4．某凸透镜焦距10 cm，若用来观察昆虫的绒毛，应将昆虫放置在__________，用做投影仪的镜头应放置在__________，用做照相机的镜头应放置于__________．

会做上述题目是学习本节课的基础．

3．当物体离凸透镜_______________时，成缩小的实像，此时用途如照相机．

2．当物体离凸透镜__________时，成放大的虚像，此时用做放大镜．

1．投影仪是根据透镜成放大实像原理制成，当物体离凸透镜__________时成放大实像．

28．常温下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃

溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，

溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元

素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)

也发生变化(CO₂因逸出未画出)，如下

图所示。回答下列问题：

(1)20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液呈碱性的原因是

(用离子方程式表示)：　　　　　　 　　　　　　　；

其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？

(用等式表示)　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(2)某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-离子不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(3)当加入盐酸使溶液PH为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？　　　　　　 ，其物质的量之比为　　　　　 。

(4)请写出OAB段的离子方程式　 　　　　　　　　　　　　　；

当混合液的pH= 　　　　　　　时，开始放出CO₂气体。

27．某化学研究性学习小组在研讨Fe³⁺和SO₃^2－之间发生的反应时形成了两种观点。一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2－+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2－+2H⁺；二是发生水解反应：2Fe³⁺+3SO₃^2－+3H₂O=2Fe(OH)₃↓+3SO₂↑。为了验证这两种观点的正确性，同学们设计并实施了下列实验，请你参与并协助完成相关学习任务。

[实验探究]

(1)先向试管中注入3mL Na₂SO₃浓溶液，然后加入少量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀盐酸，生成的沉淀完全溶解并有无色气体产生。这一实验目的是__________　　　　　　　　　　　　 　。

(2)向试管中加入3mL FeCl₃浓溶液，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na₂SO₃浓溶液，溶液颜色加深，最终变为红褐色(整个过程中无气体或沉淀产生)。向该红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是____________________；此时，再向试管中加入BaCl₂溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式_______________。

(3)将FeCl₃浓溶液和Na₂SO₃浓溶液稀释后重复实验(2)的操作。实验现象基本相同。由上述实验可以得出的结论是___________________。

[问题讨论]

(4)如果在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，能观察到生成红褐色沉淀和无色气体的现象，该反应的离子方程式是_________________。

(5)_Na₂SO₃和Na₂CO₃分别与氯化铁溶液反应的现象不同，可能的原因是____________。

26．某化学研究性学习小组拟采用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验流程如图所示：

实验过程中的pH调节为：

物质　　　 开始沉淀时的pH　　　　　　　 完全测定时的pH

Fe(OH)₃　　　 2.7　　　　　　　　　　　　 3.7

Fe(OH)₂　　　 7.6　　　　　　　　　　　　 9.6

Cu(OH)₂　　　 5.2　　　　　　　　　　　　 6.4

请回答以下问题：

(1)步骤①、③过滤操作中，除用到仪器：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯除外，还需要使用的仪器用品有_________。

(2)步骤①中发生的离子反应方程式为_______________。(3)步骤②溶液Ⅰ中加入试剂X是_______(填下列试剂的编号)，其目的是_______。

a、氢氧化钠　　 b、氯水　　 c、碱式碳酸铜　　　 d、氧化铜

(4)步骤③中将溶液pH调节到的范围是___________[选填问题(3)所给试剂的编号]，选择这种试剂的原因是________。

(5)步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl₂·xH₂O，其原因是_______________。

(6)经检测，CuCl₂·xH₂O中含水28.6%，则CuCl₂·xH₂O中x的值为________。

(7)若步骤④中80%的氯化铜转入晶体，其余各步转化都是完全的，请根据流程图中表示的质量数据，写出样品中氧化铜质量分数的计算式。

25．若甲的化学式为RCl₃，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反映：a、甲+H₂O乙+丙b、乙氧化物+H₂O

(1)若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是_________。

(2)若甲为某短周期金属元素的氧化物，则甲发生a反应的化学方程式为________________。

(3)将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则反击发生的电极反应为___________。

24． 25℃时，体积为V_a、pH＝α的某一元强酸溶液与体积为V_b、pH＝b的某一元强碱溶液混合后恰好完全反应。若V_a＞V_b，且α＝0.4b，

请填写下列空白：

(1)a可否等于2？(填“可”或“否”)_________；理由是：

(2)a可否等于4？(填“可”或“否”)_____________；理由是：

　　 _________________________________________________________

(3)a的取值范围是__________________________。

23．某温度(t℃)时，测得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的K_w＝　 　　　　　　　　。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合。

(1)若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a︰V_b＝　　　　　　　　　　　 　。

(2)若所得混合液为中性，且a+b＝12，则V_a︰V_b＝　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V_a︰V_b＝　　　　　　　　　　 　。