(二)原电池正、负极的确定

1．由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属为负极，一般地，负极材料与电解质溶液要能发生反应。

2．由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为负极；若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，则此电极为正极，燃料电池除外。

(一)原电池的判定

1．先分析有无外接电源，有外接电源的是电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是四看：

(1)看电极--两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极)

(2)看溶液--两极插在溶液中

(3)看回路--形成闭合回路或两极直接接触

(4)看本质--有无氧化还原发生

2．多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看作电解池

3．金属的保护

(1)在金属表面覆盖保护层(如油漆、搪瓷、陶瓷、沥青、塑料、橡胶、电镀、钝化等)

(2)电化学保护法

(3)改变金属的内部组织结构

　　　　　　　　 电化学腐蚀：腐蚀过程中有电流产生

2．钢铁腐蚀的电化学原理

(1)析氢腐蚀(酸性较强环境中)

负极：Fe → Fe²⁺　 + 2e^－

正极：2H⁺ + 2e^－ → H₂↑

电池反应为 Fe + 2H⁺　 == Fe²⁺ + H₂↑

(2)吸氧腐蚀(中性或酸性很弱环境中)

负极： Fe → Fe²⁺　 + 2e^－

正极：2H₂O + O₂ + 4e^- → 4OH^－

电池反应为 2Fe+ O₂ + 2H₂O ==　 Fe(OH)₂

3．氢氧燃料电池(以KOH为电解质溶液)

负极2H₂ + 4OH^－ → 4H₂O + 4e^－

正极 O₂ + 2H₂O + 4e^－ → 4OH^－

电池反应 2H₂ + O₂ == 2H₂O

2．铅蓄电池

负极Pb +　　　　　 PbSO₄ +2e^－

正极 PbO₂ + 4H⁺ + 　+ 2e^－ 　　　　PbSO₄ + 2H₂O

电池反应PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄　　　　　 2PbSO₄ + 2H₂O

1．锌锰干电池

负极Zn +2OH^－ → Zn(OH)₂ +2e^－

正极2MnO₂(S)+ H₂O(l)+ 2e －→ Mn₂O₃ + 2OH^－

电池反应为： Zn +2MnO₂ +H₂O == Zn(OH)₂ + Mn₂O₃

5．能量转化：化学能转化为电能 (提供电流)

外电路　 电子移动方向：负极→正极； 电流方向：正极→负极

4．电极反应

负极：失电子--氧化反应　

正极：得电子--还原反应

3．电极判断

负极：失电子的电极(较活泼的金属)

正极：得电子的电极(较不活泼的金属或非金属)