7.　 设 集合 则等于　　　　　　　　　　　 (　 )

A　 1　 B.　 　　　C.　 2　　　　 D.

5. 已知全集I={1，2，3，4，5}，A∩B={2}，，则等于　　　 (　 )

　　　　 A．{3}　　　　　　　　　　　　　　　 B．{5}　　　　　　　　　　　　　　　 C．{1，2，4}　　　　　　　　 D．{3，5}

6如果函数对任意实数，都有，则　　 (　 )

　 A、　B、

　C、　 D、

4、若函数是奇函数，当时，的解析式是,则当时，的解析式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.　　　　 B.　　　　 C.　　　　　 D.

2. 复数的共轭复数是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　　 A．1+2i　　　　　　　　　　　　　 B．　　　　　　　 C．1－2i　　　　　　　　　　　　 D．

3 函数的单调递增区间是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A. 　　　B.(0,3)　 C.(1,4)　　 D. 　

1.已知函数，则不等式的解集是　　　　 (　 )

A　 　　 B 　 　C　 　 　D　

28．(10分)将a mol的和固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设分解产生的与反应完后，再与反应．

　(1)当剩余固体为，排出气体为，时，的值为________．

　(2)当剩余固体为，NaOH，排出气体为，时，的值为________．

　(3)当时，剩余固体为________，排出气体为________．

　(4)当排出的和为等物质的量时，则的值为________．

27．(12分)已知A、B、C、D为常见单质，其中B、C、D常温常压下为气体，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，乙常温下为液体，丙的焰色反应为

黄色，右图为各种物质之间的转化关系。请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A　　　　　 ，B　　　　　 ，D　　　　　 。

(2)甲的电子式为　　　　　　　 ，反应②中若有11.2L(标准状况下)B生成，则发生转移的电子的物质的量为　　 　　　　　　　　　　。

(3)写出反应③的离子方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

四：计算

在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加(不考虑HClO的分解)。

请回答：

(3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO₂气体BL，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO₂的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是________　 ________　　　　　　　 。

三：推断题

26、(16分)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N^-、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

(1)M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是(写出化学式)　　　　　　　 　　　　　　　　。

(2)Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(3)已知通常状况下1g X₂在Y₂中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X₂燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为　　　　　　　　　　 ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是　　　　　 。

(6)均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是　　　　　　 　　　；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。　　

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂。

请回答：

(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______　 ___________　　　　　　　 ____　　　　　　　　　　　　　　　 ________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外，还含有______　 __ _　 　　　　　　　　　　　　　　　。

12．(2008·江苏)在平面直角坐标系xOy中，设二次函数f(x)＝x²+2x+b(x∈R)的图象与两个坐标轴有三个交点，经过这三点的圆记为C.

(1)求实数b的取值范围；

(2)求圆C的方程；

(3)问圆C是否经过定点(其坐标与b无关)？请证明你的结论．

[解]　(1)显然b≠0，否则，二次函数f(x)＝x²+2x+b的图象与两个坐标轴只有两个交点(0,0)，(－2,0)，这与题设不符．

由b≠0知，二次函数f(x)＝x²+2x+b的图象与y轴有一个非原点的交点(0，b)，

故它与x轴必有两个交点，从而方程x²+2x+b＝0有两个不相等的实数根，因此方程的判别式4－4b＞0，即b＜1.

所以，b的取值范围是(－∞，0)∪(0,1)．

(2)由方程x²+2x+b＝0，得x＝－1±.于是，二次函数f(x)＝x²+2x+b的图象与坐标轴的交点是(－1－，0)，(－1+，0)，(0，b)．

设圆C的方程为x²+y²+Dx+Ey+F＝0.因圆C过上述三点，将它们的坐标分别代入圆C的方程，得

解上述方程组，因b≠0，得

所以，圆C的方程为x²+y²+2x－(b+1)y+b＝0.

(3)圆C过定点，证明如下：

假设圆C过定点(x₀，y₀)(x₀，y₀不依赖于b)，将该点的坐标代入圆C的方程，并变形为x+y+2x₀－y₀+b(1－y₀)＝0.为使x+y+2x₀－y₀+b(1－y₀)＝0对所有满足b＜1(b≠0)的b都成立必须有1－y₀＝0，结合x+y+2x₀－y₀+b(1－y₀)＝0得x+y+2x₀－y₀＝0.

解得或

经检验知，点(0,1)，(－2,1)均在圆C上．

因此，圆C过定点．

亲爱的同学请你写上学习心得

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