1.(’08全国Ⅰ11)已知：4NH₃(g)+5O₂(g)　　 4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH =-1 025 KJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是　 　 (　　 )

答案　 C

解析　 由于该反应为放热反应，升高温度平衡左移，NO的含量降低，因此A正确、C错；又由于该反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡左移，因此压强越大，NO的含量越低，故B正确；而催化剂只能提高反应速率，不会引起平衡的移动，因此D正确。

12．(09海南卷20)

20-1．下列有关肥皂的叙述中错误的是：　　　　　　　 　　　　　(　　　 )

　　 A．肥皂与纯碱的去污原理相同

　　 B．肥皂可以加速油污在水中的分散

　　 C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的

　　 D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团

20-2．下列使用化肥、农药的描述中正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

　　 A．高温多雨时比较适合施用钾肥

　　 B．长期施用硫铵会造成土壤板结

　　 C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用

　　 D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用

20-3．下列有关硬水及其软化的说法中错误的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

　　 A．离子交换法可以软化硬水

　　 B．硬水中含有较多Ca²⁺、Mg²⁺

　　 C．生产、生活使用的天然水必须经软化

　　 D．加热可使暂时硬水中的Ca²⁺生成CaCO₃沉淀

20-4 　工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：

　　 (1)氨催化氧化的化学方程式为　　　　　　　　　　 ：

　　 (2)原料气中空气必须过量，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是　　　　　　　　　　　　 ；

　　 (4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为　　　　　　　 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为　　　　　　　　　 (答2项)

答案　 20-1　 A　　　

20-2　 B　　　

20-3　 C　　　

20-4 　　　

(2)提高氨的转化率和一氧化氮的转化率

(3)增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积

(4)　 加压　　　 降温　

2008年高考题

11．(09上海卷31)烟气中是NO和的混合物(不含)。

(1)根据废气排放标准，烟气最高允许含400mg。若中NO质量分数为0.85，则烟气中最高允许含NO__________L(标准状况，保留2位小数)。

(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的水溶液(密度1.16g/mL)作为吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为____________mol/L(保留2位小数)。

(3)已知：　 　　①

　　　　　 　　②

含2000mg的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_______排放标准(填“符合”或“不符合”)，理由：____________________。

(4)加入硝酸可改变烟气中NO和NO₂的比，反应为：

　　　　 NO+2HNO₃→3NO₂+H₂O

　 当烟气中时，吸收率最高。

　 烟气含2000mg，其中。

计算：(i)为了达到最高吸收率，烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)。

　　 (ii)烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO₂的质量(假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数)。

答案　(1)0.25

(2)1.64

(3)不符合　 因吸收后烟气总体积减小，含量仍超过

(4)(i)　　　

(ii)

10．(09四川卷27)　 已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：

(1)　　　 组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的电子式为_________________________。

(2)　　　 J的沸点比硒化氢(H₂Se)的沸点高，其原因是_________________。

(3)　　　 写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。

(4)　　　 写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。

(5)　　　 上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。

答案

(1)三　　 II A　　 　

(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强　　　　　　

(3)　　　　　　　　　　　　

(4)　　　　　　

(5)2　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

9．(09北京卷27) 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应

(1)　　　 实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是　　　　

(2)　　　 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后　　　　

(3)　　　 装置①中发生反应的化学方程式是　　　　 　

(4)　　　 装置②的作用是　　　　 ，发生反应的化学方程式是　　　　　

(5)　　　 该小组得出的结论依据的试验现象是　　　　　　

(6)　　　 试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)

a.　　　 加热该绿色溶液，观察颜色变化

b.　　　 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c.　　　 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d.　　　 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化

答案　(1)3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液

(2)通入CO₂一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内

(3)Cu + 4HNO₃(浓)= Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

(4)将NO₂转化为NO　 3NO₂ + H₂O =2HNO₃ + NO

(5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色

(6)a　 c　　 d

8. (09全国卷Ⅰ29) 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是　　　　　　　　　　　 ；

(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是　　　　　　　　　 ；

(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是　　　　　　 ；

(4)这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)　　　　　　　　 ，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH₂)₄和HCL气体；W(QH₂)₄在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是　　　　　　　　　 　　。

答案 (1)原子晶体。

(2)NO₂和N₂O₄

(3)As₂S₅。

(4)①NH₃> AsH₃ > PH₃,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH₄、PH₃和H₂S结构分别为正四面体，三角锥和V形。(5)SiCl₄ + 4NH₃ = Si(NH₂)₄ + 4HCl，3Si(NH₂)₄ = 8NH₃ + Si₃N₄

解析　 本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl₄或CCl₄，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。

(1)SiO₂为原子晶体。

(2)高温陶瓷可联想到Si₃N₄,Q为N，则有NO₂与N₂O₄之间的相互转化关系。

(3)Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。R为As，所以R的最高价化合物应为As₂S₅。

(4)显然x为P元素。①氢化物沸点顺序为NH₃> AsH₃ > PH₃,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用力不同。②SiH₄、PH₃和H₂S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形。

(5)由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。

7.(09宁夏卷7) 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．NO₂　　　　　　 　　B.N₂O₂　 　　　　　　　C.N₂O　　　　　 　　　　　D.N₂O₄

答案　 A

解析 　根据2N_xO_y+2yCu=2yCuO+xN₂,以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有A选项符合题意。

6.(09上海卷20)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

　 A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3

　 B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

　 C．该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。

　 D．该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍

答案　 AB

5.(09上海卷7)在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　 )

A．①②③　　　　　　　 B．②①③　　　　　　　 C．③②①　　　　 D．③①②

答案　 A

4.(09上海卷4)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是　　　　　　　　　 　　　(　　　 )

　 ①幕布的着火点升高　　　　　　　　　　　　　 ②幕布的质量增加

　 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度　　　　　　 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①②　　　　　　　 B．③④　　　　　　　 C．③④　　　　　　 D．②④

答案　 B