2.感应电动势的产生
(1)感生电场:英国物理学家麦克斯韦的电磁理论认为,变化的磁场能在周围空间激发电场,这种电场叫感生电场.感生电场是产生____________的原因.
(2)感生电动势:由感生电场产生的电动势称为感生电动势.如果在感生电场所在的空间存在导体,在导体中就能产生感生电动势,感生电动势在电路中的作用就是_________.
(3)动生电动势:由于导体运动而产生的感应电动势称为动生电动势.产生动生电动势的那部分导体相当于____________.
1.感应电流
(1)产生条件
(2)方向判断
(3)“阻碍”的表现
2. 误差分析
以一元酸和一元碱的中的滴定为例-----关键分析V标
2.操作:①滴定前的准备:查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)调液面、读数。②滴定:移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。③计算。
1.主要仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶(或烧杯+玻棒)、量筒(或移液管)。
注意:(1)酸、碱式滴定管的构造特点、使用特点、精度。
(2)锥形瓶使用前不须润洗,既可装标也可装待;但滴定管必须润洗。
(3)滴定管“0”刻度在上
4.中和滴定的计算:
在实验时为减小误差,往往要做2-3次平行实验,得出几组V标数据,在计算C待时代入公式的V标应为平均值。
3、滴定终点及指示剂的选择:
(1)滴定终点:就是滴定完成的时刻。是凭指示剂的颜色变化判断的由于酚酞、甲基橙的变色范围分别是碱性、酸性,所以滴定终点严格意义上说并不一定是恰好完全反应的点,但常用其代表中和反应恰好完全进行的时刻。
(2)指示剂的选择:-------常用甲、酚
指示剂的选择常根据达滴定终点时生成盐溶液的性质来作选择,若恰好显碱性则选酚,反之选甲,若为中性则二者均可。
例:①0.1mol/L NaOH 滴定盐酸,酚酞和甲基均可使用,当然两者测定结果不同。
②0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L CH3COOH溶液
恰好中和生成CH3COOCa,溶液呈弱碱性,选酚酞为指示剂,PH=8~10浅红色,误差小。
③用HCl滴定NH3.H2O
恰好中和生成NH4Cl,溶液呈弱酸性,选甲基橙为指示剂,3.1~4.4橙色,误差小。
④用HCl滴定0.1mol/L Na2CO3溶液
第一步生成N aHCO3时,可选用酚酞为指示剂,由红色→浅红→无色。化学方程式为:
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaOH
第二步生成碳酸(CO2↑+H2O),可选用甲基橙为指示剂,由黄色→橙色,化学方程式为:NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
注意:①指示剂一般为有机弱酸或弱碱,在滴定时不能取得太多,一般为2-3滴。
②指示剂不同决定滴定终点的产物不一定相同。
③为准确判断滴定终点常在锥型瓶底垫一白纸。
④石蕊试液因颜色变化不明显,且变色范围过宽,一般不作滴定指示剂。
(3)终点判断:(滴入最后一滴,溶液变色后,半分钟内不复原)
指示剂 操 作 |
酚酞 |
甲基橙 |
强碱滴定强酸 |
无色变为浅红色 |
橙色变为黄色 |
强酸滴定强碱 |
浅红色变为无色 |
黄色变为橙色 |
2.原理:(1)酸提供的nH+(总)==碱提供的nOH-(总)
(2)参加反应的n酸/n碱==相应的k之比
(3)对一元强酸与强碱:
注意:①酸和碱恰好完全中和,溶液不一定呈中性,由生成的盐性质而定。
②由于所用指示剂变色范围的限制,滴定至终点不一定是恰好完全反应时,但应尽量减少误差。
1.概念:注意中和滴定的顺序不确定,可以是标滴待,也可以是待滴标。
5.不同溶液中同一离子浓度的比较,要看其他离子对其的影响。
第四课时中和滴定
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