7．函数的最小正周期为(　 )

　　 (A)　　　　　　　　　　 (B)　　　　　　　　　　 (C)　　　　　　　　　　　　　　 (D)

6．已知方程的两根为，且，则的值为(　 )

　　 (A)　　　　　 (B)　　　　　　　　　　　　　　 (C)　　　　　　　　　 (D)

5．设(其中0<x<y)，则M、N、P的大小顺序是(　 )

　　 (A)M<N<P　　　　　　 (B)N<P<M　　　　　　 (C)P<M<N　　　　　　 (D)P<N<M

4．将一张建有坐标系的坐标纸折叠一次，使得点(1，0)与点(-1，2)重合，且点(6，1)与点(m，n)重合，则m+n的值为(　 )

(A)6　　　　　　　　　　　 (B)7　　　　　　　　　　　 (C)8　　　　　　　　　　　 (D)9

3．在等差数列{a_n}中，a₁=1，a₇=4，数列{b_n}是等比数列，且b₁=6，b₂=a₃，则满足b_na₂₆<1的最小整数n是(　 )

(A)4　　　　　　　　　　　 (B)5　　　　　　　　　　　 (C)6　　　　　　　　　　　 (D)7

2．若向量满足，则的坐标为(　 )

　　 (A)(3，-2)　　　　　 (B)(3，2)　　　　　　 (C)(-3，-2)　　　　　 (D)(-3，2)

1．已知映射，其中A=B=R，对应法则，，对于集合B中的元素1，下列说法正确的是：(　 )

(A)在A中有1个原象　　　　　　　　　　　　　　　 (B)在A中有2个原象

(C)在A中有3个原象　　　　　　　　　　　　　　　 (D)在A中没有原象

8.　　　　 从海水中提取物质的方法 海水中含有的各种元素的特点：种类多，总储量大，富集程度低。因此，从海水中提取物质需要解决物质的富集的问题。例如： (1)从海水中提取溴的主要工艺流程 ①用　　法将海水浓缩。用硫酸将浓缩的海水酸化。 ②向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：　　　　 ③向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的，方程式为：　　　　　　 ④向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气反应的方程式为　　　　　 ⑤用　　　萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。 (2)进行从海带中提取碘实验的反应原理及应注意的问题 ①反应原理：海带中的碘元素主要以I^-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I₂，再萃取出来。如用H₂O₂做氧化剂，反应的离子方程式是为：　　　　　　　

22)　　 海水的综合利用可以制备金属镁，其流和如下图所示：

(1)　　　 若在空气中加热MgCl₂•6H₂O，(2)　　 生成的是Mg(OH)Cl或MgO，(3)　 写出相应反应的化学方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

用电解法制取金属镁时，需要无水氧化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl₂•6H₂O时，能得到无水MgCl₂，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)　　　 Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂应怎样除去？写出实验步骤。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

(5)　　　 实验室时将粗盐制成精盐的过程中，(6)　 在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，(7)　 分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的： 溶解时：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 过滤时：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 蒸发时：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

7.　　　　 利用电渗析法淡化海水时，交换膜的放置方法是： A在阴极附近放阴离子交换膜　　　　　　　　　　　　　　 B在阳极附近放阴离子交换膜 C在阳极附近放阳离子交换膜　　　　　　　　　　　 D在阴极附近放阳离子交换膜

6.　　　　 利用电渗析法淡化海水时，得到淡水的部分 A阴极区　B阳极区　C中间区　D水区均得到