12．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，

化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释

放(或吸收)出的能量。已知白磷和P₄O₆的分子

结构如右图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol^－1)

P-P：198、P-O：360、O-O：498。

则反应P₄(白磷)+3O₂===P₄O₆的反应热△H为 __________________。

10．下列性质：①晶体可溶于水；②具有较高的熔点；③水溶液能导电；④熔融状态能导电，其中可能证明某化合物一定存在离子键的是_____(填编号)。

　 11．在NaCl晶体中，如果Na⁺与Cl^－距离为a cm,设晶体密度为ρg/cm³，则阿伏加德罗常数为N_A可表示为____________。

9．由钾和氧组成的某种离子晶体中，阳离子和阴离子的质量之比为13∶8，其中阴离子只有过氧离子(O₂^2-)和超氧根离子(O₂^-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为

A．1∶1　　　　　　　 B．2∶1　　　　　　　 C．1∶2　　　　　　　 D．1∶3

8．常见的离子晶体类型有5种，右图是其中一种空间构型，

则该晶体中X、Y的离子个数之比可能为

A．4∶ l　　　　 　B．2∶1　　　　 C．1∶1　　　 D．1∶2

7．下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高的温度都难以分解　　　　　　 B．水结成冰体积膨胀，密度变小　

　 C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

　 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

6．最近科学家们发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示。顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是

A．TiC　 　　　B．Ti₆C₇　 　　　C．Ti₁₄C₁₃ 　　　　D．Ti₁₃C₁₄

5．美国加州 Livermore国家实验室物理学家Choong-Shik和他的同事们，在40Gpa的高压容器中, 用Nd－YbLiF₄激光器将液态二氧化碳加热到1800K，二氧化碳转化为与石英具有相似结构的晶体。估计该晶体可能具有的结构或性质是

A．该晶体仍属于分子晶体　 　　　　　　　　　B．硬度与金刚石相近

C．熔点较低　　　　　　 　　 　　　　　　　　　D．硬度较小

4．由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是

A．H、O、C　　　　 B． Na、S、O　　　　 C．H、N、O　　　　 D．H、S、O

3．在下列各说法中都包含有前后两个数值，其中前者小于后者的是

A．质量分数为10℅的硫酸溶液与质量分数为20℅的硫酸溶液的密度

B．卤素氢化物中，H－F键与H－Cl键的键长

C．正戊烷与新戊烷的沸点　　　 　　　　　　　　D．钠原子与氯原子的半径

2．CaC₂和 MgC₂都是离子化合物，下列叙述中正确的是

A．MgC₂和CaC₂都能跟水反应生成乙炔　　　 B．C₂^2－的电子式为[C::C]^2－

C．CaC₂在水中以Ca²⁺和C₂^2－形式存在　　　 D．MgC₂的熔点低，可能在 100℃以下