2．氧化铝

　氧化铝白色固体，高熔点(2045℃)，难溶于水，是两性氧化物(既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应时生成盐和水的氧化物)，反应为Al₂O₃+6H⁺＝2Al³⁺+3H₂O，Al₂O₃+2OH^-+3 H₂O＝2[Al(OH)₄]^－

1．铝

铝为银白色金属，熔点为660.4⁰C，沸点为2467⁰C密度为2.7g·cm^-3,导电性仅次于银、铜和金。

(1)铝跟非金属反应

常温下，铝被空气里的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。铝在空气中强热：4Al+3O₂2Al₂O₃(反应放出大量的热和耀眼的白光，因此铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。铝与氮气在高温下反应：2Al+N₂2AlN ，铝容易和卤素反应，常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝；在溴中燃烧铝粉生成三溴化铝。在高温下也能和硫、氮气、碳直接化合成Al₂S₃、AlN、Al₄C₃(2000℃)。

(2)铝跟水反应

铝与沸水反应2Al+6H₂O2Al(OH)₃↓+3H₂↑

(3)铝与酸反应

① 与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应

2Al+3H₂SO₄＝Al₂(SO₄)₃+3H₂↑　

2Al+6H⁺ ＝2Al³⁺+3H₂↑

② 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。

③ 加热时，铝与热浓硫酸、浓硝酸反应：

2Al+6H₂SO₄(浓)Al₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O

　　　 ④铝与稀硝酸反应不产生H₂

(4)铝与强碱溶液反应

2Al+6H₂O＝Al(OH)₃↓+3H₂↑，Al(OH)₃+NaOH＝Na[Al(OH)₄]。上述两个反应叠加得：2Al+2NaOH+6H₂O ＝ 2 Na[Al(OH)₄]+3H₂↑

(5)铝与某些金属氧化物反应

2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe这个反应称为铝热反应、铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂，铝热反应可用于焊接钢轨，可用于冶炼Ni、Mn、V等难熔金属。如10Al+3V₂O₅5Al₂O₃+6V ，8Al+3Co₃O₄4Al₂O₃+9Co，8Al+3Fe₃O₄4Al₂O₃+9Fe等。

6．镁的化合物

(1) 氧化镁

白色粉末，高熔点(2800℃)，碱性氧化物，能与水缓慢作用，与酸反应。

MgO+2HCl＝MgCl₂+H₂O

MgO+H₂OMg(OH)₂

(2) 氢氧化镁

白色粉末，难溶于水，与H⁺作用，与NH₄Cl溶液作用，对热不稳定。

Mg(OH)₂+2HCl＝MgCl₂+2H₂O

　　　 Mg(OH)₂MgO+H₂O↑

5．海水提镁：海水提镁，最基本的方法是往海水里加碱，得到氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁；之后经过滤、干燥、电解，就可得到镁。反应原理是 Mg²⁺+2OH^－==Mg(OH)₂↓， Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O ， MgCl₂Mg+Cl₂↑

或把从海水提取出食盐、KCl、Br₂以后留下的母液浓缩，就得到卤块，主要成分是MgCl₂·6H₂O，然后脱水　 MgCl₂·6H₂OMgCl₂+6H₂O，最后电解熔融的氯化镁得到镁。

4．镁盐与氨水反应产生Mg(OH)₂沉淀，Mg(OH)₂又能溶解在NH₄Cl溶液中。

前者是由Mg(OH)₂的特殊溶解性决定。在常见的难溶性氢氧化物中，Mg(OH)₂的溶解度最大。故产生Mg(OH)₂的条件是：浓的Mg²⁺ 盐溶液与浓氨水反应。

后者是由Mg(OH)₂的电离性质和的水解性质决定。通常简单认为Mg(OH)₂完全电离，故能溶解在饱和NH₄Cl溶液中。

MgCl₂+2NH₃·H₂OMg(OH)₂+2NH₄Cl

3．镁与水解显酸性的盐溶液的反应

Mg+2NH₄Cl ＝MgCl₂+2NH₃­+H₂↑

2．镁跟酸的反应

与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸发生置换反应。

Mg+2HCl＝MgCl₂+H₂↑　

镁是一种轻金属，它的密度只有铝的密度的2／3；另外，镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。在冶金工业上，镁常用作还原剂和脱氧剂。

1．镁跟非金属或氧化物反应

(1) 常温下氧化生成氧化物保护层，具有抗腐蚀的性质。

(2) 镁可以在O₂、N₂、CO₂等气体中燃烧。

2Mg+O₂2MgO

CO₂+2Mg2MgO+C

3Mg+N₂Mg₃N₂

(3) 镁也能跟SiO₂反应：2Mg+SiO₂＝2MgO+Si　　

(4) 镁与冷水反应很慢，在加热时反应加快。

Mg+2H₂O＝Mg(OH)₂+H₂↑　

6．一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA非常活泼的金属Na、K等除外。如：2Na+CuS0₄+2H₂0=Cu(OH)₂↓+H₂↑+Na₂S0₄

5．试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。