1．下列说法中正确的是

A．布朗运动是液体分子的坛，它说明分子永不停息地做无规则运动

B．当分子间距等于r₀时，分子势能一定为零

C．温度相同时，分子质量不同的两种气体，其分子的平均动能不相同

D．满足能量守恒定律的客观过程并不是都可以自发地进行

1．两种微观模型

　 (1)球体模型(适用于固、凝体)：一个分子的体积--分子的__________________

(2)立方体模型(适用于气体)：一个分子平均占据空间：--分子间的__________________

自测自查

4．热力学定律

　(1)热力学第一定律

　 做功和热传递都可以改变物体的内能，功、热量和内能之间的关系可根据热力学第一定律，其表达式为U+Q+W. U、Q、W的符号规定为：

　 外界对系统做功，W>0，即W为正值；

　 系统对外界做功，也就是外界对系统做负功，W<0，即W为负值。

　 外界对系统传递热量，也就是系统________________热量，Q>0，即Q为正值。

　 外界对系统吸收热量，也就是系统对外界放出热量，Q<0，即Q为负值。

　 系统内能增加，U>0，即U为正值；

　 系统内能减少，U<0,即U为负值。

　 (2)对于理想气体来说，只要________不变，则内能不变。

　 (3)热力学第二定律

　 热力学第二定律的表述：①不可能使热能由低温物体传递到高温物体，而不引起其他变化(按热传导的_________性表述。)②不可能从单一热源吸收热量并把它全部用来做功，而不引起其他变化(按机械能和_________转化过程的方向性表述)。③第二类永动机是________的。

思路和方法

3．理想气体和气体的实验定律

(1)理想气体的分子模型：理想气体是为了研究问题的方便而建立的一种理想化模型。其微观模型是：分子本身无大小；分子间除碰撞外不计分子之间的相互作用力，无分子势能，内能只与温度有关；分子间的碰撞看成_________碰撞。

(2)玻意耳定律

　　 内容：一定质量理想气体，在温度保持不变时，它的压强和体积成反比；或者说，压强和体积的______________保持不变，此即玻意耳定律。

数量表达式：。

(3)查理定律

内容：一定质量的理想气体，在体积不变的情况下，它的压强跟____________成正比，这个规律叫做查理定律。

数学表达式：

对于一定质量的理想气体，在两个确定的状态I(、、)和Ⅱ(、、)下有

(4)盖·吕萨克定律

内容：一定质量的理想气体在压强不变的情况下，它的体积跟_________成正比。

数学表达式：

2．晶体和液晶

(1)晶体的主要特点表现为：①具有规则的几何形状；②具有________性；③有一定的熔点，晶体和非晶体并不是绝对的，它们在适当的条件下可以相互转化。

(2)液晶(或者称为液态晶体)是一种特殊的物质状态，所处的状态介于_______态和_______态之间。液晶的物理性表现为：①液晶具有液体的___________性；②液晶具有晶体的光学_____________性。它的应用主要表现在显示技术、电子工业、航空工业、生物医学等多方面。

1．分子动理论

(1)分子动理论的基本观点是：物体是由大量分子组成的，分子在做______________运动，分子间存在着_______________和_________.扩散现象与________________是分子永不停息地无规则运动的实验基础.每个分子的运动都不是规则的，带有偶然性，大量分子的集体行为受统计规律支配，表现为“________________”的规律，布朗运动既不是固体分子的运动，也不是液体分子的运动，它是由于_____________频繁地撞击固体小颗粒而引起的小颗粒的运动。

(2)温度是分子_________________的标志，物体的内能是物体内所有分子的动能和______________之和。

(3)阿伏加德罗常数

①分子的大小：直径数量级为_________m

②分子的质量：质量数量级为10^-26 kg

③阿伏加德罗常数N_A=6.02×10²³ mol^-1

N_A=(适用于____________情况)

N_A=(适用于____________)

④油膜法测分子的直径：＝_____________

21.(8分)镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH₄NO₃。现将一定量的镁粉投入200 ml 稀硝酸中，两者恰好完全反应。若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热，溶液中有白色沉淀的生，同时有氨气逸出，且逸出的氨气全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g 。试回答下列问题：(已知：4Mg+10HNO₃===4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O)

(1)发生还原反应的硝酸的物质的量为________________mol。

(2)参加反应的镁的质量为___________________g。

(3)原稀硝酸的物质的量浓度为_________________________ mol·l-1。

20.(8分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：____________________________________。

(2)在一定体积的10 mol·l^-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100ml。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO₃溶液)，则该反应的离子方程式为

___________________________________________________________________________.

(3)根据下图操作及现象推断酸X为______________(填序号)。

a、浓盐酸　　　　　 b、浓硫酸　　　　　　 c、浓硝酸

19.(9分)已知X气体是一种无色有刺激性

气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化

关系如下，反应①-④均为化合反应。回答下列问题：

(1)Y的化学式为___________，

Z的化学式为____________。X直接排入空气中

易造成的环境问题是_______________________。

(2)反应①-⑤中属于可逆反应的是

___________________，属于氧化还原反应的是

_______________________________________。

(3)写出反应⑤的化学方程式：_______________________________________________。

18.(7分)黏土是很多硅酸盐产品的原料之一，创造历史、享誉全球的景德镇陶瓷就是利用了当地的优质黏土资源。请回答下列问题：

(1)黏土主要有效成分的化学式为AL₂Si₂Ox(OH)₄，其中x的值是______，若以氧化物形式表示，应写为_____________________。

(2)在黏土资源丰富的地区还可以兴建水泥厂、玻璃厂、硫酸厂等，这些工厂中属于硅酸盐工业的有____________________________，玻璃厂生产雕花玻璃过程所依据的化学原理是

________________________________________(用化学方程式表示)。