8、下列四种有色溶液与SO₂气体作用均能褪色，其实质相同的是　 (　 )

　 ①品红溶液；②酸性高锰酸钾溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液

　 A．①④　　　　 B．②③　　　　　 C．①③　　　　　 D．②④

7、下图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图,利用该装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是 (　　 )

物质 实验	a(液体)	b(固体)	c(液体)
A	稀硫酸	锌粒	浓H2SO4
B	稀硫酸	石灰石	浓H2SO4
C	浓硫酸	Cu片	NaOH溶液
D	稀HNO3	Cu片	H2O

6、下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是 (　　 )　　　　　　　　

　 A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH₄⁺、 Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－[来源:]

　 B．c (H⁺)＝0.lmol·L^－1的溶液中：Cu²⁺、A1³⁺、SO₄^2－、NO₃^－

　 C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－、AlO₂^－

　 D．在含有大量 Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2-

5、

A．标准状况下，11.2 L SO₃所含的原子数为2N_A

B．标准状况下，22.4L氧气和乙炔混合物所含的分子数为N_A

C．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 N_A

D．100 mL 2.0 mol/L的Na₂CO₃溶液中阴离子个数小于0.2 N_A

4、下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　 )

A．海水中含有碘单质，只需经过物理变化就可以得到碘

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化　　　　　　

C．经过化学变化可以从海水中获得镁

D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

3、下列化学用语书写正确的是(　 )

A．N₂的结构式：　　　　　　　 B．CO₂的分子模型：

C．四氯化碳的电子式：　　　　 D．氧离子结构示意图： 　　　

2、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是　 (　 )

	X	Y	Z
A	甲烷	有机物	化合物
B	空气	分散系	混合物
C	酒精	含碳化合物	有机化合物
D	Mn2O7	酸性氧化物	氧化物

1、目前有研究表明，过氧乙酸对甲型H1N1流感病毒有较好的杀菌作用，这主要是利用了过氧乙酸的　　　　　　　 (　　 )

　 A．酸性　　　　 B．强氧化性　　　 C．还原性　　　 D．挥发性

3、周期表中部分规律总结

(1)最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；

最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；

最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He例外)。

(2)同周期第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数：

①第1-3周期(短周期)元素原子序数相差1；

②第4、5周期相差11；

③第6、7周期相差25。

(3)同主族相邻元素的原子序数：①第ⅠA、ⅡA族，上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数；②第ⅣA-ⅦA族，上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。

(4)由序数确定位置的方法：₂He ，₁₀Ne,₁₈Ar ,₃₆Kr, ₅₄Xe,₈₆Rn

纵列数=原子序数-比其小而相近的稀有气体元素的原子序数。

(5)除第Ⅷ族元素以外，原子序数为奇(或偶)数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇(或偶)数。

(6)若主族元素族序数为m周期数为n,则

当m/n<1时，为金属元素，m/n值越小，元素的金属性越强；

当m/n=1时，为两性元素(氢除外)；

当m/n>1时，为非金属元素，m/n值越大，元素的非金属性越强

(7)周期表中特殊位置的元素

　①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al；

②族序数等于周期数2倍的元素：C、S；3倍的元素：O；

　③周期数是族序数2倍的元素：Li； 3倍的元素：Na

　④最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si；3倍的短周期元素：S；

⑤除H外，原子半径最小的元素：F；短周期中其离子半径最大的元素：S；　

⑥最高正化合价不等于族序数的元素：O、F。

3、元素周期表分区

几个量的关系：

(1)原子序数=核电荷数=质子数 =核外电子数

(2)周期序数=核外电子层数=能级组数，每周期元素数目=该能级组容纳电子总数。

(3)族的序数=特征电子数之和

a.主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数(F无正价，O一般也无正价)

b. ⅢB到ⅦB和Ⅷ族的第一列：最高能级组中的电子总数=族数　 如：钪[Ar] 3d¹4s²

ⅠB和ⅡB：最外层电子数=族数　 如： 铜 ₂₉Cu　 [Ar]3d¹⁰4s¹ 铁[Ar]3d⁶4s²

(4) 非金属元素|最高正价数|+|负价数|=8

实例：已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素的基态原子的电子排布式、元素的名称、符导和原子序数。

解：元素位于第五周期，故电子的最高能级组是第五能级组；元素是ⅥA族的，故最外层电子数应为6，故有5s²5p⁴；ⅥA族属于p区，其4d一定是全充满的。电子结构式为[Kr]4d¹⁰5s²5p⁴，元素名称是碲，符导Te，核外共有52个电子，原子序数是52。