0  302285  302293  302299  302303  302309  302311  302315  302321  302323  302329  302335  302339  302341  302345  302351  302353  302359  302363  302365  302369  302371  302375  302377  302379  302380  302381  302383  302384  302385  302387  302389  302393  302395  302399  302401  302405  302411  302413  302419  302423  302425  302429  302435  302441  302443  302449  302453  302455  302461  302465  302471  302479  447090 

4.(安徽省怀宁中学2010届高三3月月考)14.2g 69%的浓HNO3(密度为1.42g/cm3)与10mL 15.5 mol·L-1 HNO3的浓度相比

                                                             (     )

A.是同一浓度的不同表示方法        B.数值不同,也能换算为相同值

C.不同浓度的两种硝酸溶液         D.无法比较其大小

答案 AB

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3.(湖北省荆门市一中高三上学期期中考试)在室温下,向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸,直至盐酸过量。则下列叙述不正确的是

A.在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先减小后增大

B.当滴加盐酸至溶液pH=7时,此时溶液中,c(NH4+)=c(Cl-)

C.当滴加盐酸至溶液pH<7时,此时溶液中可能只有一种溶质

D.若滴加盐酸后,溶液pH >7,则此时溶液中溶质一定是NH4Cl和NH3·H2O

答案 A

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2.(安徽省怀宁中学2010届高三3月月考)常温时,将V1mL c1mol·L-1的氨水滴加到V2mL c2moL·L-1的盐酸中,下列结论中正确的是                                                  (     )

A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2 

  B.若V1=V2,c1=c2,则溶液中c (NH4+) = c (Cl-)

C.若混合溶液的pH=7,则溶液中c (NH4+)c (Cl-)

D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则可能有c1 = c2

答案 AD

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1.(安徽省怀宁中学2010届高三3月月考)对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q;Q > 0,下列研究目的和示意图相符的是

                                                             (     )

 
A
B
C
D
研究目的
压强对反应的影响(P2>P1)
温度对反应的影响
平衡体系增加N2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示




答案 C

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(三) 取少量样品,加入稀H2SO4,若溶液出现蓝色,说明红色物质中含有Cu2O,反之,则没有。(3分)

6.(安徽省安庆一中2010届高三三模)氮的氧化物(用NOx表示)是大气污染物,必须加以处理。

(1)汽车尾气中的CO、NOx采用催化转化法处理,使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应化学方程式可表示为:______________。

(2)工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法,原理是NH3和NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置(见下图)和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。

Ⅰ.提供的装置。

Ⅱ.NH3的制取。

①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是:__________(填仪器序号)。

②若采用C装置制取氨气(控制实验条件相同),情况如表所示。

实验记录

试剂组合序号
固体试剂/g
NH3体积/mL
a
12.0g Ca(OH)2(过量)   10.8g NH4Cl
2688
b
12.0g Ca(OH)2(过量)   10.8g(NH4)2SO4
2728
c
12.0g NaOH(过量)    10.8g NH4Cl
3136
d
12.0g NaOH(过量)    10.8g (NH4)2SO4
3118
e
12.0g CaO(过量)     10.8g NH4Cl
3506
f
12.0g CaO(过量)     10.8g (NH4)2SO4
3584

分析表中数据,实验室制NH3产率最高的是:___________________(填序号),其他组合NH3产率不高的原因是:____________。

Ⅲ.模拟尾气的处理。

选用上述部分装置,按下列顺序连接成模拟尾气处理装置:

 

①A中反应的离子方程式:_________。

②D装置作用除使气体混合均匀和调节气流速度以外,还有一个作用是_____________。

③D装置中的液体可换成_________(填序号)。

a.CuSO4溶液     b.H2O   c.CCl4       d.浓H2SO4

④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________________。

答案

7.(2010年福建省泉州市高三5月质检)

磷化硼(BP)和氮化硼(BN)是受到高度关注的耐磨涂料,它们的结构相似,右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成:BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr。

回答下列问题:

(1)写出基态磷原子的电子排布式        

(2)磷化硼的晶体类型是   ,B原子的杂化方式是   

(3)电负性:N     B (填“>”、“<”)

(4)BP中每个B或P原子均形成4个共价键,其中有一个配位键,提供空轨道是  原子。

(5)BBr3分子中,B原子采取sp2杂化,则BBr3属于    (填“极性”或“非极性”)分子

(6)氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高,其原因是             

答案(1)1s22s22p63s23p3                                      (2分)

(2)原子晶体;sp3                          (各2分,共4分)

(3)>                                    (2分)

(4)B                                            (1分)

(5)非极性                             (2分)

(6)磷原子的半径比氮原子大,N-P共价键键长比B-P小,键能大      (2分)

题组二

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(二)(1)g→ab→ef→d  (3分)

(2)在装置C和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管 (2分)

(3)3CuO+2NH3  △  3Cu+N2+3H2O   (2分)

(4)吸收尾气,防止倒吸;隔绝空气,防止空气中水蒸气进入D中(2分)

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(三)提出并解决问题

有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是红色粉末,是一种碱性氧化物,在酸性溶液中,Cu+能自身发生氧化还原反应。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O:          。

答案(一)(1)②⑤  (2分)

(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O  (2分)

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(二)实验探究

该小组成员设计实验探究氨气还原性及产物,提供实验装置如下:

(1)请你根据提供的装置从左至右连接接口序号(  )(  )(  )(  )(  )(  )

(2)该装置在设计上有一定的缺陷,为确保实验结果的准确性,你对该装置的改进措施是                  。

(3)利用改进后的装置进行实验,观察到CuO全部变为红色物质,无水CuSO4变蓝,同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式     。

(4)装置B的作用是:                 。

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(一)制取氨气

(1)实验室制备氨气,下列方法中适宜选用的是    (填编号)

①氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热;②固体氢氧化钠中滴加浓氨水;③固态氯化铵

加热分解;④固态硝酸铵加热分解;⑤固态氯化铵与熟石灰混合加热。

(2)写出实验室制取氨气的化学方程式            。

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4.(安徽省安庆市2010届高三模拟题)合成氨工业的部分工艺流程如下图所示:

 

请你回答下列问题:

(1)已知:N2(g)+O2(g) =2NO(g);△H=180.5kJ·mol-1

      4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ;△H=–905kJ·mol-1

      2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;△H=–483.6kJ·mol-1

则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H=_________________。

(2)改变下列条件,能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________。

A.增大压强   B.降低温度  C.使用催化剂  D. 增大反应物的浓度 

(3)在一定条件下,将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中,反应情况如右图所示:                                    图

①求5min内的平均反应速率v(NH3)=_______________

②达到平衡时NH3的体积分数为___________%

(4)近年来科学家提出了电解合成氨的方法:采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现了高转化率的电解法合成氨(装置如右图)

请回答:钯电极A是电解池的_______极(填“阳”或“阴”),该极上的电极反应式是_________________________

答案(1)  -92.4kJ·mol-1 

0.(2)  AD

(3)04mol/(L·min)  40

(4) 阴  ;  N2  + 6e+6H+= 2NH3  

5.(河南省豫南九校2010年高考仿真模拟)某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论:运用类比的思想,既然氨气具有还原性,能否象H2那样还原CuO呢?他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与活动并完成下列研究:

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同步练习册答案