实验中打出的几条纸带中选出一条理想纸带，如图所示，选取纸带上打出的连续5个点A、B、C、D、E，测出A点距起始点的距离为S₀，点AC间的距离为S₁，点CE间的距离为，已知重锤的质量为m，当地的重力加速度为g，则：

①起始点O到打下C点的过程中，重锤重力势能的减少量为△E_P＝　　　　 ，重锤动能的增加量为△E_K＝　　　　　 。

②根据题中提供的条件，还可利用重锤下落求出当地的重力加速度g=　　　　 　，经过计算可知，测量值比当地重力加速度的真实值要小，其主要原因是：　　　　　　　　 。

35(10分).利用如图所示的电路测定电源的电动势和内电阻，提供的器材为：

(A)干电池两节，每节电池的电动势约为1.5V，内阻未知

(B)直流电压表V₁、V₂，内阻很大

(C)直流电流表A，内阻可忽略不计

(D)定值电阻R₀，阻值未知，但不小于5W

(E)滑动变阻器

(F)导线和开关

(1)甲同学利用该电路完成实验时，由于某根导线发生断路故障，因此只记录了一个电压表和电流表的示数，如下表所示：

试利用表格中的数据作出U-I图，由图像可知，该同学测得两节干电池总的电动势值为__________V，总内阻为__________W。由计算得到的数据可以判断能够正确示数的电压表应为表__________(选填“V₁”或“V₂”)

(2)乙同学在找出断路的导线并调换好的导线后，连接该电路继续实验时，由于电流表发生短路故障，因此只能记下两个电压表的示数，该同学利用表中的数据，以表V₁的示数U₁为横坐标、表V₂的示数U₂为纵坐标作图像，也得到一条不过原点的直线，已知直线的斜率为k，截距为b，则两节干电池总的电动势大小为__________，两节干电池的总内阻为__________(选填“可以”或“不可以”)求出。

如果该同学希望通过利用图像的截距直接得到电源的电动势，保持为纵坐标不变，应该选用__________作为横坐标作图。

36(1)(10分)一个物体在地面上受到的重力为160N，将它放置在航天飞机中，当航天飞机以加速度a=5m/s²随火箭竖直向上加速升空的过程中，某时刻测得物体与航天飞机中的支持物在竖直向上的相互挤压力为90N，(地球的半径，g=10m/s²)求此时

①航天飞机所在高度的重力加速度

②航天飞机距离地面的高度。

(2)．(10分)如图所示，光滑斜面的长为L＝1 m、高为H＝0.6 m，质量分别为m_A和m_B的A、B两小物体用跨过斜面顶端光滑小滑轮的细绳相连，开始时A物体离地高为h＝0.5 m，B物体恰在斜面底端，静止起释放它们，B物体滑到斜面顶端时速度恰好减为零，求A、B两物体的质量比m_A︰m_B。

某同学解答如下：对A、B两物体的整个运动过程，由系统机械能守恒定律得m_Agh―m_BgH＝0，可求得两物体的质量之比……。

你认为该同学的解答是否正确，如果正确，请解出最后结果；如果不正确，请说明理由，并作出正确解答。

33．(15分)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列填空：

⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水(每升含有251.28 g氨)，用规格为＿＿＿＿＿＿mL量筒量取。

⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K⁺、SO₄^2－外，还有大量的NH₄⁺。

检验NH₄⁺的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑶写出沉淀物中所有物质的化学式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑷滤液I的成分是水和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑸为测定混合肥料K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中钾的含量，完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量＿＿＿＿＿＿＿＿溶液，产生白色沉淀。

②＿＿＿＿　 ＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿(依次填写实验操作名称)。

③冷却、称重。

⑹若试样为m g，沉淀的物质的量为 n mol，则试样中K₂SO₄的物质的量为：＿　 ＿＿＿　 mol(用含m、n的代数式表示)。

32.(16分)向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示。附图二为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t₃-t­₄阶段为使用催化剂；图一中t₀-t₁阶段c(B)未画出。

　　 (1)若t₁=15min，则t₀-t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=　　　　　　 。

　 (2)t₄-t₅阶段改变的条件为　　　　　　　　 ，B的起始物质的量为　　　　　　　 。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

则K₁=　　　　 (保留两位小数)，K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为　　　　　　　 (用“>”、“<”或“=”连接)

　 (3)t₅-t₆阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 　　。

　 (4)在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t₁时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。(用含a、c和 b、c 两个方程式表示)

31．(20分)某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　

总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)　　　　　　 。

①溶液中Na⁺向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。此时通过阴离

子交换膜的离子数　　　 (填“大于”或“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”、“D”)　　　　 导出。

③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为 　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

①N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

②传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式　　

30.(13分)(1)设反应①Fe(s)+CO₂(g) )FeO(s)+CO(g)；△H=Q₁的平衡常数为K₁，反应②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)；△H=Q₂的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

从上表可推断，反应①是　　　　 (填“放”或“吸”)热反应。

现有反应③H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g)；△H=Q₃平衡常数为K₃。

　　 ①根据反应①与②推导出K₁、K₂、K₃的关系式K₃=　　　　　 ；

可推断反应③是　 　　　　(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有　　 　　　　　　。

　A．缩小容器体积　　　　 B．降低温度　　　 C．使用合适的催化剂

　　 D．设法减少CO的量　　 E．升高温度

　 ②根据反应①与②推导出Q₁、Q₂、Q₃的关系

式Q₃=　　　　　 。

　(2)现在恒容密闭容器中通人一定量CO₂，再慢慢通人H₂，

使发生上述反应③，在其他条件不变时，若改变H₂的起始量，

容器中CO的体积分数也随之改变，在图中画出CO的体积分

数随n(H₂)变化的示意图。