0  301775  301783  301789  301793  301799  301801  301805  301811  301813  301819  301825  301829  301831  301835  301841  301843  301849  301853  301855  301859  301861  301865  301867  301869  301870  301871  301873  301874  301875  301877  301879  301883  301885  301889  301891  301895  301901  301903  301909  301913  301915  301919  301925  301931  301933  301939  301943  301945  301951  301955  301961  301969  447090 

2.感应电动势的产生

(1)感生电场:英国物理学家麦克斯韦的电磁理论认为,变化的磁场能在周围空间激发电场,这种电场叫感生电场.感生电场是产生____________的原因.

(2)感生电动势:由感生电场产生的电动势称为感生电动势.如果在感生电场所在的空间存在导体,在导体中就能产生感生电动势,感生电动势在电路中的作用就是_________.

(3)动生电动势:由于导体运动而产生的感应电动势称为动生电动势.产生动生电动势的那部分导体相当于____________.

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1.感应电流

(1)产生条件

(2)方向判断

(3)“阻碍”的表现

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2.  误差分析

以一元酸和一元碱的中的滴定为例-----关键分析V标

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2.操作:①滴定前的准备:查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)调液面、读数。②滴定:移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。③计算。

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1.主要仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶(或烧杯+玻棒)、量筒(或移液管)。

注意:(1)酸、碱式滴定管的构造特点、使用特点、精度。

(2)锥形瓶使用前不须润洗,既可装标也可装待;但滴定管必须润洗。

(3)滴定管“0”刻度在上

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4.中和滴定的计算:

在实验时为减小误差,往往要做2-3次平行实验,得出几组V标数据,在计算C待时代入公式的V标应为平均值。

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3、滴定终点及指示剂的选择:

(1)滴定终点:就是滴定完成的时刻。是凭指示剂的颜色变化判断的由于酚酞、甲基橙的变色范围分别是碱性、酸性,所以滴定终点严格意义上说并不一定是恰好完全反应的点,但常用其代表中和反应恰好完全进行的时刻。

(2)指示剂的选择:-------常用甲、酚

指示剂的选择常根据达滴定终点时生成盐溶液的性质来作选择,若恰好显碱性则选酚,反之选甲,若为中性则二者均可。

例:①0.1mol/L  NaOH 滴定盐酸,酚酞和甲基均可使用,当然两者测定结果不同。

②0.1mol/L  NaOH溶液滴定0.1mol/L  CH3COOH溶液

恰好中和生成CH3COOCa,溶液呈弱碱性,选酚酞为指示剂,PH=8~10浅红色,误差小。

③用HCl滴定NH3.H2O

恰好中和生成NH4Cl,溶液呈弱酸性,选甲基橙为指示剂,3.1~4.4橙色,误差小。

④用HCl滴定0.1mol/L  Na2CO3溶液

第一步生成N aHCO3时,可选用酚酞为指示剂,由红色→浅红→无色。化学方程式为:

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaOH

第二步生成碳酸(CO2↑+H2O),可选用甲基橙为指示剂,由黄色→橙色,化学方程式为:NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

注意:①指示剂一般为有机弱酸或弱碱,在滴定时不能取得太多,一般为2-3滴。

②指示剂不同决定滴定终点的产物不一定相同。

③为准确判断滴定终点常在锥型瓶底垫一白纸。

④石蕊试液因颜色变化不明显,且变色范围过宽,一般不作滴定指示剂。

(3)终点判断:(滴入最后一滴,溶液变色后,半分钟内不复原)

      指示剂
操 作
酚酞
甲基橙
 
强碱滴定强酸
无色变为浅红色
橙色变为黄色
强酸滴定强碱
浅红色变为无色
黄色变为橙色

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2.原理:(1)酸提供的nH+(总)==碱提供的nOH-(总)

(2)参加反应的n酸/n碱==相应的k之比

(3)对一元强酸与强碱:

注意:①酸和碱恰好完全中和,溶液不一定呈中性,由生成的盐性质而定。

②由于所用指示剂变色范围的限制,滴定至终点不一定是恰好完全反应时,但应尽量减少误差。

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1.概念:注意中和滴定的顺序不确定,可以是标滴待,也可以是待滴标。

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5.不同溶液中同一离子浓度的比较,要看其他离子对其的影响。

第四课时中和滴定

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同步练习册答案