0  302696  302704  302710  302714  302720  302722  302726  302732  302734  302740  302746  302750  302752  302756  302762  302764  302770  302774  302776  302780  302782  302786  302788  302790  302791  302792  302794  302795  302796  302798  302800  302804  302806  302810  302812  302816  302822  302824  302830  302834  302836  302840  302846  302852  302854  302860  302864  302866  302872  302876  302882  302890  447090 

21.(8分)某工厂用纯度为75℅黄铁矿(主要成分是FeS2,)制硫酸,在燃烧过程中FeS2损失2℅,由SO2氧化SO3时,SO2的利用率为80℅,求该厂用10.0t求这种黄铁矿可生产98℅的硫酸多少吨?

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20.(8分)在10℃和4×105Pa条件下,当反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后,维持温度不变,逐步增大体系的压强,在不同压强下该反应建立平衡后物质D的浓度见下表(在增大压强的过程中无其他副反应发生):

压强(Pa)
4×105
6×105
1×106
2×106
D的浓度(mol/L)
0.085
0.126
0.200
0.440

(1)压强从4×105增加到6×105Pa时,平衡向    反应方向移动(填“正”或“逆” )。理由是                        

(2)压强从1×106增加到2×106Pa时,平衡向      反应方向移动。此时平衡向该方向移动的两个必要条件是:①      ,②      

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18.(6分)已知t℃、101kPa时容积可变的密闭容器中充入2molA和1molB,此

时容器的体积为V L,发生反应2A(g)+B(g)  2C(g),达平衡时,C的体积分

数是0.4。

(1)若恒温恒压时,开始充入4molC,达平衡时C的体积分数是    ,容器的体积为   L。

(2)若另选一容积不变的密闭容器,仍控制温度为t℃,开始充入4molA和2molB,反应达平衡时C 的体积分数是0.4,压强为101kPa。则该容器的体积为    

L。

19(14分).在一个1L的可变容积的密闭容器中,在某温度下加入一定量的C

(足量)和H2O(g)发生下列反应:C(s)+ H2O(g)  CO(g)+H2

(g)

Ⅰ、(1)若保持容器容积不变,通入一定量氖气,则达到新平衡时H2O的转化

       。保持压强不变,通入氖气使体系的容积增大一倍,则达到新

平衡时H2O的转化率       。(填“增大”或“减小”或“不变”)

(2)在反应达平衡后,保持容器容积不变,通入一定量H2O(g),则达到新平

衡时H2O百分含量     。保持容器容积不变,通入一定量物质的量比为1∶

1的CO和H2,则达到新平衡时H2O百分含量      。(填“增大”或“减

小”或“不变”)

(3)若保持压强不变,通入一定量H2O(g),则达到新平衡时H2O百分含

     。保持容器压强不变,通入一定量物质的量比未1∶1的CO和H2

则达到新平衡时H2O百分含量      。(填“增大”或“减小”或“不变”)

Ⅱ、若保持容器容积不变,开始时充入容器中的起始物质是①C(足量)、2mol H2O

(g);②C(足量)、2mol H2O(g)、1molCO;③C(足量)、2mol H2O(g)、1molCO、

1molH2;达到平衡时容器中H2O(g)浓度由小到大排列顺序

          。(填序号)

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17.(16分)一密闭容器中发生下列反应

N2+3H22NH3;ΔH<0,下图是某一时间段中反

应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题:

(1)处于平衡状态的时间段是______、_______、_______、____。

(2)t1、t3、t4时刻,体系中分别是什么条件发生了变化?

_______________、_______________、______________。

(3)下列时间段中,氨的百分含量最高的是(   )

A.t0~t1      B.t2~t3      C.t3~t4      D.t5~t6

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16.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1

下列说法错误的是………………………………………………………………(  )

A.反应达到平衡时,X的转化率为50%

B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

第Ⅱ卷(非选择题  共52分)

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15.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:

①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)  △H1

②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)  △H2

③Sn(s、灰)Sn(s、白)   △H3=+2.1kJ·mol-1

下列说法正确的是………………………………………………………………(  )

A.△H1>△H2

B.锡在常温下以灰锡状态存在

C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏

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14. 反应2A(g)B(g)+Zc(g),在一定条件下达到新的平衡,密闭容器内压强增大p%,测得A的转化率为p%,则z的值为…………………………………(  )

A.1      B.2       C.3      D.4

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13.将气体A2和B2等物质的量注入容积为1L的密闭容器中反应生成C,平衡时测得c(A2)=0.58mol/L,则c(B2)=0.16mol/L,c(C)=0.84mol/L,则C的分子式为…………………………………………………………………………………(  )

A.AB2     B.A2B4     C.AB     D.A2B

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12.对于反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应是放热反应) 的平衡体系,在其它条件不变时,采取下列措施,其中能既使正、逆反应速率增大,又能使反应物转化率增大的是……………………………………………………………(  )

A  增大体系压强 B  升温     C  加入催化剂  D  减小NH3的浓度

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11.100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的…………………(  )

A.Na2SO4(s)    B. KNO3溶液     C.K2SO4溶液   D.(NH4)2SO4(s)

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同步练习册答案