4．用电子式表示共价化合物与离子化合物的形成过程

(1)电子式：在元素符号的周围用小点或(×)来描述分子中原子共用电子以及原子中未成键的价电子情况,这种式子叫电子式.

(2)表示方法：反应物原子的电子式→生成物原子的电子式。同种原子可以合并。

指出下列化合物内部的键型和化合物的分类(离子化合物、共价化合物)。

例如:氯化钠的形成过程可表示为

溴化镁的形成过程可表示为

氯化氢分子的形成过程可表示为

第二课时

[考试目标]

(1)了解化学键和分子间作用力的区别。(选考内容)

(2)了解范德华力与物质性质之间的关系。(选考内容)

(3)知道氢键的形成条件及对物质性质的影响。(选考内容)

(4)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。(选考内容)

[要点精析]

[过关训练]

3．判断离子化合物与共价化合物：(1)当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物(2)当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物(3)只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。(4)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素(NH₄⁺例外)

例题4.下列说法正确的是(　　 )

A.由分子组成的物质中一定存在共价键

B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C.非极性键只存在于双原子单质分子里

D.两个非金属元素原子间不可能形成离子键

解析：由分子组成的物质也可能是稀有气体，稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A错；而由非金属元素组成的化合物如NH₄Cl，则是离子化合物，所以B正确。非极性键不仅存在于双原子单质分子里，也存在于离子化合物(如Na₂O₂)和多原子共价化合物(如H₂O₂)

中，C错误；两个非金属元素原子间不能得失电子形成离子键，只能通过共用电子对形成共价键，所以D正确。

例题5.下列物质中属于共价化合物的是(　　 )

A.NaHSO₄　　　　　　　 B.BaCl₂　　　　　　　 C.H₂SO₄　　　　　　　 D.I₂

解析：大多数非金属元素之间形成的化合物是共价化合物。大多数典型的金属元素与非金属元素间形成的化合物是离子化合物。当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物，当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物，只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素(NH₄⁺例外)。所以C正确。

例题6．下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是(　　 )

A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用于其所处的方向无关，故离子键无方向性

B.因为离子键无方向性，故阴阳离子的排列是没有规律的，随意的

C.因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na⁺离子周围吸引一个Cl^-

D.因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子

解析：离子键的特征是没有饱和性和方向性。因为离子键无方向性，故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的相对位置无关，但是，为了使物质的能量最低，体系最稳定，阴、阳离子的排列还是有规律的，不是随意的；离子键的无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多的吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受到两种离子半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响，如NaCl和CsCl，每个Na⁺周围吸引6个Cl^-，每个Cl^-周围吸引6个Na⁺，故Na⁺和Cl^-的个数比是1：1，而每个Cs⁺离子周围吸引8个Cl^-，而每个Cl^-周围也吸引8个Cs⁺。故A正确。

2．共价化合物：只含有共价键的化合物。如：HCl、H₂O、CH₄、NH₃ 、CO₂

1．离子化合物：含有离子键的化合物。如：NaCl、CaCl₂、KOH、CaO等

6.离子键的特征：没有方向性和饱和性，每个离子周围尽可能多的排列带异性电荷的离子，这样使体系能量最低。

例如：在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子(两者最外层均达到稳定结构)，阴、阳离子靠静电作用形成化学键--离子键，构成氯化钠。由于钠和氯原子之间是完全的得失电子，他们已形成了离子，因此NaCl中的微粒不能再叫原子，而应该叫离子。

例题1.下列关于化学键的叙述正确的是(　 )

A.化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻分子之间

B.两个原子之间的相互作用叫做化学键

C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用

D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小

解析：化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；一是“强调相互作用”。选项AB中都没有正确说明这两点，所以不正确。选项D只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用，而没有排斥作用，所以不正确。只有C选项正确。

例题2.下列物质中离子键最强的是(　　 )

A.KCl　　　　　　　 B.CaCl₂　　　　　　 C.MgO　　　　　　　 D.Na₂O

解析：四个选项中的物质共涉及到两种阴离子和四种阳离子，其中电荷最多而半径最小的阴离子和阳离子分别是O_2-和Mg²⁺，故MgO的离子键最强。

例题3.下列过程中，共价键被破坏的是(　 )

A.碘升华　　　　　 B.溴蒸气被木炭吸附　　 C.酒精溶于水　　 　D.HCl气体溶于水

解析：A、B、C之破坏了分子间作用力，没破坏化学键。HCl气体溶于水后。完全电离为H⁺Cl^－，H－Cl共价键被破坏。

5.离子键的强弱：离子键的强弱与阴阳离子所带电荷及阴阳离子的核间距离有关，与阴阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴阳离子的核间距离的平方成反比。

4．离子键的本质：阴、阳离子间的静电作用。

3．形成离子键的条件：成键原子的得、失电子能力差别很大(典型金属与典型非金属之间)成键原子的电负性差值一般大于1.7。

2．成键元素：一般存在于金属和非金属之间。

1．离子键的概念：离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。