13、(4分)海水淡化可采用膜分离技术。如图6－2所示，对淡化膜右侧加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，并将分析结果填入下列空格。

溶质的质量　　　(填“变大”、“变小”、“不变”，下 同)；

溶剂的质量　　；溶液的质量　；溶质的质量分数　　　；

12、化学中常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1＝2”的事实是　　　　　　　 (　 　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．20℃，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L

B．20℃，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g

C．20℃，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫

D．20℃，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液

选择题答案填写在下列表格中

11、右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是(　 　)

A．t₁℃时A、B的溶解度相等

B．t₂℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为　　 ×100%

C．A、B的溶解度都随温度升高而增大

D．将t₂℃时B的饱和溶液降温到t₁℃时，溶液变稀了

10．向一接近饱和的KNO₃溶液中，逐渐加KNO₃体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是(　 )

9．医院里常用溶质分数为5%的双氧水(H₂O₂)溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．30g　　　　　　　　　　 B．100g　　　　　　　　 C．200g　　　　　　　　　 D．400g

8、20℃时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　(　　 )

A．该溶液中溶质的质量等于36 g　　　　　　 B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36 g

C．该溶液中溶质的质量分数等于36%　　　　 D．加水后该溶液变为不饱和溶液

7、.天热的时候把半杯糖水(蔗糖已全部溶解)放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液　　　　 　B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大 　D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

6、通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%

B．热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液

C．可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体

D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度

5、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是　　　　　　 (　　 )

A.仍为饱和溶液　　　　　　　　　 B.溶质的质量变小

C.溶质的溶解度不变　　　　　 D.溶质的质量分数不变

4、下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是(　)

A．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出　　　　 B．盛石灰水的瓶口有一层白膜

C．烧开水时，沸腾前有大量气泡　 D．咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”