二者的辩证关系是：化学键发生变化，物质不一定发生化学变化；物质发生化学变化时，化学键一定发生变化。物理变化中可能有化学键的断裂，也可以没有化学键的断裂。

　　 化学变化的实质是：旧的化学键的断裂和新的化学键的形成。

　　 化学变化的特点是：发生化学变化过程中有新物质生成。

例题1.关于范德华力的叙述中，正确的是(　　 )

A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键

B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题

C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力

D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量

解析：范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同，化学键必须是强烈的相互作用(120-800KJ·mol-),范德华力只有几到几十千焦每摩尔，故范德华力不是化学键；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量；范德华力普遍地存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间也难产生相互作用。所以只有B正确。

例题2.下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是(　　 )

A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的唯一因素

B.范德华力与物质的性质没有必然的联系

C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质

D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素

解析：范德华力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的部分物理性质，如熔点、沸点及溶解性，并且不是唯一的影响因素。

例题3.H₂O与H₂S结构相似，都是V型的极性分子，但是H₂O的沸点是100^oC,H₂S的沸点是-60.7 ^oC。引起这种差异的主要原因是(　　 )

A.范德华力　　　　　　 B.共价键　　　　　　　 C.氢键　　　　　　　 D.相对分子质量

解析：水分子之间存在氢键和范德华力两种分子间作用力，而H₂S分子之间只有范德华力，没有氢键，所以，H₂O的沸点高。

例题4.金属的下列性质中，与金属键无关的是(　　 )

A.良好的导电性　　　 B.反应中易失电子　　　 C.良好的延展性　　　 D.良好的导热性

解析：根据金属具有的物理性质的通性知，大多数金属有金属光泽，硬度大，熔点高，不透明，良好的导电性、导热性、延展性等。而金属易失电子是金属性的化学性质。所以，B正确。

例题5、下列关于金属键的叙述中，不正确的是(　　 )

A.金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈的相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用

B.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性

C.金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D.构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动

解析：从基本构成微粒的性质看，金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用，特征是都无方向性和饱和性，自由电子是由金属原子提供的，并且在这个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键与共价键有类似之处，但是两者又有明显的不同。不正确是B.

4．金属键与金属的物理性质

金属键是在整个晶体的范围内起作用

(1)导电性与导热性：金属晶体中的自由电子在外加电场的作用下发生定向移动，形成电流；升高温度，导电性减弱；自由电子通过碰撞进行能量传递，使金属晶体具有良好的导热性；

(2)金属晶体的延展性：金属晶体通常采用密堆积方式，在锻压或捶打时，密堆积层的金属原子之间比较容易产生相对滑动，但是不会破坏密堆积的排列方式，而且在滑动的过程中自由电子能够维系整个金属键的存在，因此金属虽然发生了形变但是不致断裂，所以金属通常具有良好的延展性和可塑性。

(3)金属晶体的熔点、硬度取决于金属键的强弱，金属的价电子数越多，原子半径越小，金属键越强，晶体的熔点越高、硬度越大。因为金属键的强弱差别较大，金属晶体的熔点和硬度差别也较大。

3.金属键的强弱：与金属阳离子的半径大小和金属原子的价电子的多少有关。金属阳离子的

半径越小，金属原子的价电子越多，金属键越强。

2.金属键的特征：金属键没有方向性和饱和性，金属原子紧密的堆积在一起。

3.成键性质：电性作用。

2.成键微粒：金属阳离子和自由电子。

1.定义：金属晶体中金属阳离子和自由电子之间的强烈的相互作用叫金属键。

3.化学键与范德华力的对比

2．氢键

(1)氢键：在水分之中，氢原子以共价键与氧原子结合。氧原子的电负性很强，强烈吸引共用电子对使之偏向自己，从而使自身带部分负电荷，同时使氢原子带部分正电荷，就好象使氢原子核“裸露”出来一样。当一个水分子中的这种氢原子和另一个分子中的氧原子接近时，原子核“裸露”的氢原子允许带有部分负电荷的氧原子充分接近它，并产生静电相互作用和一定程度的轨道重叠作用，这种作用就是“氢键”。

(2)氢键的表示形式

通常用X-H···Y表示氢键，其中X-H表示氢原子与X原子以共价键相结合。

氢键的键长是指X和Y的距离。

氢键的键能是指X-H···Y分解为X-H和Y所需要的能量。

(3)氢键的形成条件

在用X-H···Y表示的氢键中，氢原子位于其间，氢原子两边的X原子和Y原子具有很强的电负性、很小的原子半径，主要是N、O、F三种元素。同种分子间能形成氢键的物质有HF、NH₃、H₂O、N₂H₄、H₂O₂、醇、酚、含氧酸、羧酸、胺、氨基酸、蛋白质、糖类、DNA等。此外，醛、酮、醚可以与水分子间形成氢键。氢键有方向性和饱和性。

(4)氢键的类型

氢键可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间。

(4)氢键对物质性质的影晌

氢键的作用能一般不超过4OKJ·mol-1，比化学键的键能小得多，比范德华力的作用能大一些。

例如：0-H键的平均键能为467kJ-mol-1，而冰中0…H-0氢键的作用能只有18.8KJ·mol-1。

氢键的形成赋予物质一些特殊的性质，分子间形成氢键使分子缔合，主要表现为物质的熔点和沸点升高。另外，氢键对物质的电离、溶解等过程也产生影响。溶质分子与水分子形成氢键，彼此缔合，使物质在水中的溶解度增大。如NH₃·H₂O。

(5)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间，及稀有气体分子之间。

1．范德华力

(1)范德华力

是分子之间普遍存在的一种相互作用力，它比化学键的作用要小的多，没有方向性和饱和性。它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。

例如：降低气体的温度时，气体分子的平均动能逐渐减小。随着温度降低，当分子靠自身的动能不足以克服范德华力时，分子就会聚集在一起形成液体甚至固体。

(2)范德华力的大小

范德华力的作用能通常比化学键的键能小得多。化学键的键能一般为100-600kJ·mol^-1，范德华力的作用能一般只有2-20KJ·mol^-1。

(3)影响范德华力的因素

主要包括：分子的大小，分子的空间构型以及分子中电荷分布是否均匀等。分子极性越大，分子间作用力越大；对组成和结构相似的分子，其范德华力的一般随着相对分子质量的增大而增大。

(4)范德华力与物质性质

对物质熔、沸点的影响

一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。

例如：I₂＞Br₂＞Cl₂＞F₂

Rn＞Xe＞Kr＞Ar＞Ne＞He

(2)对物质溶解度的影响

例如：在273K、101KPa时，氧气在水中的溶解量比氮气在水中的溶解量大，原因是O₂与水分子之间的作用力比N₂与水分子之间的作用力大。