当一个化学反应在一定温度下进行时，反应释放或吸收的热量称为此反应在该温度下的反应热。反应热的单位是kJ/mol，反应热的大小与参加反应的物质的多少有关，也与参加反应的物质状态和生成物状态有关，而与反应的途径无关。

1．化学反应中能量变化的原因及主要表现形式。

⑴化学反应通常都伴随着能量的变化：

化学反应中，由于反应物转变为生成物的过程中，经历了旧化学键断裂和新化学键的形成过程，破坏旧键需要吸收能量；而形成新键则要释放能量，因此，化学反应通常都伴随着能量的变化。

⑵化学反应发生能量变化的原因：

化学反应中有新物质生成，由于生成物具有的总能量与反应物具有的总能量不同，这就是化学反应发生能量变化的原因。

⑶化学反应中能量变化的主要表现形式：

化学能与热能之间的转化。

5、化学键与物质类别的关系

(1)　　　 只含有非极性键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I₂、N₂、P₄等。

(2)　　　 只含有极性键的物质：不同种非金属元素构成的化合物，如HCl、NH₃、CS₂等。

(3)　　　 既有极性键又有非极性键的物质：如H₂O₂、C₂H₂、CH₃CH₃、苯等。

(4)　　　 只含离子键的物质，活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如：NaCl、MgO等。

(5)　　　 既有离子键又有非极性键的物质，如：Na₂O₂、CaC₂等。

(6)　　　 由离子键、共价键、配位键形成的物质，如：NH₄Cl、NH₄NO₃等

(7)　　　 无化学键的物质，如稀有气体。

(8)　　　 只有共价键而无分子间作用力物质：金刚石等原子晶体。

4、了解等电子体(原子数相同，电子数相同的微粒)：等电子体的结构相似、物理性质相近。如第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体有：N₂和CO，CO₂和N₂O。

3、分子的极性 --由分子的构型决定

分子是否有极性，取决于整个分子的电子云分布是否均匀对称，而电子云均匀与否，则由化学键的性质和分子结构的对称性来决定。常见键的极性与分子极性的关系见下表：

　　　 判断AB n 型分子极性的经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，否则为极性分子。

2、根据价电子对互斥理论，预测分子的立体构型

中心原子价层电子对全是成键电子对的常见情况如下表：

1、杂化轨道与分子立体构型

在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化轨道。几种常见的杂化轨道类型的比较如下表：

4、键的极性：是由于成键原子的电负性不同而引起的。

3、键角：分子中同一原子形成的两个化学键之间的夹角。一般而言，根据分子中的键角和键长可确定分子的空间构型，键角还可以影响分子的溶解性、熔沸点等。

2、键长：分子中成键两原子的核间平均距离。键长愈短，键愈牢固。

1、键能：101.3kPa和298K下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态原子A和气态原子B所吸收的能量。键能大小体现共价键的强弱。