18．(9分)物质A~E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应(除A~E外的其它物质已略去)：

(1)写出相应物质的类别：

(2)在以上反应中(用序号填空)：

属于氧化还原反应的是　 　　　；属于复分解反应的是　　 　　　。

(3)写出反应③和⑦的离子方程式：　　　　　　 　　　　　：　　　　 　　　　　　。

17．有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-(忽略水的电离)，其中Cl^-、Br^-、I^-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比为(已知：还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-)　 　　　A．7∶1 　　　　　 B．7∶2 　　　　　　　　 C．7∶3 　　　　　 D．7∶4

第Ⅱ卷(非选择题，共49分)

16．固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样，NH₅能跟水反应，化学方程式为：NH₅+H₂O=NH₃·H₂O+H₂↑。则下列说法中，不正确的是

A．1molNH₅中有5N_A个N-H键(N_A为阿伏加德罗常数的值)

B．NH₅中既有共价键，又有离子键，属于离子化合物

C．NH₅跟水的反应是氧化还原反应

D．NH₅跟水的反应中，H₂既是氧化产物又是还原产物

15．下列各组元素性质递变规律不正确的是

A．Li、Be、B原子半径依次减小 　　　　B．PH₃、H₂S、HCl还原性依次减弱

C．N、O、F的氢化物稳定性依减弱　 　　D．NaOH、KOH、RbOH的碱性依次增强

14．下列说法中错误的是

A．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D．同一元素的各种同位素的化学性质几乎相同

13．下列叙述中，正确的是　 　　　　　　　　　　　

A．离子化合物中可能含有共价键 　　B．气态单质的分子中一定存在共价键

C．共价化合物中可能含有离子键　　 D．HClO分子中各原子都满足8电子结构

12．在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式是

A．Cu²⁺+3I^－====CuI↓+I₂　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Cu²⁺+2I^－====Cu⁺+I₂

C．2Cu²⁺+2I^－====2Cu⁺+I₂ D．2Cu²⁺+4I^－====2CuI↓+I₂

11．已知2KClO₃+I₂＝2KIO₃+Cl₂，下列对此反应的说法不正确的是

A．氧化产物与还原产物的物质的量比为2︰1

B．若在标准状况下产生11.2 LCl₂，转移电子的物质的量为1mol

C．上述反应说明：I₂的还原性强于Cl₂

D．上述反应属于置换反应

10．下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是　　　

A．易溶于水　　　　　　　　　 　　　B．具有较高的熔点

　 C．熔融状态下能导电　　　　　 　　　D．溶于水能电离出离子

9．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是　　　 　　

A．A、B、D不可能在同周期　　 B．D一定在第二周期

C．A、D可能在同一主族　　　　 D．C和D的单质可能化合为离子化合物