1．陆地水

(1)陆地水体的相互关系

一条河流可能有多种补给方式，但其径流的变化特点取决于最主要的补给方式的变化特点。

(2)水循环

①主要环节

②水循环的地理意义

Ⅰ水循环维持地球上各水体之间的动态平衡，联系各个圈层，促进物质运动和能量交换；

Ⅱ水循环使淡水资源不断更新，但要明确水资源并非取之不尽、用之不竭的；

⑶水循环对气候、生态、地貌等方面都产生深刻影响。

27、(15分)用下列仪器、药品验证由铜和适量硝酸反应产生的气体中含NO(仪器可选择使用，N₂和O₂的用量可自由控制)。

已知：①

　② 气体液化温度：NO₂ 21℃， NO -152℃

　 试回答：

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_____　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)仪器的连接顺序(按左→右连接，填

各接口的编号)为____　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。在填加药

品前应先进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应前先通入N₂，目的是______　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 　　　　　　 ；

(4)确认气体中含NO的现象是________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)装置B、F的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _______　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

(6)若从A出来的混合气体中NO₂、NO的体积分别为V₁mL、V₂mL，若最终氮的氧化物完全被溶液吸收，装置中至少需要充入氧气的体积为：　　 　 　 　(相同状态下)。

26、(9分)海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。

根据示意图回答下列问题：

(1)粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，精制时所用试剂为盐 酸、BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液，加入试剂的顺序是　　 　　、 　　　、　 　　、　 　　　。

(2)电解饱和食盐水的总反应的化学方程式为　　　 　　　　　　　　　　　。

(3)工业上MgCl₂·6H₂O晶体在　　　　　　 气氛中加热脱水，通入此种气体的作用是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25、(8分)

(1)已知：在1×10⁵Pa条件下，氢气的标准燃烧热是285.8 kJ·mol^－1,下列热化学方程式正确的是 (　 ) A．H₂O(g)＝H₂(g)+1/2O₂(g)　 　 　ΔH＝+285.8kJ·mol^－1 B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　　 　ΔH＝-517.6kJ·mol^－1

　C．H₂(g)+1/2 O₂(g)＝H₂O(g)　　 　ΔH＝-285.8kJ·mol^－1- D．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　　 　ΔH＝+517.6J·mol^－1

(2)科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。

① P₄(s，白磷)+ 5O₂(g)=P₄O₁₀(s)；　　　　　 　ΔH＝-2983.2kJ·mol^－1 　

②　 P(s，红磷)+　 5/4 O₂ (g) =1/4 P₄O₁₀(s)　 　ΔH＝-738.5kJ·mol^－1- 则白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________(填“高”或“低”)。

24、(11分)一瓶澄清透明的溶液，可能含有下列离子中的一种或几种：Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、 HCO₃^-、NO₃^-、Cl^-取溶液进行如下实验：

①溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色。

②取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成。

③取少量溶液，加入用硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀。

④另将③中的沉淀过滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀

⑤另取原溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，先看到生成沉淀，随之该沉淀部分溶 解，并呈红褐色。

根据上述实验现象推断：

(1)溶液中肯定存在的离子有　　　　　　 　　　　　　　　 。

(2)溶液中肯定不存在的离子有　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

(3)溶液中不能确定是否存在的离子有 　　　　　　　　　　　　 。

(4)对上述实验操作做何改进，才能确定(3)中的离子是否存在　　　　　　　　　　

23、(13分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核外K层电子数为奇数，且A与C同主族；B原子最外层电子数占核外电子总数的，D原子的最外层电子数等于其电子层数，E原子最外层电子数比D原子最外层电子数多4。请回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：C______，E______。

(2) B₂C₂化合物的电子式为_____________，其晶体中所含化学键的类型有____________。在周期表内与B同族的元素(用R表示)与A形成的化合物A₂R中，A₂B的沸点是最高的，其原因是___________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ______。

(3)写出D的最高价氧化物对应水化物与E的氢化物水溶液反应的离子方程式_____　 ___

_　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _。

(4)写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： _______________。

22、磷酸的结构式如右图所示 ，磷酸分子与磷酸分子的羟基之间可以脱去水。三个磷酸分子可以脱去两个水分子生成三聚磷酸。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸的钠盐(正盐)，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P－O单键的物质的量分别是：　 (　 ) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Na₅P₃O₁₂ 12mol　　　 　　B．Na₃H₂P₃O₁₀ 　9mol

C．Na₅P₃O₁₀ 9mol　 　　　　D．Na₂H₃P₃O₁₀ 　12mol

21、某混合气体中可能含有H₂、CO、CO₂、HCl、NH₃、和H₂O(气)中的两种或多种，当混合气体依次通过：①澄清石灰水(无混浊现象)；②氢氧化钡溶液(有混浊现象)；③浓硫酸(无明显现象)；④灼热的氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝)。对该混合气体成分的正确判断是(　 )

A．一定没有CO₂，肯定有H₂ 　　　　　　　B.一定有CO、CO₂和H₂O(气)

C．可能有CO₂、NH₃、和H₂O(气)　　 　　D.一定有H₂、CO₂、HCl、

20、世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是(　 )

A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英　　　　

B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点

C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起

19、在FeCl₃与CuCl₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，反应完毕后，有固体剩余，下列说法正确的是(　 　)

A．烧杯中一定有铜，可能有铁 　　　　　　　 B．烧杯中铁铜都有

C．溶液中一定有Fe²⁺，可能有Cu²⁺、Fe³⁺ 　　　 D．烧杯中有铁无铜