13、下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　 )

　　　 ①加入Al能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

②在pH = 11的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、SO

③使甲基橙变红的溶液中：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO

④加入Mg能放出H₂的溶液中：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO

⑤室温下由水电离的c(H⁺)和c(OH^-)的乘积为1×10^-24的溶液中：Ba²⁺、NO₃^-、K⁺、Cl^-

　　　 A．①③　　　　　　　　　　　 B．②③⑤　　　　　　　　　 C．②④⑤　　　　　　　　　 D．①②③

12、已知HF比CH₃COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH₃COONa溶液，下列说法正确的是(　　 )

　　 A．CH₃COONa溶液中：c(CH₃COO^-)> c(Na⁺)>c(OH^-)> c(H⁺)

　　 B．在相同条件下，两溶液的pH大小为：CH₃COONa < NaF

C．NaF溶液中：c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HF)

D．两溶液相比较，NaF溶液中的离子总数较多

11、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是(　　 )

A．再通入少量氯气，减少

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na⁺) =　 c(Cl^-)+c(ClO^-)

D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

10、向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol / L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系式不正确的是(　　 )

　　　 A．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．　　　　

C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

9、某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+ N(g)　　　 2E(g)，若开始时只充入2 mol E气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入了3 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为(　　 )

A．＜60%　　　　　　　　　 B．＝40%　　　　　　　　　　 C．＜40%　　　　　　　　　 D．＞60%

8、在密闭容器中，反应X₂(g)+ Y₂(g)　　　　 2XY(g)；△H＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是(　　 )

A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况　　　　　　 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强的变化情况　　　　　　　　　　　 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

7、下列说法中正确的是(　　 )

A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

B．使用催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率

D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率

6、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2-。下列对该燃料电池说法正确的是(　　 )

　　　 A．在熔融电解质中，O^2-由负极移向正极

B．电池的总反应是：2C₄H₁₀ + 13O₂　　　　 8CO₂ + 10H₂O

C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O₂ + 4e^-　　　　　　 2O^2-

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C₄H₁₀ + 26e^- + 13O^2-　　　　 4CO₂ + 5H₂O

5、汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应如下：

PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ 2PbSO₄↓+ 2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是(　　 )

A．PbO₂是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb + SO－ 2e^-　　 PbSO₄↓

C．PbO₂得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

4、可逆反应3A(g)　　　　 3B + C；△H＞0，随着温度的升高，气体的相对平均分子质量有变小的趋势。下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是(　　 )

　 　　 A．B和C可能是气体　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．B和C一定都是气体

　　　 C．若C为固体，则B一定是气体　　　　　　　　　 D．有可能B为固体，C为气体