3.(重庆西南师大附中2010年高二上学期期末考试)在 – 50℃时，液氨和水一样，是一种极性溶剂，可发生如下电离：2NH₃NH₄⁺ +NH₂^－，两种离子的平衡浓度均为1×10^－15mol/L，下列有关叙述正确的是(　　 )

A．此温度下，液氨的离子积常数为1×10^－15

B．保持温度不变，在液氨中放入NaNH₂，则液氨离子积常数增大

C．保持温度不变，在液氨中加入NH₄Cl固体，液氨电离程度减小，NH₄⁺浓度增大

D．向NH₄Cl的液氨溶液中，再加入一定量的溶剂液氨，各微粒浓度都减小

答案 C

2.(湖北省荆州中学2010年高一上学期期末考试)将盛有12mLNO₂和O₂的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O₂的体积是(　 )

①1.2mL　　　　　　　　　　　 ②2.4mL　　　　　　　 ③3.6mL　　　　　　　 ④4mL

A．①②　　　　　　　　 B．①③　　　　　　　 C．②④　　　　　　　 D．①④

答案 D

1.(贵州省清华实验学校2010届高三上学期期末考试)常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，在此过程中，下列说法正确的是 (　　 　)

A．当pH>7时，c(Cl^-)>c()>c(OH^-) >c(H⁺)　

B．当pH=7时，c()>c(Cl^-)>c(H⁺)=c(OH^-)

C．当pH<7时，c()>c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

D．当氨水与盐酸恰好完全反应时，c(Cl^-)>c()>c(H⁺)>c(OH^-)

答案 D

20.(山西省太原五中2010届高三4月月考)某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：

　　　 铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)

试回答下列问题：

(1)将铜粉分散在石棉绒中的原因是_________；

(2)在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是______(填化学式)，通入该气体的目的是________；进行此步操作时应关闭_________，打开_________ (填k₁、k₂或k₃)；

(3)若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是________；

(4)关闭、，打开，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：_________；

(5)若E中出现倒吸，可采取的应急操作是______；

答案(1)增大铜粉与氧接触面积，使反应迅速、充分(2分)

　 (2)(1分) 排出D中的空气(1分)关闭(1分) 打开(1分)

　 (3)锥形瓶中玻璃管液面上升(1分)

　 (4)　 (2分)

　 (5)向下调节量气管(或及时关闭) (1分，其他合理答案也可给分)

　 (6)I．0.0720 (2分)

　　　 Ⅱ．有(1分)　 E装置中生成100mL、0.0720 硝酸时产生的约为80.6mL，而试管中原有50mL，二者之和小于139.00mL，说明生成的同时有NO生成(2分)

题组三

19.(云南省昆明三中2010届高三第七次月考)某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示(A装置未画出)，其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：

a. NH₄HCO₃ 　b. NH₄Cl 　c. Ca(OH)₂ d. NaOH

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。

(1)实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是 　　　　　　　(填代表备选试剂的字母)；此时A中主要的玻璃仪器有　　　　　　 　(填名称)。

(2)A中产生的物质被B中Na₂O₂充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的　　　　　　　　　 　。

a. 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率

b. 工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率

c. 该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4:5

d. 使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也增大逆反应速率

(4)请在图16坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。

(5)待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol·L^－1 的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na₂O₂的物质的量是 　　　　　　　mol，甲在标准状况下是 　　　　　L(忽略气体溶解)。

答案(1)a，试管、酒精灯(导管)。

(2)2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑或2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂

(3) a d　 (4)如右图　　 (5)0.25　 ；　 2.8

18.(贵州省云峰中学2010届高三3月月考)下图涉及多种无机化工反应，其中R是一种新型无机材料，M是一种应用广泛的金属材料，F是人工合成的第一种有机物， A、C、D、M均为常见元素的单质，“↑”表示该物质常温下是气体，反应G+J→F+H₂O中G与J的最佳配比为2∶1，向Y溶液中通入足量的J气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到B。

　 ⑴试写出下列指定物质的化学式：D_________________，F_____________。

⑵反应①的化学方程式为___________________________________________。

⑶反应④的离子方程式为___________________________________________。

⑷上述反应中属于非氧化还原反应的有_____________(填写相应反应的序号)

答案⑴H₂　　 CO(NH₂)₂

⑵N₂+Al₂O₃+3C 　3CO+2AlN

⑶AlN+OH^－+H₂O＝AlO+NH₃↑

⑷④⑦

226.45 KJ (2分。漏写单位扣1分)

(3)C D E(各1分，共3分。若答对3个有多选，每多选一个扣1分，扣完三分止为)

(4)29.9%(3分)

17.(广西省桂林河池百色防城港四市2010届高三联考)下图是工业生产硝酸铵的流程示意图。

(1)吸收塔C中通入过量空气的目的是　　　　　　　　　　 　。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是　　　　　　　　 (填字母)。

(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) ；△H= 一1266．8kJ／mol

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H= +180．5 kJ／mol

依此写出氨高温催化氧化的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

若上述催化氧化过程转移了5mol电子，则反应的能量变化为　 　　　　　　　　　　。

(3)已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H= 一92 kJ／mol。

为提高氢气的转化率，宜采取的措施有　　　　　　 (填字母)。

A．适当升高温度　　　　　　　 B．使用更有效的催化剂　　　　　　 C．增大压强

D．循环利用和不断补充氮气　　 E．及时分离出氨气

(4)在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3∶1(体积比)在密闭容器中混合，当反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的体积分数为17．6%，此时H₂的转化率为　　　 (计算结果保留一位小数)。

答案(1)使NO充分氧化为NO₂(1分)　 A B C(各1分，共3分。若答对3个有多选，每多选一个扣1分，扣完三分止为)

(2)4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH = - 905.8KJ/mol (3分)

16.(江苏省栟茶高级中学2010届高三统考)以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多特点，其过程大体如下：

　　 某工厂以标准状况下的含CH4 89.6%的天然气100 m3为原料经过上述过程，生产尿素和硝酸铵。

　⑴ 合成氨生产过程中氨的产率为60%，假设其它各步反应均完全且不考虑副反应，求100 m3的天然气可生产尿素的质量。(注：产率为实际产量与理论产量之比)

　⑵ 为使硝酸生产过程中不再补充空气，假设各步反应均完全且氨中氮元素全部转化为HNO3，空气中氧气的体积分数设为20%，求由氨气和空气组成的原料气中 (不包含被硝酸吸收的氨气)氨气与空气的体积比。

　⑶ 实际生产中，若氨的产率为60%，硝酸的产率为80%，求100 m3的天然气最多可生产硝酸铵的质量。

答案(1)192kg(3分)

(2)1：10(3分)

(3)227．6kg(4分)

15.(福建省龙岩市三校2010届高三上学期期末联考)现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。

(1)合成氨反应的化学方程式为1N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，在一定温度下，向容积不变(始终为10L)的密闭容器中加入2 mol N₂、8 mol H₂ 及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，此时氨气的体积分数为　　 ，用氮气表示的反应速率为：　　　　　　 。反应的化学平衡常数K＝　　　　　　　　 　若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (任意写一条)。

(2)在上述平衡中，若再加入2 mol NH₃、2 mol N₂，则此时反应平衡将_________移动。(填“向正方向”、“向逆方向”或“不”)。

(3)已知：0.01mol/L氨水溶液50ml与同浓度同体积的盐酸混合，则溶液中各离子浓度的大小为:　　　　　　　　　　　　　　　　 。若再往混合溶液中再加入0.01mol/L氨水溶液50ml，c(Cl^－)－c(NH₄⁺)＝______________;(用溶液中微粒浓度表示等式)

(4)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)＝2N₂(g)+6H₂O(g)　 △H＝－1266.8 kJ/mol

N₂(g)+O₂(g)＝2NO(g)　 △H＝+180.5 kJ/mol

氨催化氧化生成NO和水的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨(装置如下图)

请回答：在电解法合成氨的电解池中　　　　　 (填“能”或“不能”) 用水作电解质溶液的溶剂，原因是　　　　　　　　　　　　　　 。钯电极A是电解池的　　 极(填“阳”或“阴”)，该极上的电应式是 　　　　　　　　。

答案