1、 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。

2、沉淀的转化

1、沉淀的溶解与生成

(1)原理

Q = K_sp时难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是饱和溶液。

Q＞K_sp溶液中将析出沉淀，直到溶液中的Q = K_sp为止。

Q＜K_sp溶液为不饱和溶液，将足量的难溶电解质固体放入此溶液中，固体将溶解，直到溶液中Q = K_sp时，溶液达到饱和。

(2)应用实例：例、已知BaSO₄与BaCO₃都难溶于水，且K_sp相差很小，利用X射线进行消化系统透视时，却用BaSO₄而不用BaCO₃作造影剂，原因何在？

4、溶度积性质：

(1)溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关。

(2)Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。相同类型(化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时)的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。

4、沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数(溶度积)

(1)、定义：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其平衡常数为离子浓度系数次方 的乘积，为一定值，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示.

(2)、表达式：

例如：　 PbI₂(s)　 Pb²⁺　 +　 2I^-

25℃　 Ksp　 =　 [Pb²⁺][I^-]² = 7.1×10^-9 mol³·L^-3

^(3)拓展　A^mBⁿ(S) mAⁿ⁺+nB^m-

　K_sp====[Aⁿ⁺]^m·[B^m-]ⁿ

(4)单位：(mol.L^-1)^(m+n)

3、沉淀溶解平衡的特征：

(1)逆：沉淀生成过程与沉淀溶解过程是可逆的。

(2)等：达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀生成速率相等

(3)定：达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持不变。

(4)动：动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生成与溶解仍在进行，其速率相等。

(5)变：沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变，会建立新的平衡。

2、定义：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。

1、沉淀溶解平衡的建立

　　 首先运用实验创设情境，提高学生学习热情；然后采用类比思想，让学生掌握沉淀溶解平衡的建立及溶度积常数的概念及意义，利用K与Q的关系顺利过渡到沉淀的溶解与生成；教材中对于该节难点---沉淀的转化，采取的是验证式的呈现方式，若完全按照教材的编排体系来讲，会使得学生的体验不深，主动性不够；为提高学生的求知欲和主动参与的积极性，培养分析问题、解决问题的能力，先用实验创设情景，让学生产生强烈的视觉和思维上的强烈冲突，然后通过学生分组对比探究实验，在老师引导补充下，最终分析归纳出沉淀转化的基本原理，解决沉淀溶解平衡相关问题的基本思路；了解沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。