5．将NO₃^－+Zn+OH^－+H₂O→NH₃+Zn(OH)₄^2－配平后，离子方程式中H₂O的系数是

A．2　　　　　　　　 B．4　　　　　　　　 C．6　　　　　　　　 D．8

4．在一定条件下，RO₃^n－和氟气可发生如下反应：RO₃^n－+F₂+2OH^－＝RO₄^－+2F^－+H₂O。从而可知在RO₃^n－中，元素R的化合价是

A．+4　　　　　　　 B．+5　　　　　　　 C．+6　　　　　　　 D．+7

3．已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO₂＞I^-＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^-。则下列反应不能发生的是

A．2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O = 2Fe²⁺ + SO₂ +4H⁺　　　　 B．I₂ + SO₂ +2H₂O = H₂SO₄ + 2HI

C．H₂O₂ + H₂SO₄ = SO₂↑+ O₂↑+2H₂O　　　　　 　D．2Fe²⁺ + I₂ = 2Fe³⁺ + 2I^-

2．向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入-定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是

A．NaCl　 Na₂SO₄　　　　　　　　　　　　　　 B．NaCl　 NaBr　 Na₂SO₄

C．NaCl　 Na₂SO₄　 I₂　　　　　　　　　　　　 　D．NaCl　 NaI　 Na₂SO₄

1．ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，在以上反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为

A．1︰1　　　　　　 B．2︰1　　　　　　 C．1︰2　　　　　　 D．2︰3

6．间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu²⁺与I^-作用定量析出I₂，I₂溶于过量的KI溶液中：

I₂+I^-==I₃^-，又知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3-

析出I₂可用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定：2S₂O₃^2-+I₃^-==S₄O₆^2-+3I^-。

　 准确称取ag胆矾试样，置于250mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液。

　 ①实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②实验中加入，你认为硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

③本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀(碘化亚铜)并析出碘，该反应的离子方程式为:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)=　　　 　　　　　　　　　　

答案：(1)掩蔽Fe³⁺防止造成更大误差

(2)提供弱酸环境，防止铜离子水解(3防止空气中的氧气碘化钾反应；防止碘升华

(4)2Cu²⁺+4I^–=2 CuI+I₂ 　　(5)64av/1000aΑⅹ100℅

氧化还原反应(二)

5．化合物K_xFe(C₂O₄)_y·zH₂O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取

该样品0.491 g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437 g。另一份置于锥

形瓶中，加入足量的3 mol·L^-1 H₂SO₄和适量的蒸馏水，加热至75℃，趁热加入0.0500 mol·L^-1

KMnO₄溶液24.0 mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe³⁺完全转

化为Fe²⁺，该溶液中Fe²⁺刚好与4.0 mL 0.0500 mol·L^-1KMnO₄溶液完全反应。已知：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄＝2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O。通过计算，分别求：

⑴ 0.491g样品中结晶水的物质的量。　　

⑵ 化合物中草酸根的质量分数。

⑶ 化合物的化学式。

4．溴酸钾与溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化为单质溴，试写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，反应中　　　 mol溴酸钾中含有mg溴元素，它能　　　 (填“氧化”或“还原”)　　　　 mol的　　　　 (填物质化学式)。

3．拟晶(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂

是2000年之前发现的几百种拟晶之一，具有合金的优良物理性能。有关这种拟晶的说法

错误的是

　 A．Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂的硬度比金属Al、Cu、Fe都大

B．Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂中三种金属的化合价均可视作零

C．Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂不可用作长期浸泡在海水中的材料

D．1mol Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂溶于过量的硝酸时，硝酸得到的电子为265　mol

2．铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期。Tl³⁺与银在

酸性溶液中发生反应：Tl³⁺ + Ag→Tl⁺ + Ag⁺ ，下列推断正确的是

A．Tl⁺的最外层有1个电子　　　　　 　　B．Tl能形成+3价和+1价的化合物

C．Tl³⁺氧化性比铝弱　 　　　　　　　　　D．Tl⁺的还原性比Ag强