8. (湖北省孝感高中2010届高三上学期综合测试)如图在同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH₃ ②NO₂进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度的比较关系为(　 )

A.①>②　　　　　　

B.①=②　　　　　　

C.①<②　　　　　　

D.不能确定

答案 B

7. (湖北省大冶实验高中2010届第一次月考化学卷)把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．SO₂ 　　　　　B．Cl^-　　　　　 C．Fe³⁺　　　　　　 D．NO₃^-

答案 D

6. (河南焦作十一中2010届高三上学期期中考试)已知下列反应 aFeCl₂+bKNO₃+cHCl == dFeCl₃+gKCl+eH₂O+fX 若b＝1，d＝3，X为生成物，其化学式应为　

(A)N₂　　(B)NO₂　　(C)NO　(D)NH₃

答案 C

4.(湖北省孝感高中2010届高三上学期综合测试) 科学家根据自然界存在的N₂制取N₃，其后又陆续制取出N₅、含的化合物及N₆₀。极不稳定，需保存在-80℃的干冰中；由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”；N₆₀与C₆₀结构相似，并在受热或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在瞬间释放出来。分析上述 材料，下列说法中不正确的是(　 )

　 A.常温下会剧烈爆炸，体积急剧膨胀，放出大量的热

B.N₆₀的发现开辟了能源世界的新天地，将来可能成为很好的火箭燃料

C.N₂、N₃、N₅、、N₆₀互为同素异形体

D.含的化合物中既有离子键又有共价键

答案 C

5(湖北省孝感高中2010届高三上学期综合测试)青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一。青石棉的化学式为Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂,青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO。下列说法中正确的是(　 )

　 A.青石棉是一种易燃品，且易溶于水

B.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na₂O·3FeO·Fe₂O₃·8SiO₂·H₂O

C.1mol Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂与足量的稀硝酸作用，可消耗4mol·L^-1HNO₃溶液5L

D. 1mol Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂与足量的氢氟酸作用，最多可消耗2mol·L^-1HF溶液5.5L

答案 B.

3. (湖北省大冶实验高中2010届高三上学期期中考试)某氮的气态氧化物15.6L和过量的氢气混合，在一定条件下反应，使之生成液态水及无公害气体，恢复到原状态，反应后气体体积比反应前气体体积缩小了46.8 L，则原氮的氧化物的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　 　　

A．NO₂ 　　　　　B．N₂O₃　　　　　 C．NO　　　　　 D．N₂O

答案 B

2. (岳阳市一中2010届高三第二次质量检测)一定量的铁与一定量的浓HNO₃反应，得到硝酸铁溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 mol·L^-1 的NaOH溶液至Fe³⁺恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．300 mL　　　　　 B．150 mL　　 　　C． 120 mL　　 　　　D．90 Ml

答案　 A

1、(2010届广西禾池中学高三上学期第一次月考)一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH₄NO₃―HNO₃+N₂+H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(　 )

A．5:3　　 　　　B．5:4　 　　　　C．1:1　　 　　　　D．3:5

答案　 A

7. (福建省泉州七中2010届高三第二次月考)下图表示某化工生产的流程(有的反应条件和产物已略去)

试回答： (1)、C的分子式是　　　　　　　　 ，L的名称是　　　　　 　　　　　　。 (2)、写出A与E反应生成G的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3)、G到H的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　 (4)、写出饱和食盐水与F和E反应生成J和K的化学方程式：　　　　 　

答案(1) H₂； 硝酸铵

(2) 4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O　　

(3)1 ：2 (4)NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓

题组五

6. (内蒙古一机一中2010届高三上学期期中考试)现有25℃时0.1mol·L^－1的氨水。请回答下列问题：

(1)若向氨水中加入稀盐酸，使其恰好中和。反应的离子方程式是______________________；所得溶液呈_________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用离子方程式表示其原因：_________。

(2)若向氨水中加入少量氯化铵固体，此时溶液中_________，pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若向氨水中加稀NaHSO₄溶液，至所得溶液pH =7。则所得溶液中c(NH₄⁺)_______ c(SO₄^2-)(填“<”、“>”或“=”)

答案 (1)NH₃ ·H₂O +H⁺=NH₄⁺+H₂O (2分)　 酸(1分)

NH₄⁺+H₂O NH₃ ·H₂O +H⁺(2分)

(2)减少 (1分)　 减少　 (1分)　 (3) =　 (1分)

5. (广东省英德中学2010届高三第五次周测)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N₂ (g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡　　　　　 移动(填“向左”“向右”或“不”,下同)；使用催化剂　　　　　 反应的△H_____________(填“增大” “减小” 或“不变”)。

(2)已知：O₂ (g)=O₂⁺(g)+e-　　　 　　　　　　　　　H₁= 1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+ e-PtF₆^-(g)　　　　　　　　　　　　　　　 　　 H₂= -771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺P_tF₆^- (s)=O₂⁺ (g)+ P_tF₆^-(g)　 　　　　　　　　　　　　　 H₃= 482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂(g)+ PtF₆(g)= O₂⁺P_tF₆^- (s)　 的H=_____________。

(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP [Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

(4)7℃、1．01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)＝0．0300mol·L^－1、c(N₂O₄)＝0．0120mol·L^－1。计算反应2 NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常数K。

答案(1)向左；不变(各2分)(2)-77.6 kJ·mol^-1(3分)(3)Cu(OH)₂(3分)；2NH₃·H₂O+Cu²⁺＝Cu(OH)₂↓+2 NH₄⁺；(3分)(4)根据题意知平衡时： c(N₂O₄ )＝0.0120mol·L^－1 ，c(NO₂)＝0.0300mol·L^－1　 K＝ c(N₂O₄ )/c²(NO₂) ＝0．0120/0.0300×0.0300 ＝13.3(4分)