19．(8分)实验室欲配制100mL浓度为0.5 mol·L^-1的NaOH溶液，有以下操作步骤：

　 ①把称量好的NaOH固体放在小烧杯中加适量的蒸馏水溶解，并冷却至室温。

　 ②将溶解冷却后的溶液小心地转移人容量瓶中。

　 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线lcm~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。

　 ④将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

　 ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次的洗涤液都小心转移人容量瓶，并轻轻摇匀。

　 请回答下列问题：

　 (1)需要称取NaOH固体的质量为　　　　　 。

　(2)配制NaOH溶液时，正确的操作顺序为(填写序号)　　　　　　　　　　　 。

(3)在整个配制过程中，需要用到的仪器，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(4)下列操作能使所配溶液浓度偏高的是　　　　　　　 。

　 A．定容时俯视容量瓶的刻度线

　 B．向容量瓶中转移溶液时，有溶液洒落在容量瓶外

　 C．向容量瓶中滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

18．(9分)物质A~E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应(除A~E外的其它物质已略去)：

(1)写出相应物质的类别：

(2)在以上反应中(用序号填空)：

属于氧化还原反应的是　 　　　；属于复分解反应的是　　 　　　。

(3)写出反应③和⑦的离子方程式：　　　　　　 　　　　　：　　　　 　　　　　　。

17．有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-(忽略水的电离)，其中Cl^-、Br^-、I^-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比为(已知：还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-)　 　　　A．7∶1 　　　　　 B．7∶2 　　　　　　　　 C．7∶3 　　　　　 D．7∶4

第Ⅱ卷(非选择题，共49分)

16．固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样，NH₅能跟水反应，化学方程式为：NH₅+H₂O=NH₃·H₂O+H₂↑。则下列说法中，不正确的是

A．1molNH₅中有5N_A个N-H键(N_A为阿伏加德罗常数的值)

B．NH₅中既有共价键，又有离子键，属于离子化合物

C．NH₅跟水的反应是氧化还原反应

D．NH₅跟水的反应中，H₂既是氧化产物又是还原产物

15．下列各组元素性质递变规律不正确的是

A．Li、Be、B原子半径依次减小 　　　　B．PH₃、H₂S、HCl还原性依次减弱

C．N、O、F的氢化物稳定性依减弱　 　　D．NaOH、KOH、RbOH的碱性依次增强

14．下列说法中错误的是

A．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D．同一元素的各种同位素的化学性质几乎相同

13．下列叙述中，正确的是　 　　　　　　　　　　　

A．离子化合物中可能含有共价键 　　B．气态单质的分子中一定存在共价键

C．共价化合物中可能含有离子键　　 D．HClO分子中各原子都满足8电子结构

12．在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式是

A．Cu²⁺+3I^－====CuI↓+I₂　　　　　　　　　　　　 B．Cu²⁺+2I^－====Cu⁺+I₂

C．2Cu²⁺+2I^－====2Cu⁺+I₂ D．2Cu²⁺+4I^－====2CuI↓+I₂

11．已知2KClO₃+I₂＝2KIO₃+Cl₂，下列对此反应的说法不正确的是

A．氧化产物与还原产物的物质的量比为2︰1

B．若在标准状况下产生11.2 LCl₂，转移电子的物质的量为1mol

C．上述反应说明：I₂的还原性强于Cl₂

D．上述反应属于置换反应

10．下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是　　　

A．易溶于水　　　　　　　　　 　　　B．具有较高的熔点

　 C．熔融状态下能导电　　　　　 　　　D．溶于水能电离出离子