15．将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：

其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

14．用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：

13．在HF、H₂O、NH₃、CH₄、N₂、CO₂、HI分子中：

(1)以非极性键结合的非极性分子是　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

(2)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是　　　　　　 　 。

(3)以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是　　　　　　 　　 。

(4)以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是　　　　　　　　　 　 。

(5)以极性键相结合，而且分子极性最大的是　　　　　　　　　　 　　。

12．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为　　　　　

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

11．下列分子或离子中，含有孤电子对的是　　　　　　　　　　　　　　　 　

A、H₂O　　　　 　　　B、CH₄　　　　　 C、SiH₄　　　 　D、NH₄⁺

10．下列分子中键角不是120⁰的是

A．C₂H₂　　　 B．C₆H₆ C．BF₃　　　 D．NH₃

9．下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是

A．H₂、N₂、Cl₂　　　　　　　　　　 B．CH₄、NH₃、H₂O

C．CO₂、CS₂、CCl₄　　　　　　　　 D．HCl、NO、Br₂

8．现已知O₃分子为V字形结构，O₃在水中的溶解度和O₂比较要大或小 　　

A、O₃在水中的溶解度和O₂一样　　　　 B、O₃在水中的溶解度比O₂小

C、O₃在水中的溶解度比O₂要大　　　　 D、没办法比较

7．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是　　 　　

A、CO₂ 　B、H₂S　　　 C、PCl₃ 　　　D、SiCl₄

6．下列分子中心原子是sp²杂化的是

　 A　 PBr₃　 B　 CH₄ C　 BF₃　 D　 H₂O