要研究数列先要知道何为数列，即先要给数列下定义，为帮助同学概括出数列的定义，再给出几列数：

(幻灯片) 　　　　　　　　　　 ①

　　自然数排成一列数：

　　 　　　　　　②

　　3个1排成一列：

 　　　　　　　　③

　　无数个1排成一列：

 　　　　　　④

 的不足近似值，分别近似到 排列起来：

 　　　　　　　　　　　　　 ⑤

　正整数 的倒数排成一列数：

 　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑥

　函数 当 依次取 时得到一列数：

 　　　　　　　　　　　　　　　 ⑦

　函数 当 依次取 时得到一列数：

 　　　　　　　　　　　　　 ⑧

　请学生观察8列数，说明每列数就是一个数列，数列中的每个数都有自己的特定的位置，这样数列就是按一定顺序排成的一列数．

1．(板书)数列的定义：按一定次序排成的一列数叫做数列．

　为表述方便给出几个名称：项，项数，首项(以幻灯片的形式给出)．以上述八个数列为例，让学生练习指出某一个数列的首项是多少，第二项是多少，指出某一个数列的一些项的项数．

　由此可以看出，给定一个数列，应能够指明第一项是多少，第二项是多少，……，每一项都是确定的，即指明项数，对应的项就确定．所以数列中的每一项与其项数有着对应关系，这与我们学过的函数有密切关系．

(一)数列的概念

　今天开始我们研究一个新课题．

　先举一个生活中的例子：场地上堆放了一些圆钢，最底下的一层有100根，在其上一层(称作第二层)码放了99根，第三层码放了98根，依此类推，问：最多可放多少层？第57层有多少根？从第1层到第57层一共有多少根？我们不能满足于一层层的去数，而是要但求如何去研究，找出一般规律．实际上我们要研究的是这样的一列数

(板书) 象这样排好队的数就是我们的研究对象--数列．

(板书)第三章 数列

24．(8分)黄铁矿主要成分是FeS₂。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量Fe₂­(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol·­L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL。

已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═+2Fe²⁺+4H⁺

　　　 Cr₂+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

(1)样品中FeS₂的质量分数是(假设杂质不参加反应)　　　　　　　　　 。

(2)若灼烧6gFeS₂产生的SO₂全部转化为SO₃气体时放出9.83kJ热量，产生的SO₃与水全部化合生成H₂SO₄，放出13.03kJ热量，写出SO₃气体转化为H₂SO₄的热化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO₂的体积(标准状况)为 　　　　　　L，制得98%在硫酸质量为 　　　　　　　t，SO₂全部转化为H₂SO₄时放出的热量是 　　　　　kJ。

湖北省黄冈中学2010届高三11月月考化学试题

23．(6分)实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为(未配平)KClO₃+HCl--HCl+Cl₂↑+H₂O

(1)配平上述反应化学方程式：

　　 　　　　　KClO₃+ 　　　　　HCl--　　　 　KCl+ 　　　　　Cl₂↑+ 　　　　H₂O

(2)若产生0.1mol Cl₂，则转移电子的物质的量为 　　　　　mol。

(3)若反应中HCl的的利用率只有50%，当氧化产物比还原子能产物多7.1g时，求浓盐

酸的物质的量浓度。

22．(8分)有人设想合成具有以下结构的烃分子。

(1)结构D显然是不可能合成的，原因是 　　　　　　　　　　　　。

(2)在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH₂原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式 　　　　　　　　　　　　。

(3)B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是 　　　　　　　　。

a．它的对位二元取代物只有一种　　　　　　　　 b．它的邻位二元取代物只有一种

c．分子中所有碳碳键的键长均相等　　　　　　　　　　 d．能发生取代反应和加成反应

(4)C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(5分)德国和美国科学家首次制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子C₂₀，该笼状结构是由许多正五边形构成的(如图所示)。请回答：

　　 C₂₀分子中共有　　　　 个正五边形，共有　　　 条棱边。

C₂₀晶体属于　　　 (填晶体类型)。

20．(8分)有下列转代关系：

(1)若C是可用来自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D能化为E时增加氧的质量是总质量的25.8%，则A是 　　　　　　(写化学式)并写出A在一定条件下生成的C的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若E是酸酐，且为无色易挥发的晶体，A为气态氢化物，则A与D反应生成B的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　。

(3)若C是水，B是无氧化合物，且在同系物中是相对分子质量最小的化合物；E能使紫色石蕊试液显红色，则A的结构简式为 　　　　　　　　　　　　。A、B、D、E中易溶于水的是 　　　　　　　　　　　　。(写结构简式)

(4)写出(3)中下列反应的化学方程式，注明反应类型：

　　 D→E 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　反应类型为__________。

19．(10分)下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

试回答下列问题：

(1)五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 　　　　　　　　　　　　。

(2)Y的氢化物比Q的氢化物沸点高的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)X或与R按1∶1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有 　　　　　　；X可与W组成含18e^-的化合物乙，则乙的电子式为 　　　　　　；X可与Z组成一种有恶臭味的气体丙，丙分子中各原子最外层均满足8e^-结构，且含有非极性键。1 mol

丙气体可与2 mol氧气完全反应，生成一种气体，且反应前后气体的总体积不变，该生成物能使澄清石灰水变浑浊，请写出丙分子的结构式 　　　　　　　　　　　　。

18．(10分)以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验。

(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO₂和Cl₂的性质。

①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？　　　　 (填“相同”或“不相同”)；若置D装的是铁粉，通入Cl₂与铁粉充分反应时现象为 　　　

　 　　　　　　　　；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)。通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为 　　　　　　　　　。

②若装置B中装有5.0 mL 1.0×10^-3mol/L在碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了5.0×10^-5mol电子，该反应的化学方程式为 　　　　　　　　　。

③E中盛有 　　　　　　　　　　溶液。

(2)某同学将足量的SO₂通入一支装有氧化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入加量(填字母)　　　　 ，则可以看到白色沉淀产生。

A．氨水　　　　　　　　　　 B．稀盐酸　　　　　　　　　 C．稀硝酸　　　　　　　　　 D．氯化钙

(3)若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl₂的与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　。