0  302972  302980  302986  302990  302996  302998  303002  303008  303010  303016  303022  303026  303028  303032  303038  303040  303046  303050  303052  303056  303058  303062  303064  303066  303067  303068  303070  303071  303072  303074  303076  303080  303082  303086  303088  303092  303098  303100  303106  303110  303112  303116  303122  303128  303130  303136  303140  303142  303148  303152  303158  303166  447090 

10、联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来,为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异,向混合溶液中通入某种气体,同时加入磨细的食盐,可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲

线如图所示,以下操作正确的是

 
通入气体
温度控制
(A)
(B)
(C)
(D)
CO2
CO2
NH3
NH3
30~40℃
0~10 ℃
30~40 ℃
0~10℃

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9、I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途         

II. 实验室制备氨气,下列方法中适宜选用的是           

① 固态氯化铵加热分解                ② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热          ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气,有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去)。

[实验操作]

① 检查实验装置的气密性后,关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒,向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e,则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

② 关闭弹簧夹c,取下截去底部的细口瓶C,打开弹簧夹a,将氢气经导管B验纯后点燃,然后立即罩上无底细口瓶C,塞紧瓶塞,如图所示。氢气继续在瓶内燃烧,几分钟后火焰熄灭。

③ 用酒精灯加热反应管E,继续通氢气,待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时,打开弹簧夹b,无底细口瓶C内气体经D进入反应管E,片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题:

(1)检验氢气纯度的目的是         

(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时,A装置内发生的现象是        ,防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是          ,C瓶内气体的成份是        

(3)在步骤③中,先加热铁触媒的原因是       。反应管E中发生反应的化学方程式是           

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8、航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示: (1)Ⅱ是CO2和H2的反应装置,该反应的化学方程式                  (2)从装置Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ可看出,O2的来源是CO2和H2O,宇航员每天消耗28mol O2,呼出23 mol CO2,则宇航员每天呼出的气体中含H2O       mol。 (3)以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想 其中,由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下: ①上图中,装置a由               、双孔塞和导管组成 ②循环物质甲的名称是       ③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行,原因是             ④装置b中填充的物质可能是           (填入编号) c.硅胶    f.碱石灰    g. 无水氯化钙   h.浓硫酸

⑤设计d装置要注意防止倒吸,请在方框中画出d装置的简图,并要求与装置c的出口处相连(铁架台不必画出)。

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7、下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是

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6、根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据,实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是:将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热,控制温度在30-35℃,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕后,继续保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质,抽干后,转入蒸发皿中,灼烧2小时,制得Na2CO3固体。

四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表

 
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
-①



NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4

NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3

①>35℃NH4HCO3会有分解 请回答:

(1)反应温度控制在30-35℃,是因为若高于35℃,则              ,若低于30℃,则               ;为控制此温度范围,采取的加热方法为                 

(2)加料完毕后,继续保温30分钟,目的是               。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是                     。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去                 杂质(以化学式表示)。

(3)过滤所得的母液中含有           (以化学式表示),需加入      ,并作进一步处理,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl。

(4)测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是:准确称取纯碱样品W g,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加1-2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO32+H+=HCO3反应的终点),所用HCl溶液体积为V1 mL,再加1-2滴甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙,所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式:NaHCO3(%)=            

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5、我国化学侯德榜(右图)改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:

(1) 上述生产纯碱的方法称              ,副产品的一种用途为         

(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是                            

(3) 写出上述流程中X物质的分子式              。   

(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了       (填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是         

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加                 

(6) 向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有       

(a) 增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析出

(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度

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4.工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质.图2-3是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置.

操作步骤有: A.在干燥管内填满碱石灰,质量为mg        B.取ng样品装入广口瓶中 C.检查装置气密性                    D.关闭止水夹 E.打开止水夹                       F.缓慢鼓入空气数分钟,再称干燥管质量为Wg G.缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止   H.缓缓鼓入空气数分钟 (1)正确的操作顺序是(填符号):C→________→E→________→D→________→G→________→F (2)步骤F中,要缓缓鼓入空气数分钟,鼓入空气的目的是_________,装置甲的作用是________,装置乙的作用是_______. (3)计算溶液中Na2CO3的质量分数的计算式是________. (4)若去掉装置甲,测定结果会________,若去掉装置乙,测定结果会________.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”.)

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3、实验室用氨氧化制取NO2气体,可将下图中A,B,C三部分仪器直接相连来实现。   按上述装置制NO2时,在锥形瓶中常常观察到白色烟雾,试在方框I和II中分别出所需仪器,并在仪器中装入适当药品,能使锥形瓶中出现明显的红棕色NO2气体。 (1)在锥形瓶中出现白色烟雾的原因是______________ (2)现代工业生产硝酸,最主要的一个设备是___________制得HNO3的一般浓度为50%,若要制得更浓的HNO3,可用________作吸水剂,再经__________即可得到96%以上的浓HNO3

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2、合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为:CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)

(1)1m3(标准状况)CH4按上式完全反应,产生H2    mol。

(2)CH4和O2的反应为:2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)

设CH4同时和H2O(g)及O2(g)反应。1m3(标准状况)CH4按上述两式完全反应,产物气体的体积V(标准状况)为    

(3)CH4和H2O(g)及富氧空气(O2含量较高,不同富氧空气氧气含量不同)混合反应,产物气体组成如下表:

气体
CO
H2
N2
O2
体积(L)
25
60
15
2.5

计算该富氧空气中O2和N2的体积比V(O2)/V(N2)。

(4)若CH4和H2O(g)及富氧空气混合反应的产物中,V(H2)/V(N2)=3︰1 (合成氨反应的最佳比),则反应中的H2O(g)和富氧空气的体积比为何值?

在合成氨时,将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中催化剂,若从塔中导出的混合气体中,氨气的体积分数为12%,求N2和H2的体积分数各为多少?

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1、利用天然气合成氨的工艺流程示意如下:

依据上述流程,完成下列填空:

(1)天然气脱硫时的化学方程式是                     

(2)n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2    mol(用含n的代数式表示)

(3)K2CO3(aq)和 CO2反应在加压下进行,加压的理论依据是    (多选扣分)

(a)相似相溶原理   (b)勒沙特列原理   (c)酸碱中和原理

(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于                    (写出CO2的一种重要用途)。

(5)整个流程有三处循环,一是Fe(OH)3循环,二是K2CO3(aq)循环,请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)。

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