2．弱酸、弱碱溶液中在稀释后只有n酸守恒，而nH+不守恒。对强酸、强碱在稀释后只有n酸、nH+均守恒。。

1．弱酸与强酸相比(或弱碱与强碱相比)在稀释过程中不断有[H⁺]浓度或[OH-]浓度的补充。而强酸、强碱则无。

决定于自由移动离子的电荷浓度的大小。(其中C电荷=nC离子)。

例：(1)若在H₂SO₄溶液中加Ba(OH)₂，因生成BaSO₄沉淀和极难电离的水，使溶液中离子浓度降低，导电能力降低。

(2)若在H₂SO₄溶液中加BaCl₂，虽有沉淀BaSO₄生成，但同时生成了HCl，相当于1molSO₄^2-被2molCl^-代替，故导电能力几乎不变。

(3)若在HCl溶液中加AgNO₃，则导电能力几乎不变。

7．判断离子浓度的变化用直接因素。

以0.1mol/1 CH₃COOH溶液为例：

6．稀释酸、碱溶液将分别导致[H⁺]浓度减小、[OH-]浓度减小

5．HAC、NH3.H2O溶液中电离平衡的证明方法：只能加入中性物质NH4AC固体.并配加指示剂。

4．在0。1mol/LHAC溶液中加入等体积等浓度的HAC溶液。对原平衡无影响。

3．注意同离子效应、和反应效应对电离程度的影响。

2．平衡正向移，电离程度不一定增加。

2．影响电离平衡的因素

(！)T：

(2)浓度：(包括①稀释效应、②增浓效应、③同离子效应、④反应效应、⑤加入相同平衡体系的溶液)

注意：1。电离程度正比于T反比于C.