0  302620  302628  302634  302638  302644  302646  302650  302656  302658  302664  302670  302674  302676  302680  302686  302688  302694  302698  302700  302704  302706  302710  302712  302714  302715  302716  302718  302719  302720  302722  302724  302728  302730  302734  302736  302740  302746  302748  302754  302758  302760  302764  302770  302776  302778  302784  302788  302790  302796  302800  302806  302814  447090 

18、(10分)

(1)         

(2)                                 

                                           

                                           

(3)                                 

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17、(8分)

(1)                  (2)         

(3)                       

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21、(12分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次,记录数据如下。

实 验
编 号
NaOH溶液的浓度(mol·L-1)
滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL)
待测盐酸的
体积(mL)
1
1.00
18.12
20.00
2
1.00
18.10
20.00
3
1.00
19.10
20.00
4
1.00
18.11
20.00

回答下列问题:

(1)实验中所用去的NaOH溶液体积为95 ml,配制1.00 mol·L-1的NaOH溶液时,需称量NaOH固体         g.称量时所用到的仪器有:托盘天平(带砝码、镊子)、药匙、        

(2)配制NaOH溶液过程中所用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、         

(3)滴定达到终点标志是                                

(4)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为        (保留两位有效数字)。

(5)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有          

    A.滴定终点读数时俯视                

B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

二○○九年秋季高二年级期中考试化学试题 答 题 卡

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20、(12分)已知某酸在水中的电离方程式是:H2A     HA- +H + HA-    H++A2-,回答下列问题:

(1)NaHA溶液显      (填“酸性”,“中性”或“碱性”)。理由是           

             (用离子方程式表示)。

(2)在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系不正确的是:(   )

A.c(A2-)+c(HA-)=0.1 mol·L-1

B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)

C.c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HA-)+2c(A2-)

D.c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)

(3)如果25℃时,0.1 mol·L-1的NaHA溶液中c(A2-)=0.029 mol·L-1,则0.1 mol·L-1H2A溶液中c(A2-)    0.029 mol·L-1(填“>”,“<”或“=”),理由是            

(4)0.1 mol· L-1的NaHA溶液中则各种离子浓度由大到小的顺序是             

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19、(10分)水的电离平衡曲线如下图:

(1)若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积为       ,造成水的离子积变化的原因是           

                      

(2)已知:25℃时,1 L 0.1 mol·L-1的NaA溶液的pH=10,则HA在水溶液中的电离方程式为                   

(3)100℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为      

(4)100℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是            

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18、(10分)A、B、C、X为中学化学中常见的纯净物,它们有如下转化关系

+x
 
+x
 

A  一定条件   B  一定条件   C

(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是       

    a.Na          b.Mg          c.Al           d.N2                    e.S

(2)若X是金属单质,C的水溶液能与AgNO3溶液反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。则加强热蒸干B的溶液后所得物质的化学式        ,C的溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用离子反应式表示)                。检验C中阳离子的方法是          

                                            

(3)若A、B、C均为含某种金属元素的无机物,X为强电解质且在溶液中A + C → B,则该反应的离子方程式为                        

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17、(8分)在一容积固定的密闭容器中,保持一定条件进行以下反应:X(气)+ 2Y(气)   3Z(气),已知向容器中加入2 mol X和3 mol Y达到平衡后,生成a mol Z。

(1)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入4 mol X和6 mol Y,达到平衡后,Z的物质的量为         

(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入3 mol X和2 mol Y,若要求平衡时混合气体中Z体积分数不变,则还需加入Z        mol。

(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入0.5 mol X,则需加      mol Y,     

mol Z,才能使平衡时Z为0.6 a mol.

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16、下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是(   )

A.2HgO      2Hg + O2↑            B.3MnO2 + 4Al  高温  2Mg + O2

C.2MgO  电解  2Mg + O2↑              D.4CO + Fe3O4  高温  3Fe + 4CO2

第Ⅱ卷(非选择题,共52分)

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15、下列说法正确的是(   )

A.1 mol CH4最多可与2 mol Cl2发生取代反应

B.CH2Cl2存在两种同分异构体

C.3-甲基-2-乙基戊烷在常温下呈液态

D.C2H6和2,3一二甲基丁烷是同系物

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14、下列离子方程式正确的是(   )

    A.利用腐蚀法制印刷线路板Fe3+ + Cu     Fe2+ + Cu2+

B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2  Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O     CaSO3↓+ 2HClO

C.Ca(OH)2溶液与Mg(HCO3)2溶液反应 HCO3- + Ca2+ + OH-     CaCO3↓+ H2O

D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性

Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-     BaSO4↓+ 2H2O

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同步练习册答案