4. (安徽省萧城一中2010届高三第三次月考)神舟6号宇宙飞船是靠长征Ⅱ(F)型运载火箭发射升空的。该火箭所用的燃料是偏二甲肼[(CH₃)₂N-NH₂]、氧化剂是N₂O₄，产物是氮气、二氧化碳和水。

(1)火箭点火瞬间，逸出的红棕色气体是　　　　　　　 ，　 产生该气体的化学方程为

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)偏二甲肼在N₂O₄中燃烧的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　 ，当有1mol偏二甲肼燃烧时，转移电子的物质的量为　　　　　　　 。

肼(N₂H₄)也是一种火箭燃料，N₂H₄与NH₃有相似的化学性质。

(3)写出肼与盐酸反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)发射火箭时以肼为燃料，二氧化氮为氧化剂，两者反应生成氮气和气态水，已知4g的N₂H₄(g) 在上述反应中放出　 71KJ　 的热量，　 写出该反应的热化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案(1)NO₂　 N₂O₄≒2NO₂

(2)(CH₃)₂N-NH₂+2N₂O₄=3N₂+2CO₂+4H₂O　 16mol

(3)N₂H₄+2H⁺=N₂H₆²⁺ 或N₂H₄+H⁺=N₂H₅⁺

(4) N₂H₄ (g)NO₂(g)=3/2N₂(g)+2H₂O(g)；△H= -568KJ／mol　　 (答案合理即可)

3. (福建省港尾中学2010届高三上学期期中考试)电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31万余次闪电。

(1)当电闪雷鸣之时，空气中会发生很多化学反应，试写出与氮元素有关的化学方程式。(至少三个)

(2)设某次雷电中放出的能量为1.5×10⁷kJ，空气中的氮气和氧气直接化合，已知1 mol O₂和1 mol N₂化合时要吸收180.74 kJ的能量，闪电时有1/1 000的能量用于这一反应，那么：①此次闪电所产生的NO的物质的量有多少?②此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了多少尿素(CO(NH₂)₂)化肥?(提示：尿素的物质的量是NO的0.5倍)

答案

2. (辽宁省开原高中五校联考2010届高三第三次月考)实验室可以通过三条途径来制取氮气：

　　 ①加热条件下用NH₃还原CuO制得纯净的N₂和活性铜粉，反应的化学方程式为：

②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N₂

③加热NaNO₂(有毒性)与NH₄Cl的混合浓溶液制取N₂，反应的化学方程式为：

按上述途径制N₂可供选择的实验仪器如下图所示，其他必要的仪器如铁架台、

铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出。

(1)按途径①制取N₂时所需的氨气要用浓氨水与生石灰作原料制取，化学方程式为：

CaO+NH₃·H₂O===Ca(OH)₂+NH₃↑，最好要用上述仪器中的　　 　　　(填仪器字母，

下同)作为氨气发生装置。要制取并收集纯净的N₂(允许含少量的水蒸气)，还应

使用到上述仪器中的　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)①和②两种途径常常被协同使用。这种方法与途径 ③ 相比优点是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)检查 E 装置气密性的方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

利用 E 装置还可以制取的气体有　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写

出三种)。

答案(1)　　 E　 仪器中的　　 A、D或A、C、D　　 。

(2)优点是　 　　　Cu 和 CuO 可以循环使用，避免了使用有毒物质　　 。

(3)方法是 　　　　　用止水夹夹紧E中乳胶管，向分液漏斗中加入适量水，

　 　打开活塞，若最终液面保持恒定，则证明该装置不漏气　 　　。

气体有　 H₂、O₂、CO₂、C1₂、SO₂、NO₂、 NO等　　 (写出三种)。

1. (贵州省坪东中学2010届高三上学期期中考试)氨可以形成多种离子，如、、、、、 N₄H₄⁴⁺等，已知与是由中性分子结合质子形成的，有类似于的性质。N₄H₄⁴⁺，遇到碱时，会生成一种形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收。

(1)1个离子含有____________个电子，的电子式为______________。

(2)形成离子的中性分子的分子式是__________________。

(3)写出离子在强碱溶液中反应的离子方程式______________________

(4)N₄和N₂的关系正确的是___________(填序号)

(A)同种单质　　　 (B)同位素　　　 (C)同分异构体　　　 (D)同素异形体

(5)N₄H₄(SO₄)₂ _____(填“能”或“不能”)和草木灰(主要成分为碳酸钾)混合施用。

(6)已知液氨中存在着下列平衡：2NH₃　　　 NH₄⁺+NH₂^-。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案(1) 22　 ; 　　　(2 )　 N₂H₄

(3)

(4)D　　 (5)不能　　

(6)8NH₃ + 4CsOH = N₄ + 4CsNH₂ + 6H₂↑+ 4H₂

20. (广东省台山一中2010届高三12月月考)在一密闭烧瓶中注入NO₂，在25℃时建立下列平衡：2NO₂ N₂O₄ △H ＜ 0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况中不变的是

A．颜色　　　　　　　 　 B．质量　　　　　　　　　　　　　 C．压强　　　　　　　　　　 　　 D．密度

答案 BD

19. (广东省台山一中2010届高三12月月考)已知299 K时，合成氨反应 N₂ (g ) + 3H₂ ( g ) 2NH₃ ( g ) △H = －92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N₂ 和3 mol H₂ 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)　　　　　　　　　

A．一定大于92.0 kJ　　 　　 B．一定等于92.0 kJ　　 C．一定小于92.0 kJ　　 D．不能确定

答案 C

18. (福建省漳州三中2010届高三上学期第四次月考)磷酸的结构式如右图所示 ，磷酸分子与磷酸分子的羟基之间可以脱去水。三个磷酸分子可以脱去两个水分子生成三聚磷酸。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸的钠盐(正盐)，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P－O单键的物质的量分别是：　 (　 ) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Na₅P₃O₁₂ 12mol　　　 　　B．Na₃H₂P₃O₁₀ 　9mol

C．Na₅P₃O₁₀ 9mol　　　 　　D．Na₂H₃P₃O₁₀ 　12mol

答案 C

17. (福建省同安一中2010届高三上学期期中考试)工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N₂和H₂O，现有含氮氧化物NO和NO₂的混合气体3L，用同条件下的NH₃ 3.50 L恰好反应完全，则混合气体中NO和NO₂的体积分数比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　A．1：4　　　　 B．1：3　　　 C．1：2　　 D．1：l

答案 B

16. (上海市市北中学2010届高三理科班考试)将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO₃的物质的量为(已知：2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O ，NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O。)

A．0.2 mol　 　B． 0.4 mol　 　C．0.6 mol　 　D． 0.8 mol

答案 A

15. (上海市市北中学2010届高三理科班考试)氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主　　

反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如右图

4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)+ 905 kJ　 ①

4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)+ 1268 kJ　 ②

下列说法中正确的是

A．工业上氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在780-840℃之间　　

B．工业上采用物料比n(O₂)／n(NH_­3)在1.7-2.0，主要是为了提高反应速率

C．加压可提高NH₃生成NO的转化率

D．N₂氧化为NO的热化学方程式为：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)- 181.5 kJ

答案 AD