18.(8分)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病,关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体,有关平衡如下:
① HUr(尿酸,aq) Ur-(尿酸根,aq)+H+(aq) (37℃时,Ka =4.0×10-6)
②NaUr(s) Ur-(aq)+Na+(aq)
(1)37℃时,1.0L水中可溶解8.0×10-3mol尿酸钠,此温度下尿酸钠的Ksp为 。
(2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处,这说明温度降低时,反应②的Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”),生成尿酸钠晶体的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
(3)37℃时,某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3mol/L,其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4mol/L,该病人尿液的c(H+)为 。
17.(6分) 通过下列两步实验测定草酸晶体(H 2C2O4·xH2O)中结晶水x的值: (1)称取2.52 g草酸晶体,配制成100 .00 mL溶液。
(2)取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸后,用浓度为0.100 mol·L-1 KMnO4溶液进行滴定。
其反应原理是:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 请回答下列问题:
①实验(2)中,KMnO4应装在 滴定管中(填“酸式”、“碱式”),判断达到滴定终点的现象是 ;
②若滴定终点时,共用去KMnO4溶液20.00 mL,则x = (用含有m、V的代数式表示)。
16.(10分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知:① X可分别与Y、W形成X2Y,X2Y2、XW等共价化合物;
② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答:
(1)Z2Y的电子式是 。
(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。
(3)如图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。
接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转。此时:
C(I)的电极名称是 (填写正极或负极);
其电极反应式是 。
(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应,若在稀硫酸中加入X2Y2,铜屑可逐渐溶解,该反应的离子方程式是 。
15.一定温度下可逆反应:A(s)+2B(g)2C(g)+D(g) △H<0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中,将4 mol C和2 mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K可自由移动)。下列说法正确的是
A.保持温度和活塞P位置不变,在甲中再加入1 molA和2molB,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B.保持活塞P位置不变,升高温度,达到新的平衡后,K会向右移动
C.保持温度和K位置不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数
D.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
第二卷(非选择题,共55分)
14.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是
H4+):③>①
B.水电离出的c(H+):②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)
13.已知:25°C时,,。下列说法正确的是
A.25°C时,在的悬浊液中加入少量的固体,增大
B.25°C时,饱和溶液与饱和溶液相比,前者的大
C.25°C时,固体在20mL 0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小
D.25°C时,在的悬浊液加入NaF溶液后,不可能转化成为
12.I2在KI溶液中存在下列平衡: ,某I2、、KI混合溶液中, 的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是
A. 反应的 △H>0
B.若温度为,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1 < K2
C.若反应进行到状态D时,平衡向逆反应方向移动
D.状态B与状态C相比,状态C的c(I2)大
11.难挥发性二硫化钽(TaS2 )可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中。反应如下:
TaS2 (s)+2I2 (g) TaI4 (g)+S2 (g) ,下列说法正确的是
A.在不同温度区域,TaI4 的量保持不变
B. 在提纯过程中,I2 的量不断减少
C.在提纯过程中,I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区
D. 该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比
10.在一定条件下,反应2AB;△H = Q kJ/mol 的反应时间与生成物AB的质量分数(AB%)的关系如图所示,其中a为500℃,b为300℃时的情况(其他条件不变),c则为在时刻开始缩小容器容积(温度维持300℃)的情况,则
A.AB可能为气体 B.A2与B2都为气体 C.Q >0 D.Q <0
9.某探究小组利用丙酮的溴代反应:()来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据:
分析实验数据所得出的结论不正确的是
A. 增大增大 B. 实验②和③的相等
C. 增大,增大 D. 增大增大
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