18、(10分)
(1)
(2)
(3)
17、(8分)
(1) (2)
(3)
21、(12分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次,记录数据如下。
实 验 编 号 |
NaOH溶液的浓度(mol·L-1) |
滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) |
待测盐酸的 体积(mL) |
1 |
1.00 |
18.12 |
20.00 |
2 |
1.00 |
18.10 |
20.00 |
3 |
1.00 |
19.10 |
20.00 |
4 |
1.00 |
18.11 |
20.00 |
回答下列问题:
(1)实验中所用去的NaOH溶液体积为95 ml,配制1.00 mol·L-1的NaOH溶液时,需称量NaOH固体 g.称量时所用到的仪器有:托盘天平(带砝码、镊子)、药匙、 。
(2)配制NaOH溶液过程中所用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。
(3)滴定达到终点标志是 。
(4)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字)。
(5)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。
A.滴定终点读数时俯视
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
二○○九年秋季高二年级期中考试化学试题 答 题 卡
20、(12分)已知某酸在水中的电离方程式是:H2A HA- +H + , HA- H++A2-,回答下列问题:
(1)NaHA溶液显 (填“酸性”,“中性”或“碱性”)。理由是
(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系不正确的是:( )
A.c(A2-)+c(HA-)=0.1 mol·L-1
B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C.c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HA-)+2c(A2-)
D.c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)
(3)如果25℃时,0.1 mol·L-1的NaHA溶液中c(A2-)=0.029 mol·L-1,则0.1 mol·L-1H2A溶液中c(A2-) 0.029 mol·L-1(填“>”,“<”或“=”),理由是 。
(4)0.1 mol· L-1的NaHA溶液中则各种离子浓度由大到小的顺序是 。
19、(10分)水的电离平衡曲线如下图:
(1)若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积为 ,造成水的离子积变化的原因是
。
(2)已知:25℃时,1 L 0.1 mol·L-1的NaA溶液的pH=10,则HA在水溶液中的电离方程式为 。
(3)100℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 。
(4)100℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是 。
18、(10分)A、B、C、X为中学化学中常见的纯净物,它们有如下转化关系
|
|
A 一定条件 B 一定条件 C
(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是 。
a.Na b.Mg c.Al d.N2 e.S
(2)若X是金属单质,C的水溶液能与AgNO3溶液反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。则加强热蒸干B的溶液后所得物质的化学式 ,C的溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用离子反应式表示) 。检验C中阳离子的方法是
。
(3)若A、B、C均为含某种金属元素的无机物,X为强电解质且在溶液中A + C → B,则该反应的离子方程式为 。
17、(8分)在一容积固定的密闭容器中,保持一定条件进行以下反应:X(气)+ 2Y(气) 3Z(气),已知向容器中加入2 mol X和3 mol Y达到平衡后,生成a mol Z。
(1)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入4 mol X和6 mol Y,达到平衡后,Z的物质的量为 。
(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入3 mol X和2 mol Y,若要求平衡时混合气体中Z体积分数不变,则还需加入Z mol。
(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入0.5 mol X,则需加 mol Y,
mol Z,才能使平衡时Z为0.6 a mol.
16、下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( )
A.2HgO △ 2Hg + O2↑ B.3MnO2 + 4Al 高温 2Mg + O2↑
C.2MgO 电解 2Mg + O2↑ D.4CO + Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
15、下列说法正确的是( )
A.1 mol CH4最多可与2 mol Cl2发生取代反应
B.CH2Cl2存在两种同分异构体
C.3-甲基-2-乙基戊烷在常温下呈液态
D.C2H6和2,3一二甲基丁烷是同系物
14、下列离子方程式正确的是( )
A.利用腐蚀法制印刷线路板Fe3+ + Cu Fe2+ + Cu2+
B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2 Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O CaSO3↓+ 2HClO
C.Ca(OH)2溶液与Mg(HCO3)2溶液反应 HCO3- + Ca2+ + OH- CaCO3↓+ H2O
D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- BaSO4↓+ 2H2O
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