0  302340  302348  302354  302358  302364  302366  302370  302376  302378  302384  302390  302394  302396  302400  302406  302408  302414  302418  302420  302424  302426  302430  302432  302434  302435  302436  302438  302439  302440  302442  302444  302448  302450  302454  302456  302460  302466  302468  302474  302478  302480  302484  302490  302496  302498  302504  302508  302510  302516  302520  302526  302534  447090 

18.(8分)钛在地壳中的含量比铜多61倍,排第十位。钛及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域。

由钛铁矿(FeTiO3)提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下(部分产物省略):

(1)氯化的过程为:将二氧化钛、炭粉混合,在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为               

(2)还原过程为:用过量的镁在高温条件下与TiCl4反应制得海绵钛。

①写出此反应的化学方程式:               

②简述如何从上述所得产物中获得金属钛?简述步骤并写出有关反应方程式。

(3)还原过程必须在1070K的温度下进行,你认为还应该控制的反应条件是        

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17.(8分)铜器锈蚀的结果会生成铜绿(碱式碳酸铜),孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿。

(1)在潮湿的空气中,铜与空气中的二氧化碳、水和氧气等共同作用发生吸氧腐蚀,生成碱式碳酸铜,有关反应的电极方程式为:                  

(2)某种碱式碳酸铜的组成可表示为Cu2(OH)2CO3·xH2O,在加热条件下,发生分解的化学方程式为:Cu2(OH)2CO3·xH2O2CuO+CO2↑+(x+1)H2O。现取该碱式碳酸铜样品,进行测量该样品(粉末)组成中碳的质量分数和结晶水x的值的实验。

现有下面几种仪器(必要的铁架台、铁夹、酒精灯、橡皮管等,均在图中略去)

用上述仪器进行组装并做实验时,按气流方向从左到右连接顺序是(用字母填写,下同)(  )→(  )→(  )→(D)

(3)孔雀石和石青的化学组成可表示为:xCuCO3·yCu(OH)2(xy为正整数且x≤2,y≤2)。孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时,孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4 :1;石青则为3 :1,请推算它们的化学组成。

孔雀石:             ;石青:            

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16.某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数:

 

下列说法中不正确的是(  )

A.收集到的V L气体全为 NO

B.过滤用到的玻璃仪器是:烧杯、漏斗、玻璃棒

C.操作Ⅱ应是洗涤

D.铜的质量分数为:×100%

第Ⅱ卷(非选择题  共52分)

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15.分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中,正确的是(  )

A.金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系,所以银和汞可以用热分解的方法冶炼

B.钠比铜活泼,所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜

C.工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁,所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝

D.将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液,镁条上产生气泡,说明镁比铝活泼

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14.铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质,如其氯化物分子内键型相同,故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应:BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则下列推断正确的是(  )

A.Na2BeO2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

B.BeCl2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2

C.Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液

D.BeCl2水溶液的导电性强,故BeCl2是离子化合物

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13.将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中,充分反应后其结果是(  )

A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl浓度保持不变

B.往溶液中滴无色KSCN溶液,溶液呈浅绿色

C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6 : 1

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 1

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12.黄铜矿(CuFeS2)中Fe的化合价为+2,工业上用黄铜矿冶炼铜的反应为:

8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

下列有关该反应的说法不正确的是(  )

A.反应中被还原的元素只有氧  

B.反应生成的SO2直接排放会污染环境

C.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂

D.SO2既是氧化产物又是还原产物

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11.下列化学反应的离子方程式正确的是(  )

A.Al(OH)3与稀HNO3反应:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

B.往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32+2H+=CO2↑+H2O

C.往氨水中滴加氯化铝:Al3++4OH=AlO2+2H2O

D.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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10.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是(  )

A.能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中: Cu2+、A13+、SO42-、NO3-

B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中: Fe2+、NH4+、Cl-、Br-

C.由水电离出的c(H+)=10-2 mol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-

D.在含有大量 Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、I-、SCN-

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9.著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是(  )

A.铈的冶炼步骤为:用稀土串级萃法对矿石进行筛选富集;电解熔融CeO2

B.CeO2铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:CeO2+4HI=CeI4+2 H2O

C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+

D.铈能从硫酸铜溶液中置换出铜:Ce+2Cu2+=2Cu+ Ce4+

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