8．某些化学肥料不能混合使用

如铵态(NH₄⁺)氮肥、过磷酸钙[含Ca(HPO₄)₂]均不能与草木灰(主要成分K₂CO₃)混合使用.2NH₄⁺+CO₃^2-==2NH₃↑+CO₂↑+H₂O

　　　　　　　　　 ↑

　　　　　　　 损失氮的肥效

Ca²⁺+2H₂PO₄^-+2CO₃^2-== CaHPO₄↓+2HCO₃^-+HPO₄^2-

　　　　　　　　　　　　 难溶物，不能被值物吸收

7．制备胶体或解释某些盐有净水作用

　 FeCl₃、Kal₂(SO₄)₂·12H₂O等可作净水剂.

　 原因：Fe³⁺、Al³⁺水解产生少量胶状的Fe(OH)₃、Al(OH)₃，结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用.

6．泡沫灭火器内反应原理.

　 NaHCO₃和Al₂(SO₄)₃混合可发生双水解反应：

　 2HCO₃^-+Al³⁺==Al(OH₃)↓+3CO₂↑

　生成的CO₂将胶状Al(OH)₃吹出可形成泡沫

6．某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存，如

①Al³⁺与S^2-、HS^-、CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂，SiO₃^2-、ClO^-、C₆H₅O^-等不共存

②Fe³与CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、ClO^-等不共存

③NH₄⁺与ClO^-、SiO₃^2-、AlO₂^-等不共存

5．某些盐溶液的配制、保存

　 在配制FeCl₃、AlCl₃、CuCl₂、SnCl₂等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度.

Na₂SiO₃、Na₂CO₃、NH₄F等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，因Na₂SiO₃、Na₂CO₃水解呈碱性，产生较多OH^-，NH₄F水解产生HF，OH^-、HF均能腐蚀玻璃.

4．判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。

注意：(1)加热易挥发性酸的盐溶液不能得到相应的溶质。

(2)加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体还是水解产物主要由产物中的强电解质决定，若生成的强电解质难挥发就能得到相应的溶质，反之不能。

(3)制Al2S3只能是在干态下制得。

例．①碳酸钾与水溶液蒸干得到固体物质是__________原因是________________。

②KAl(SO₄)₂溶液蒸干得到的固体物质是______________，原因是___________________。

③碳酸钡溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是_______________。

④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是__________________。

⑤氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是____________，原因是___________________。

⑥盐酸与硫酸各1mol/L的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后的溶液为_________，原因是____________。

3．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.(另作专题)

2．分析盐溶液中微粒种类.

例如 Na­₂S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na⁺、S^2-、HS^-、H₂S、OH^-、H⁺、H₂O，但微粒浓度大小关系不同.

1．判断或解释盐溶液的酸碱性　

　 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________

②相同条件下，测得①NaHCO₃ ②CH₃COONa ③NaAlO₂三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.

因为电离程度CH₃COOH＞HAlO₂所以水解程度NaAlO₂＞NaHCO₃＞CH₃COON₂在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③

8．影响水解的因素

内因：盐的本性.

外因：浓度、温度、外加酸碱。

水解程度与电离程度一样均正比于T反比于浓度。

注意：(1)水解平衡的正向移动，水解程度却不一定增加。

(2)外加酸碱可以抑制或促进水解。